1 . 过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，的反应历程如下，下列有关说法正确的是

A．第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞

B．活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快

C．第一步反应需要吸收能量

D．该反应的反应速率主要取决于第二步反应

2 . 2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为“叠氮化物炔烃”反应，其反应原理如图所示(R¹和R²代表烷基)。下列说法正确的是

A．整个反应中碳原子的杂化方式共有2种

B．在[Cu]作用下，C-H键断裂并放出能量

C．该反应原理的总反应的原子利用率为100%

D．反应中[Cu]可降低反应的活化能，提高反应速率，降低焓变，提高平衡转化率

3 . 一定条件下，丙烯与反应生成和的反应历程如图所示。下列说法不正确的是

A．合成的反应中，第一步为反应的决速步

B．其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物的比例

C．根据该反应推测，丙烯与加成的主要产物为2-溴丙烷

D．反应的主要产物为，是由于活性中间体比更稳定，所需活化能更低

4 . 某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)，下列说法正确的是

A．

B．该化学反应的速率主要由反应②决定

C．三个基元反应中只有③是放热反应

D．该过程的总反应为

5 . CH₄超干重整CO₂的催化转化如图1所示，相关反应的能量变化如图2所示：

下列说法不正确的是

A．过程I的热化学方程式为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)       △H=+247.4kJ•mol-1

B．过程II实现了含碳物质与含氢物质的分离

C．过程II中Fe3O4、CaO为中间产物

D．CH4超干重整CO2的总反应为：CH4+3CO2=4CO+2H2O

6 . 下列有关热化学方程式的书写和叙述正确的是

A．已知    ，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5mol (g)和1.5mol (g)充分反应后放出的热量小于46.1kJ

B．根据热化学方程式    ，我们可知：1mol (g)所具有的能量等于1mol S(s)与1mol (g)所具有的能量之和

C．CuCl(s)与(g)反应生成(s)和CuO(s)。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl(s)，放热44.4kJ，则该反应的热化学方程式是：

D．    ，表示2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热量

7 . 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是
已知：①
②
③

A．

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏

8 . 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：，平行时与温度的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．在时，若反应体系处于状态D，则此时反应速率：

B．若该反应在、时的平衡常数分别为、，则

C．该反应的

D．若状态B、C、D的压强分别为、、，则

9 . 如图是金属镁和卤素单质反应的能量变化示意图，下列说法正确的是

A．由制取Mg是吸热过程

B．热稳定性：

C．金属镁和卤素单质的反应都是放热反应

D．由图可知，此温度下所含化学键的键能最大

E．与足量的充分反应，放热

F．工业上可由电解溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收能量

G．由图可知：发生下述反应需要吸收能量

10 . 我国力争在2060年前实现“碳中和”，综合利用CO₂具有重要的意义。300MP、200^oC条件下，CO₂与H₂反应可制得气态甲醇(CH₃OH)，其反应方程式为CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O(g)。
(1)该反应的能量变化如图所示：

该反应是 _______反应(填“吸热”或“放热”)，判断的理由是 _______。
(2)为了加快该反应的速率，可以采取措施_______(任写一种)。
(3)在实际生产中，测得合成塔中H₂及H₂O(g)的物质的量随时间变化如下图所示，则图中代表的曲线是_______(填“X”或“Y”)，v(正)与v(逆)相等的点为_______(填字母)。

(4)在一定温度下，将2molCO₂与6molH₂气体混合于2L密闭容器中制甲醇，2min末生成0.8mol H₂O(g)。
①用单位时间内浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率为_______mol· L^-1· min^-1；
②2min末容器中H₂的物质的量浓度_______。