1 . 反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A．

B．

C．

D．

2 . 某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应： X(g)⇌Y(g)(△H₁>0)、Y(g) ⇌Z(g)(△H₂>0)，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。

下列反应进程示意图符合题意的是

A．

B．

C．

D．

3 . 我国科学家利用计算机模拟计算，研究反应CH₃OH(g) + SO₃(g) = CH₃OSO₃H(g)　ΔH  在有水条件下的反应过程，如图所示，其中分子间的静电作用力用“┄”表示(图中物质均为气态)。下列说法不正确的是  

A．CH3OH(g)+SO3(g)+H2O(g)=CH3OSO3H·H2O (g)为放热反应

B．反应的最高能垒为6.62 eV

C．a、b、c分子间的静电作用力最强的是b

D．d到f转化过程中断裂的化学键为 CH3OH中的氢氧键、H2O中的氢氧键、SO3中的硫氧键

5 . 某复合石墨烯基催化剂催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，图中TS表示过渡态，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，下列说法中正确的是

A．整个反应历程包含五个基元反应

B．物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程

C．该反应的决速步骤为：

D．反应过程中，涉及非极性键的断裂和形成

7 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)   CH₄(g)+CO₂(g)   ⇌ 2CO(g)+2H₂(g)       ∆H₁
b)   CO₂(g)+H₂(g)   ⇌ CO(g)+H₂O(g)        ∆H₂
c)   CH₄(g)   ⇌ C(s)+2H₂(g)                  ∆H₃
d)   2CO(g)   ⇌ CO₂(g)+C(s)               ∆H₄
e)   CO(g)+H₂(g)   ⇌ H₂O(g)+C(s)        ∆H₅
(1)根据盖斯定律，反应a的∆H₁=___________(写出一个代数式即可)。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。

A．增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加

B．移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动

C．加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率

D．降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小

(3)一定条件下，CH₄分解形成碳的反应历程如图1所示。该历程分___________步进行，其中，第___________步的正反应活化能最大。

(4)设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p₀(p₀=100kPa)。反应a、c、e的ln K随(温度的倒数)的变化如图2所示。
①反应a、c、e中，属于吸热反应的有___________(填字母)。
②反应c的相对压力平衡常数表达式为K=___________。
(5)CO₂用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：___________。

8 . 一定温度下，某刚性密闭容器中按照体积比充入X和Y两种气体，发生反应，该反应的历程如图所示，M和N是中间产物，下列说法正确的是

A．该反应的反应热

B．该反应的历程分2步进行

C．反应过程中，N比M达到的最高浓度大

D．若初始按照体积比充入和，其他条件不变，平衡时的百分含量不变

9 . 利用下列装置(部分夹持装置省略)进行实验，不能达到实验目的的是

A．制取氢氧化亚铁	B．通过小灯泡亮度验证电解质HNO3和CH3COOH的强弱
C．验证干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气有漂白性	D．验证钠和水的反应是放热反应

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 甲酸在一定条件下可分解为和，在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的活化能为甲酸分子的键能之和

B．其他条件不变，按途径Ⅰ进行的反应热效应更大

C．中键能之和比中键能之和大

D．途径Ⅱ的决速步骤为放热过程