3 . 某团队报道了高温富水环境下，催化丙烷氧化脱氢原理，涉及反应如下：
i．
ii．
回答下列问题：
(1)上述反应过程中涉及的C、N、O元素可以组成多种配体，如CO、、等，CO、的配位原子是C，而的配位原子是N，简述其原因___________。
(2)已知：丙烷、丙烯的燃烧热分别为、。18g液态水变为吸收热量44kJ。则___________。下列关于反应i自发性判断正确的是___________(填标号)。
A．任何温度都能自发进行          B．任何温度都不能自发进行
C．在较高温度下能自发进行       D．在较低温度下能自发进行
(3)已知反应i速率方程为(k为速率常数只与温度、催化剂有关；α、β、γ、δ为反应级数，可以为正数、负数或分数)。
①一定温度下，反应速率与浓度()关系如下表所示：

序号					v
Ⅰ	0.1	0.1	0.1	0.1	k
Ⅱ	0.2	0.1	0.1	0.1	4k
Ⅲ	0.2	0.4	0.1	0.1	8k
Ⅳ	0.4	0.1	0.2	0.1	8k
Ⅴ	0.4	0.4	0.1	0.2	16k

根据数据计算，α＋β＋γ＋δ=___________。
②速率常数与温度、活化能关系式为(R、C为常数，T为温度，为活化能且不随温度变化而变化)。在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，Ink与关系如图：

催化效率较大的催化剂是___________(填“Cat1”或“Cat2”)。
(4)在密闭容器中充入和，仅发生上述反应i和ii，测得丙烷的平衡转化率与温度、压强关系如图所示：

①随着温度升高，不同压强下丙烷转化率趋向相等，其主要原因可能是___________。
②下，A点丙烯的选择性为80％(选择性等于丙烯的物质的量与丙烷转化的总物质的量之比)。B点时，反应ii的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(5)在熔融碳酸钠中，丙烷-空气燃料电池的放电效率高。该燃料电池放电时，负极的电极反应式为___________。

7 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和．研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点．以为原料合成甲醇的过程主要涉及以下反应：
反应Ⅰ:
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
(1)根据盖斯定律，反应Ⅰ的_____________。
(2)一定条件下，的反应历程如图1所示．该反应的反应速率由第__________（填“1”或“2”）步决定。

(3)在一定温度下的固定容积的密闭容器中，通入和,发生反应,测得和的浓度随时间变化如图2所示。

①不能说明该反应已达平衡状态的是_____________（填标号）。
A．的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗,同时消耗
D．反应中与的物质的量浓度之比为，且保持不变
②,用的浓度变化表示平均反应速率_____________；
③计算该温度下此反应的平衡常数_____________（保留两位有效数字）；
(4)将设计成双液电池，正极烧杯中盛放的溶液为_____，电池负极的电极反应式为_____________；