1 . 相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是

A．	B．
C．	D．

3 . 已知反应，若往该溶液中加入含的某溶液，反应机理：
①
②
下列说法错误的是

A．是该反应的催化剂，加入后降低了该反应的活化能

B．往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深

C．步骤①中和的总能量低于和的总能量

D．增大浓度或浓度，反应①、反应②的反应速率均加快

4 . (1)乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM-5催化下合成ETBE，反应化学方程式为：C₂H₅OH(g)+IB(g)=ETBE(g)△H。反应物被催化剂HZSM-5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的△H=___kJ/mol。反应历程的最优途径是____(填C₁、C₂或C₃)。

C₁表示先吸附乙醇，C₂表示先吸附异丁烯，C₃表示乙醇和异丁烯同时吸附
(2)用NH₃可消除NO污染，反应原理为：4NH₃+6NO5N₂+6H₂O，以n(NH₃)：n(NO)分别为4：1、3：1、1：3投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。

①曲线a对应的n(NH₃)：n(NO)=___。
②曲线c中NO的起始浓度为4×10^-4mg/m³，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为____。
③由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降，可能的原因是____(至少写两条)。
(3)已知NO₂存在如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)△H＜0，在一定条件下NO₂与N₂O₄的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO₂)=k₁•p²(NO₂)，v(N₂O₄)=k₂•p(N₂O₄)，相应的速率与其分压关系如图所示。

一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k₁=____；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是___，理由是___。
(4)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O₂(g)+2SO₂(g)2SO₃(g)。
已知：标准平衡常数K^θ=，其中p^θ为标准压强(1×10⁵Pa)，p(SO₃)、p(O₂)和p(SO₂)为各组分的平衡分压，如p(SO₃)=x(SO₃)p，p为平衡总压，x(SO₃)为平衡系统中SO₃的物质的量分数。SO₂和O₂起始物质的量之比为2：1，反应在恒定温度和标准压强下进行，SO₃的平衡产率为ω，则K^θ=____(用含ω的最简式表示)。

5 . 我国科研人员研究了在Cu - ZnO – ZrO₂催化剂上CO₂加氢制CH₃OH的机理，其反应历程如图所示：

其中，TS表示过渡态、吸附在催化剂表面上的物种用*标注，括号里的数字表示微粒的相对总能量[单位：eV（1 eV= 1.60×10^-19）]，下列说法正确的是

A．该反应的反应热ΔH= -8.16×10-23kJ/mol

B．过程I有H-H键断裂，过程II表示与催化剂脱离

C．等物质的量的CO2和CH3OH中共用电子对数目之比为8：5

D．催化剂表面发生的反应中决速步骤为HCOOH*+H2（g）一-H2COOH*

6 . 目前Haber-Bosch法是工业合成氨的主要方式，其生产条件需要高温高压。为了有效降低能耗，过渡金属催化还原氮气合成氨被认为是具有巨大前景的替代方法。催化过程一般有吸附—解离—反应—脱附等过程，图示为N₂和H₂在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。

(1)氨气的脱附是____过程(填“吸热”或“放热”)，合成氨的热化学方程式为_____
(2)合成氨的捷姆金和佩热夫速率方程式为 w= k₁ p(N₂)-k₂ ，w为反应的瞬时总速率，为正反应和逆反应速率之差，k₁、k₂是正、逆反应速率常数。合成氨反应N₂+3H₂⇌2NH₃的平衡常数K_p=_________(用k₁，k₂表示)(注：K_p用各物质平衡分压来表示)。
(3)若将2.0molN₂和6.0molH₂通入体积为1L的密闭容器中，分别在T₁和T₂温度下进行反应。曲线A表示T₂温度下n(H₂)的变化，曲线B表示T₁温度下n(NH₃)的变化，T₂温度下反应到a点恰好达到平衡。

①温度T₁___T₂ (填“＞”、“＜”或“＝”下同)，T₁温度下恰好平衡时，曲线B上的点为b(m， n )，则m___12，n__2。
②T₂ 温度下，反应从开始到恰好平衡时平均速率v(N₂) =_____。
③T₂温度下，合成氨反应N₂+3H₂⇌2NH₃的平衡常数的数值是____；若某时刻，容器内气体的压强为起始时的80%，则此时v(正)____v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)工业上通过降低反应后混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法， 其原理类似于下列方法中的___(填序号)。
A.过滤       B.蒸馏            C.渗析          D.萃取

7 . 水煤气变换反应为：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下列说法正确的是（       ）

A．水煤气变换反应的△H＞0

B．步骤③的化学方程式为：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·

C．步骤⑤只有非极性键H—H键形成

D．该历程中最大能垒(活化能)E正=2.02eV

8 . 下列反应类型正确的是

A．卤素互化物拟卤素与水反应    非氧化还原反应

B．白烟实验检验氨白烟    离子反应

C．乙醇的催化氧化    吸热反应

D．卤代乙醇法制环氧乙烷第一步反应  取代反应

9 . I.NO是一种常见化合物，对其进行研究具有重要的价值和意义。
（1）2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) △H=akJ/mol的反应历程与能量变化关系如图所示。

①a___0(填＞或＜)
②已知：第Ⅱ步反应为：NO₃(g)+NO(g)=2NO₂(g) △H=bkJ/mol
第I步反应的热化学方程式为___。
（2）汽车尾气中常含有NO。NH₃在加热和催化剂存在的条件下能消除NO的污染。
已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H=—905kJ/mol
4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) △H=—1268kJ/mol
NH₃与NO反应的热化学方程式为___。
（3）工业上NO的重要来源是NH₃，NH₃也可作为燃料设计成碱性燃料电池，在碱性条件下，燃料电池产物主要为N₂。燃料电池负极的电极反应式为___。氨气作为燃料的电池和含碳化合物作为燃料的电池相比，主要的优点是___。
II.含乙酸钠和对氯酚的废水可通过如下装置处理，其原理如图所示：

（1）写出HCO₃^-的电子式___。乙酸钠中含有的化学键类型有___。
（2）电池的正极是___，溶液中H⁺的移动方向是___(填A→B或B→A)
（3）B极发生的电极反应方程式为___。

10 . 下列说法正确的是

A．如不小心被同样温度的液态水和水蒸气烫伤，往往是被水蒸气烫伤更严重

B．所有有O2参与的反应都是放热反应

C．绝热密闭容器，中间活塞能自由移动，在两边各加入等量的反应物，发生如图的反应，反应达到平衡后，最终活塞仍处于正中间，则这两个反应放出或吸收的热量相同

D．已知 ，则常温下完全燃烧放出的热量比完全燃烧放出的热量多9kJ