1 . 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)=pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是

A．由图a可知，，该反应的逆反应为放热反应

B．由图b可知，该反应m+n＜p

C．图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热

D．图d中，曲线a可能使用了催化剂

2 . 已知充分燃烧a g乙炔气体生成44 g二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式是

A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=2b kJ∙mol−1

B．C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；ΔH=−2b kJ∙mol−1

C．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=4b kJ∙mol−1

D．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=−b kJ∙mol−1

3 . 实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。

(1)实验结束时，两种反应气体中需要再持续通入_______(填化学式)一段时间。
(2)B中反应的化学方程式为_______。
(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是_______

A．

B．

C．

D．

(4)已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H=-571.5kJ/mol
②N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H=+68.0kJ/mol
③N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) △H=-92.5kJ/mol
则：8NH₃(g)+6NO₂(g)=7N₂(g)+12H₂O(l) △H=_______kJ/mol
(5)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。
①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟是_______(填化学式)。
②理论上使氨气完全转化为硝酸，则NH₃与O₂(相同条件下)的体积比应满足V(NH₃)：V(O₂)_____。

4 . 根据如图所示的反应，判断下列说法中错误的是

A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量

B．该反应的焓变大于零

C．该反应中既有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应

5 . 下列反应属于吸热反应的是

A．铝热反应

B．木炭燃烧

C．酸碱中和反应

D．煅烧石灰石

6 . 在100℃时，将0.10mol的四氧化二氮气体充入2L的固定体积的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格数据：

	0	20	40	60	80	100
n(N2O4)	0.100	0.070	0.050	n1	n2	n3
n(NO2)	0	0.060	n4	0.120	0.120	0.120

已知：四氧化二氮为无色气体
请回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为__________。
(2)已知该反应的能量变化关系如图，该反应为__________ (填“吸热”或“放热”)反应。

(3)在0~20s内，N₂O₄的平均反应速率为__________。
(4)如图所示，表示NO₂变化曲线的是__________。

(5)不能说明该反应已达到平衡状态的是__________ (填序号)。

A．N2O4的质量保持不变

B．容器内压强保持不变

C．混合气体的颜色不再改变

D．容器内气体的密度保持不变

(6)达到平衡时N₂O₄的转化率为__________。表中n₁__________n₄(填＞、＜”或=”)。

7 . 反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A．

B．

C．

D．

8 . 金属插入的键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图所示是与形成过渡金属化合物的过程。下列说法错误的是
   

A．整个反应快慢，由状态2反应决定

B．

C．在中间产物中状态最稳定

D．的活化能为：

9 . 反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(慢反应)，②X→C(快反应)，反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A．反应A+B→C的ΔH>0

B．X是反应A+B→C的催化剂

C．反应A+B→C的快慢主要取决于反应①

D．E2表示反应X→C的活化能

10 . 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化。

(1)该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)温度升高，CO₂的转化率___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)为___________mol·L^-1·min^-1，CO₂和H₂的转化率比是___________

(4)下列措施中能使(3)题中增大的有___________。(填字母)
A．升高温度
B．加入催化剂
C．将H₂O(g)从体系中分离
D．充入He(g)，使体系总压强增大
E．再充入1molCO₂和3molH₂