1 . 拟用如图装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。

(1)A中所发生反应的化学方程式为___________。
(2)如图中的装置连接顺序为A→___________(用大写字母表示)。若按照正确顺序连接实验装置后，整套实验装置存在的主要缺点___________。
(3)写出F装置中的反应的一种工业用途：___________。
(4)在工业上利用反应N₂+3H₂2NH₃制备氨气。现在实验室模拟该反应探究影响反应速率的因素，在四个相同的容器中，在不同的温度下(其他条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是___________(填字母)。
A．v(NH₃)=0.1mol/(L·min)     B．v(H₂)=0.6mol/(L·min)     C．v(N₂)=0.3mol/(L·min)

2 . 已知反应：，其浓度数据如下：

当用Y浓度的减少来表示该化学反应的速率时，其速率为

A．	B．
C．	D．

3 . 在金表面分解的实验数据如下表。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期。下列说法错误的是

	0	20	40	60	80

A．消耗一半时的反应速率为

B．100min时消耗完全

C．该反应的速率与的浓度有关

D．该反应的半衰期与起始浓度的关系满足

4 . 丙酮的溴代反应()的速率方程为：，其中k为速率常数，与温度有关；“”为反应级数。某温度时，获得如下实验数据：

实验序号	初始浓度			溴颜色消失所需时间t/s
		HCl
①	0.80	0.20	0.0010	200
②	1.60	0.20	0.0010	100
③	0.80	0.40	0.0010	100
④	0.80	0.20	0.0020	400

分析该组实验数据所得出的结论错误的是

A．增大，能延长溶液颜色消失的时间

B．实验②和③的平均速率相等

C．实验①在200s内的平均速率

D．反应级数为2

5 . 反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经，B的浓度减少。对该反应速率的表示，下列说法正确的是

A．用A表示的反应速率是

B．用B、C 、D表示的反应速率之比为3∶2∶1

C．在末，用B表示的反应速率是

D．在内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大

6 . 汽车尾气中含有等有害气体。
(1)汽车尾气中生成过程的能量变化示意图如图：

通过图示信息写出该反应的热化学方程式___________。
(2)利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和。
①该反应的化学方程式为___________。
②某温度下，在的密闭容器中通入和，测得不同时间的浓度如下表：

时间/	0	1	2	3	…
					…

用的浓度变化表示反应由开始到时的平均反应速率为___________；若恒温下保持起始投料量相同，容器体积变为，则该反应的速率会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③下列可以表明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是___________(填序号)。
a．容器中的气体压强保持不变
b．的浓度之比为
c．的浓度不再改变
d．相同时间内，反应消耗的同时消耗

7 . 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。下列说法错误的是

A．热值是指一定条件下1mol可燃物完全燃烧所放出的热量

B．化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量

C．化学反应的过程中一定伴随着能量的变化

D．需要在高温条件下进行的化学反应不一定属于吸热反应

8 . 碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。低碳烃类（甲烷、乙烯、丙烯等）作为重要的基本化工原料，在现代石油和化学工业中具有举足轻重的作用。
Ⅰ．小分子烃类（如丙烯）作为还原剂可以在催化剂上选择性还原。
已知：

(1)反应________；
Ⅱ．甲烷的制备，该反应的与温度的关系如图所示。

(2)要使该反应能自发进行，理论上温度不高于________℃；
(3)在恒温、恒容容器中按充入反应物进行该反应，下列有关该反应的说法正确的是________；
a．升高温度会使的平衡转化率降低
b．和的转化率之比不再变化，说明反应达到平衡状态
c．若反应达到平衡后，再向容器中充入的反应物，则甲烷的体积分数仍保持不变
Ⅲ．一定条件下，碘甲烷热裂解制低碳烯烃的主要反应有：
反应①：
反应②：
反应①和②在不同温度下的分压平衡常数如下表，回答下列问题：

反应①				2.80
反应②

(4)根据表中数据推出反应①的活化能（正）________（填“”或“”）（逆）；
(5)反应②的正、逆反应速率表达式有：，（、为反应速率常数，只与温度有关)。1889年，瑞典物理化学家阿仑尼乌斯根据实验结果，提出了速率常数与温度关系的经验公式：[k为速率常数；A为常数；e为自然对数的底数]。在相同温度下，活化能越大，速率常数越________（填“大”或“小”）。当该反应达到平衡后，升高温度，的值________（填“增大”“减小”或“不变”）；
Ⅳ．微生物燃料电池的一种重要应用是废水处理中实现碳氮联合转化为和，如图所示，其中1，2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。

(6)正极的电极反应式是________；
(7)协同转化总反应中当有标准状况下生成时转移电子的个数是________。

9 . 某反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的化学反应速率为

A．0.01mol/(L·s)

B．0.04mol/(L·s)

C．0.08mol/(L·s)

D．0.05mol/(L·s)