2 . 一定条件下，丙烯(CH₂=CHCH₃)和HBr发生催化加成反应的能量与反应历程如图所示，下列说法错误的是

A．催化剂可以改变反应历程，加快化学反应速率

B．相比于生成1—溴丙烷，生成2—溴丙烷的反应速率更快

C．升高温度，可提高2—溴丙烷的平衡产率

D．反应分两个阶段进行，第I阶段是总反应的决速阶段

5 . 聚碳硅烷是新技术材料高分子中最重要的化合物，目前用来制备碳硅烷最广泛的方法是硅氢化法，下列表示催化某反应的一.种反应，反应历程如图1，能量变化过程如图2。


下列说法正确的是

A．上述硅氢化过程为放热反应

B．物质(1)可改变反应速率

C．由于反应经历两个中间产物可减少反应的热效应

D．物质(2)生成物质(3)的过程中发生了取代反应

6 . 信息工程学院程珊教授团队在常温、低压条件下研究铁化合物作催化剂，催化CO₂的氢化过程，其反应机理和相对能量的变化如图所示。下列说法错误的是

A．反应机理中涉及的四步反应均为放热反应

B．该催化循环过程中Fe的成键数目不变

C．决定该催化反应总反应速率的是反应I

D．CO2催化氢化反应的热化学方程式为：CO2(g)+H2(g)+OH-(aq)=HCOO-(aq)+H2O(l) △H=-21.12 kcal·mol-1

9 . 某化学兴趣小组进行了实验：向2支试管中分别加入0.5gNa₂CO₃固体和0.5gNaHCO₃固体，再分别加入30mL0.3mol·L^-1盐酸，充分反应后，用手触摸试管，明显感觉到加Na₂CO₃固体的试管变热了，加NaHCO₃固体的试管变冷了。甲同学由此得出结论：CO(aq)+2H⁺(aq)=H₂O(l)+CO₂(g) ΔH₁<0， HCO(aq)+H⁺ (aq) =H₂O(l) +CO₂(g) ΔH₂>0。回答下列问题：
(1)乙同学认为该实验不一定能得到甲同学的结论，你支持谁的观点？_______(填“甲”或“乙”)，理由是_______。
(2)查阅资料：
反应I ：CO(aq) +2H⁺ (aq)=H₂O(l) +CO₂(g) ΔH₁=-12.14kJ·mol^-1；
反应II ：HCO(aq) +H⁺ (aq)=H₂O(l) +CO₂(g) ΔH₂= +12.64 kJ·mol^-1
①则反应III：CO(aq)+ H⁺ (aq)=HCO(aq) ΔH₃= _______ kJ·mol^-1。
②向V mLc mol·L^-1碳酸钠溶液中，逐滴加入2V mL c mol·L^-1稀盐酸。下列图象中，能正确表示该反应过程中的能量变化的是_______(填标号)。

(3)该化学兴趣小组用如图所示装置设计了实验，验证碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的热效应。

表格一：

试剂1	试剂2混合前温度/°C	混合后温度/°C
0.5 g Na2CO3	40mL HCl 19.0	21.7
0.5 g NaHCO3	40 mL HCl 19.0	18.1

表格二：

试剂1	试剂2混合前温度/°C	溶解后温度/°C	静置后的温度/°C	试剂3混合前温度/°C	混合后温度/°C
0.5gNa2CO3	10mLH2O19.0	22.3	19.0	10mLH2O19.0	19.0
0.5gNaHCO3	10mLH2O19.0	17.5	19.0	10mLH2O19.0	19.0

表格三：

试剂1	试剂2混合前温度/°C	溶解后温度/°C	静置后的温度/°C	试剂3混合前温度/°C	混合后温度/°C
0.5gNa2CO3	10mLH2O19.0	22.3	19.0	10mLHCl19.0	20.5
0.5gNaHCO3	10mLH2O19.0	17.5	19.0	10mLHCl19.0	18.3

实验操作：将试剂1与试剂2混合，测混合后溶液的温度，静置，冷却至定温，再将试剂3与之前的混合溶液混合，再测混合溶液的温度。
①实验中玻璃搅拌器的使用方法是_______。
②表格二对应实验得出的结论是_______。
③反应IV：Na₂CO₃(s)+2H⁺(aq)=2Na⁺(aq)+H₂O(l)+CO₂(g) ΔH₄；
反应V：NaHCO₃(s)+H⁺(aq)=Na⁺(aq)+H₂O(l)+CO₂(g) ΔH₅
则ΔH₁_______(填“>”、“<”或“=”，下同)ΔH₄，ΔH₂_______ΔH₅。

10 . 下列图示与对应的叙述相符的是

A	B	C	D
探究反应物的接触面积对反应速率的影响	从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定	反应开始后，注射器活塞向右移动，该反应为放热反应	某放热反应分别在有、无催化剂的情况下的能量变化

A．A

B．B

C．C

D．D