解题方法
1 . 回答下列问题:
(1)以为催化剂的光热化学循环分解的反应为:,该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。①上述过程中,能量的变化形式是由____________ 转化为化学能。
②由图中信息经计算可知,2mol 发生光解反应生成2mol CO和1mol 需要____________ (填“吸收”或“放出”)能量为____________ kJ。
(2)下列反应中属于吸热反应的是____________ 。(填字母)
a.盐酸与烧碱溶液反应 b.与氯化铵固体反应
c.盐酸与小苏打反应 d.镁和盐酸反应
(3)氢气被认为是21世纪替代矿物燃料的理想能源,每克和汽油燃烧放出的热量分别为55kJ和46kJ。请分析氢气作为锌能源替代汽油的优势:
ⅰ.为清洁能源,不污染环境;
ⅱ. 。
图中装置为氢氧燃料电池,回答下列问题:①电池工作时,溶液中的向____________ 电极移动(填“a”或“b”);
②b电极上的反应式为_________________ 。当外电路中转移1mol电子时,a电极消耗的在标准状况下体积为____________ L。
(4)“天宫1号”使用的蓄电池为镍氢电池,电解质为碱性溶液,该电池的总反应式为:。放电时,该电池的正极反应式为________ ,该电极附近溶液pH将_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(1)以为催化剂的光热化学循环分解的反应为:,该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。①上述过程中,能量的变化形式是由
②由图中信息经计算可知,2mol 发生光解反应生成2mol CO和1mol 需要
(2)下列反应中属于吸热反应的是
a.盐酸与烧碱溶液反应 b.与氯化铵固体反应
c.盐酸与小苏打反应 d.镁和盐酸反应
(3)氢气被认为是21世纪替代矿物燃料的理想能源,每克和汽油燃烧放出的热量分别为55kJ和46kJ。请分析氢气作为锌能源替代汽油的优势:
ⅰ.为清洁能源,不污染环境;
ⅱ. 。
图中装置为氢氧燃料电池,回答下列问题:①电池工作时,溶液中的向
②b电极上的反应式为
(4)“天宫1号”使用的蓄电池为镍氢电池,电解质为碱性溶液,该电池的总反应式为:。放电时,该电池的正极反应式为
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2 . 化学在生产生活中无处不在。
.某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠()、三氧化二铁()、硝酸铵等物质。当汽车发生碰撞时,气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
(1)汽车受到猛烈碰撞时,点火器点火引发迅速分解,生成氮气和金属钠,同时释放大量的热。下列关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是___________ (填字母),生成氮气的电子式为___________ 。
(2)将2.0 mol和4.0 mol 通入容积为4 L的反应器,保持容器容积不变,在一定温度下发生反应,测得在5 min时,CO的物质的量为0.8 mol,则0~5 min内,用表示该反应的平均反应速率为___________ 。
(3)一定条件下,将1.0 mol与2.0 mol 充入密闭容器中发生反应,下列措施可以提高化学反应速率的是___________ (填字母)。
a.恒容条件下充入He b.增大体积 c.升高温度 d.保持恒容投入更多的 e.加入合适的催化剂
(4)用设计燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔碳棒),电池总反应为。①实验测得向B电极定向移动,则___________ (填“A”或“B”)电极入口通甲烷,该电极反应的离子方程式为___________ 。
②当消耗甲烷的体积为33.6 L(标准状况下)时,假设电池的能量转化率为80%,则导线中转移电子的物质的量为___________ 。
.某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠()、三氧化二铁()、硝酸铵等物质。当汽车发生碰撞时,气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
(1)汽车受到猛烈碰撞时,点火器点火引发迅速分解,生成氮气和金属钠,同时释放大量的热。下列关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是
A. B. C.
.、(甲醇)既是重要的化工原料,又是重要的能源物质。(2)将2.0 mol和4.0 mol 通入容积为4 L的反应器,保持容器容积不变,在一定温度下发生反应,测得在5 min时,CO的物质的量为0.8 mol,则0~5 min内,用表示该反应的平均反应速率为
(3)一定条件下,将1.0 mol与2.0 mol 充入密闭容器中发生反应,下列措施可以提高化学反应速率的是
a.恒容条件下充入He b.增大体积 c.升高温度 d.保持恒容投入更多的 e.加入合适的催化剂
(4)用设计燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔碳棒),电池总反应为。①实验测得向B电极定向移动,则
②当消耗甲烷的体积为33.6 L(标准状况下)时,假设电池的能量转化率为80%,则导线中转移电子的物质的量为
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解题方法
3 . 某温度下CO2加氢制甲醇的总反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)(该反应为放热反应),在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入0.8 mol的CO2和2.4 mol的H2,测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图。请回答:(1)对于该反应,反应物的化学键断裂要吸收的能量_______ (填“大于”“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。
(2)2 min末时v正_______ (填“<”“>”或“=”)v逆。
(3)恒温恒容条件下,能说明反应已达平衡状态的是_______ 。
A.混合气体的密度保持不变
B.消耗1molCO2的同时消耗1molCH3OH
C.容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为1∶1
D.CO2(g)体积分数保持不变
E.v(H2) = 3v(CH3OH)
(4)该反应平衡时H2的转化率为_______ 。
(5)二氧化碳加氢制甲醇一般认为可通过两步反应来实现,物质变化与体系能量变化如题图所示。①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。
②_______ (用化学方程式表示)。
总反应可表示为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH_______ (填“>”或“<”)0。
(2)2 min末时v正
(3)恒温恒容条件下,能说明反应已达平衡状态的是
A.混合气体的密度保持不变
B.消耗1molCO2的同时消耗1molCH3OH
C.容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为1∶1
D.CO2(g)体积分数保持不变
E.v(H2) = 3v(CH3OH)
(4)该反应平衡时H2的转化率为
(5)二氧化碳加氢制甲醇一般认为可通过两步反应来实现,物质变化与体系能量变化如题图所示。①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。
②
总反应可表示为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH
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4 . 能源是现代文明的原动力,通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化,从而开辟新能源和提高能源的利用率。 请回答下列问题。
(1)某同学做如下实验,以检验反应中的能量变化。①实验中发现反应后,(a)中温度升高,由此可以判断(a)中反应是___________ 热反应;(b)中温度降低,由此可以判断(b)中反应是___________ 热反应。
②写出铝与盐酸反应的离子方程式___________ 。
③根据能量守恒定律,(b)中反应物的总能量应该___________ 其生成物的总能量。(填“大于”、“小于”、“等于”)
(2)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题:
①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时,正极的电极反应式为___________ ,当电路中有0.2mol电子通过时,负极的质量减少___________ g。
②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该装置___________ (填“能”或“不能”)形成原电池。
③将锌片和银片浸入硫酸铜溶液中组成原电池,两电极间连接一个电流表。
锌片上发生的电极反应为___________ ;
银片上发生的电极反应为___________ 。
(1)某同学做如下实验,以检验反应中的能量变化。①实验中发现反应后,(a)中温度升高,由此可以判断(a)中反应是
②写出铝与盐酸反应的离子方程式
③根据能量守恒定律,(b)中反应物的总能量应该
(2)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题:
①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时,正极的电极反应式为
②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该装置
③将锌片和银片浸入硫酸铜溶液中组成原电池,两电极间连接一个电流表。
锌片上发生的电极反应为
银片上发生的电极反应为
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5 . 化学反应同时伴随着能量变化,是人类获取能量的重要途径。以下是常见的化学反应,回答(1)和(2)。a.镁与盐酸反应 b.晶体与晶体反应
c.氢氧化钠与盐酸反应 d.盐酸与碳酸氢钠反应
(1)以上化学反应中能用上图表示其能量变化的是______ (填字母),此类反应中有能量变化的原因是:断开反应物的化学键吸收的总能量______ (填“>”或“<”)形成生成物的化学键释放的总能量。
(2)从以上反应中选择一个反应设计原电池。
①将如图原电池装置补充完整______ 。
②证实化学能转化为电能的实验现象是______ .
③正极的电极反应式是______ .______ .
(4)还原电化学法制备(甲醇)的工作原理如图所示。通入的一端是电池的______ 极(填“正”或“负”),通入的一端发生的电极反应式为______ 。生成甲醇时,转移______ 电子。
c.氢氧化钠与盐酸反应 d.盐酸与碳酸氢钠反应
(1)以上化学反应中能用上图表示其能量变化的是
(2)从以上反应中选择一个反应设计原电池。
①将如图原电池装置补充完整
②证实化学能转化为电能的实验现象是
③正极的电极反应式是
(3)电动汽车的某种燃料电池如图所示,其中一极通甲烷,一极通空气。a、b极的电极反应式分别为
(4)还原电化学法制备(甲醇)的工作原理如图所示。通入的一端是电池的
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解题方法
6 . 研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题:
(1)下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是___________ (填序号)。
①酸碱中和反应 ②碳酸钙分解 ③金属钠与水反应 ④酒精燃烧 ⑤灼热的碳与二氧化碳反应 ⑥与反应(2)的反应过程如图所示:若和充分反应,则反应物中旧键断裂共吸收___________ kJ能量,生成物中新键形成共放出___________ kJ能量,该反应为___________ (填“吸热”或“放热”)反应。
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重大贡献。
(3)现有如下两个反应:A;B. ,判断上述两个反应中能设计成原电池的是___________ (填“A”或“B”)。
(4)将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:①下列说法正确的是___________ 。
A 甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B. 乙中铜片上没有明显变化
C. 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D. 两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速度:甲___________ 乙(填“>”“<”或“=”)。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式:___________ 。
(5)若利用反应设计一个原电池,请完善实验装置,负极材料:___________ ;正极材料:___________ ;电解质溶液:___________ 。
__________________ (6)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力,其工作原理如图所示。其中负极放电的物质为___________ 。
(1)下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是
①酸碱中和反应 ②碳酸钙分解 ③金属钠与水反应 ④酒精燃烧 ⑤灼热的碳与二氧化碳反应 ⑥与反应(2)的反应过程如图所示:若和充分反应,则反应物中旧键断裂共吸收
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重大贡献。
(3)现有如下两个反应:A;B. ,判断上述两个反应中能设计成原电池的是
(4)将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:①下列说法正确的是
A 甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B. 乙中铜片上没有明显变化
C. 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D. 两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速度:甲
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式:
(5)若利用反应设计一个原电池,请完善实验装置,负极材料:
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2024-05-07更新
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58次组卷
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2卷引用:新疆乌鲁木齐市第十一中学2023-2024学年高一下学期期中测试化学试卷
7 . 人类利用化学反应不仅可以创造新物质,还可以获取能量或实现不同形式能量之间的转化。回答下列问题:
(1)冷敷袋俗称冰袋,在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。制作冷敷袋可以利用___________ (填标号)。
a.吸热的物理变化 b.放热的物理变化 c.吸热的化学变化 d.放热的化学变化
(2)氨气是重要的化工原料,工业合成氨反应:。已知在25℃、时,拆开键、键和键所需能量分别为和。
①根据上述数据判断,合成氨的反应是___________ 反应(填“吸热”或“放热”)。
②每消耗,反应放出或吸收的热量___________ 。
③将和充入密闭容器中,在相同条件下发生该反应,达平衡时,放出或吸收的热量为,则___________ (填“>”“<”或“=”),理由是___________ 。
(3)饮用水中的对人类健康产生危害,为了降低饮用水中的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将还原为。补充完整下列化学方程式_______ 。
____________________________________________+______________________
(4)从旧CPU中回收金部分流程如下。(、氯金酸、金元素的化合价为)
若用粉将溶液中的完全还原,则参加反应的的物质的量是___________ 。
(5)明矾可用于净水。往明矾溶液中逐滴滴加溶液,若使恰好完全沉淀,发生反应的离子方程式为___________ 。
(6)彩漂剂的主要成分是双氧水,使用时会释放出一种无色无味的气体,使污垢活化,易于洗涤。但是不能长期存放,会降低彩漂效果,则发生的反应的还原产物为___________ (写化学式)。
(1)冷敷袋俗称冰袋,在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。制作冷敷袋可以利用
a.吸热的物理变化 b.放热的物理变化 c.吸热的化学变化 d.放热的化学变化
(2)氨气是重要的化工原料,工业合成氨反应:。已知在25℃、时,拆开键、键和键所需能量分别为和。
①根据上述数据判断,合成氨的反应是
②每消耗,反应放出或吸收的热量
③将和充入密闭容器中,在相同条件下发生该反应,达平衡时,放出或吸收的热量为,则
(3)饮用水中的对人类健康产生危害,为了降低饮用水中的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将还原为。补充完整下列化学方程式
____________________________________________+______________________
(4)从旧CPU中回收金部分流程如下。(、氯金酸、金元素的化合价为)
若用粉将溶液中的完全还原,则参加反应的的物质的量是
(5)明矾可用于净水。往明矾溶液中逐滴滴加溶液,若使恰好完全沉淀,发生反应的离子方程式为
(6)彩漂剂的主要成分是双氧水,使用时会释放出一种无色无味的气体,使污垢活化,易于洗涤。但是不能长期存放,会降低彩漂效果,则发生的反应的还原产物为
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解题方法
8 . 化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组进行下列探究。
(1)甲同学探究反应(稀)中的能量变化。向装有铁片的试管中加入的,观察到试管内有气泡产生,触摸试管外壁,温度升高。
①该反应为___________ (填“放热”或“吸热”)反应。
②该反应反应物的总能量___________ (填“>”或“<”)生成物的总能量。
(2)乙同学认为原电池原理也可加快化学反应速率,他设计如图所示实验装置。铁片上的电极反应式为___________ ,溶液中浓度___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)下列反应能通过原电池实现化学能直接转化为电能的是___________ (填序号)。
①;②;③
(1)甲同学探究反应(稀)中的能量变化。向装有铁片的试管中加入的,观察到试管内有气泡产生,触摸试管外壁,温度升高。
①该反应为
②该反应反应物的总能量
(2)乙同学认为原电池原理也可加快化学反应速率,他设计如图所示实验装置。铁片上的电极反应式为
①;②;③
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2024-05-06更新
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71次组卷
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2卷引用:湖南省长沙市德成学校2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题
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解题方法
9 . 任何化学反应都伴随着能量的变化,化学能可转化为热能、电能等。回答下列有关问题:
(1) 的反应过程如图所示:该反应为___________ (填“放热”或“吸热”)反应,生成2molHCl(g)吸收或放出的热量为___________ 。
(2)下列变化中属于吸热反应的是___________ (填标号)。
①液态水汽化 ②生石灰与水反应
③ ④与固体混合
(3)用如图装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。则 a 电极的电极反应式为___________ ,当量筒中收集到 336mL(标准状况下)气体时,通过导线的电子的物质的量为___________ 。(4)有同学解到科学家正在研究利用原电池原理常温常压下合成氨,该如图装置,电极 a 为___________ 极(填“正”或“负”)。(5)为了验证Fe与Cu的还原性强弱,如图中能达到实验目的是___________ (填“①”或“②”)该装置中的正极的电极反应式为___________ ;电子从___________ (填电极材料)流向___________ (填电极材料)
(1) 的反应过程如图所示:该反应为
(2)下列变化中属于吸热反应的是
①液态水汽化 ②生石灰与水反应
③ ④与固体混合
(3)用如图装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。则 a 电极的电极反应式为
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解题方法
10 . Ⅰ.断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B的键能。下表列出了一些化学键的键能(E):
请回答下列问题:
(1)如图表示某反应的能量变化关系,则此反应_______ (填“吸收”或“放出”)_______ kJ能量(用含有a、b的关系式表示)。(2)反应H2(g)+O2(g)=H2O(g)放出241.8 kJ能量,则根据所给键能数据可得x=_______ 。
(3)历史上曾用“地康法”制氯气,这一方法是用CuCl2作催化剂,在450 ℃时利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为_______ 。
Ⅱ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化):
(4)该实验探究的是_______ 因素对化学反应速率的影响。如下图一,相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是_______ (填实验序号)。(5)若实验①在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下),则在2min内,=_______ (假设混合液体积为50mL)。
(6)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外,本实验还可通过测定_______ 来比较化学反应速率。
(7)小组同学发现反应速率总是如上图二,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO4是该反应的催化剂、②_______ 。
化学键 | H—H | Cl—Cl | O=O | C—Cl | C—H | O—H | H—Cl |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 247 | x | 330 | 413 | 463 | 431 |
(1)如图表示某反应的能量变化关系,则此反应
(3)历史上曾用“地康法”制氯气,这一方法是用CuCl2作催化剂,在450 ℃时利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为
Ⅱ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化):
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL 0.1 mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL 0.1mol·L-1KMnO4溶液 |
(6)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外,本实验还可通过测定
(7)小组同学发现反应速率总是如上图二,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO4是该反应的催化剂、②
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2024-04-25更新
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226次组卷
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2卷引用:广东省汕头市潮阳第一中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题