4 . 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳的排放。
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应为，能量变化如图所示，该反应为_______(“放热”或“吸热”)反应。

(2)在恒温恒容条件下进行二氧化碳加氢制甲醇反应。起始时，向反应容器中充入和，反应达到平衡时生成。
①下列能够说明总反应已达到化学平衡状态的是_______(填标号)。
A.气体的平均相对分子质量保持不变        B.容器内总压强不再改变
C.的比值保持不变                 D.的体积分数不再改变
②达到平衡时，的转化率是_______，容器内起始压强与平衡压强之比是_______。
(3)一定条件下，将与以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示，已知：甲醇时空收率表示在1mol催化剂表面，生成甲醇的平均速率。

①使用1mol活性镓镍催化剂时，若反应温度由169℃升高到210℃，生成甲醇的平均速率之比_______。
②温度高于210℃时，甲醇时空收率降低的原因可能是_______。
(4)直接甲醇燃料电池工作原理如图所示。a极是电池的_______(“正极”或“负极”)，b极电极反应式为_______。

5 . 研究化学反应中的能量变化、化学反应的速率有重要意义。回答下列问题：
(1)，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质					O	H	HO
相对能量	0	0			249	218	39

①与足量反应生成___________(填吸收或释放)的能量为___________kJ。
②可根据计算出中氢氢键断裂吸收的能量为，中氧氧键断裂所需能量___________(填“”“”或“”)中氧氧键断裂所需能量。
(2)燃料电池的工作原理如图所示：

   

①写出Pt电极b上的电极反应式：___________。
②电池工作时，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．化学能全部转化为电能
B．Pt电极a的电势低于Pt电极b
C．离子导体中，向Pt电极b移动
D．负极的电极反应为
(3)某实验小组利用数据采集系统探究溶液对双氧水分解速率的影响。实验装置和所完成实验如下：

   

编号	温度/℃	溶液的体积	溶液的体积	蒸馏水的体积
1	25	4	0	a
2	25	4	2	0

①表中a=___________。
②实验2测定数据如图所示，内用氧气压强变化表示的平均反应速率为___________。