1 . 合成甲醇的绿色新途径是利用含有的工业废气为碳源，涉及的主要反应如下：
Ⅰ.     kJ⋅mol
Ⅱ.     kJ⋅mol
Ⅲ. ___________
(1)已知，写出反应Ⅲ的热化学方程式：___________；、与分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，其关系为___________。
(2)在恒容密闭容器中通入与，使其物质的量浓度均为1.0 mol⋅L，在一定条件下发生反应：。测得平衡时的体积分数与温度及压强的关系如图所示。回答下列问题：

①该反应的___________(填“<”“>”或“=”)0。
②压强、、由大到小的顺序为___________；压强为时，b点处___________(填“>”“<”或“=”)。
(3)工业上可利用甲烷还原NO减少氮氧化物的排放。向2 L恒容密闭容器中通入2 mol 、4 mol ，一定条件下发生反应：，测得的物质的量随时间变化的关系如表。

时间/min	0	10	20	30	40	50
/mol	0	0.6	1.0	1.3	1.5	1.5

①下列措施能够加快该反应速率的是___________(填标号)。
A．使用催化剂             B．升高温度             C．及时分离水             D．充入He增大体系压强
②0~20min内，用NO表示该反应的平均速率为___________mol⋅L⋅min。
③平衡时，的体积分数为___________。
④若反应体系中的初始压强为3p，则该反应的压强平衡常数___________(只列算式不计算出结果)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

2 . 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________；
(2)反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为___________；
(3)2min反应达到平衡时体系内的压强比起始时的压强___________(填增大、减小或无变化)；平衡时混合气体密度和起始时相比___________。(填增大、减小或无变化)
(4)下列措施能加快反应速率的是___________。

A．升高温度

B．选择高效的催化剂

C．恒容时充入X

D．恒容时充入氩气

3 . 某实验小组用酸性溶液和(草酸)反应研究影响反应速率的因素，反应的方程式为。他们通过测定单位时间内生成的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计方案如下(溶液已酸化)：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL 0.2 溶液	30mL 0.01 溶液
②	20mL 0.1 溶液	30mL 0.01 溶液

(1)酸性溶液中所加的酸应是(填字母序号)___________。

A．硫酸

B．盐酸

C．硝酸

D．以上三种酸都可

(2)该实验探究的是___________对化学反应速率的影响。
(3)实验停止前，相同时间内针筒中所得体积较大是___________(填实验序号)。
(4)若实验①在2min末注射器的活塞从最左端(刻度为20mL)向右移动到了V mL的位置，则这段时间内的平均反应速率可表示为___________。
(5)若实验②在t min收集了2.24mL (标准状况)，则t min末的物质的量浓度为___________。
(6)该小组同学发现反应速率总是如图，其中～时间内速率变快的主要原因可能是：①___________，②___________

4 . 实现“碳中和”，综合利用具有重要的意义。一定条件下，与制备气态甲醇的反应方程式为。
(1)一定温度下，在恒容密闭容器中进行该反应，当进行到某一时刻，、、、的浓度分别为、、、，反应达到平衡时，下列数据不可能出现的是___________。

A．，

B．，

C．，

D．，

(2)在容积为的恒温密闭容器中，充入和，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。

时间	0	3	6	9	12
	0
	1

①内，___________。
②末时，混合气体中的物质的量分数为___________。已知：的物质的量分数。
③第时___________第时(填“>”“<”或“=”)，第时，___________(填“>”“<”或“=”)。
(3)保持压强为，向密闭容器中投入一定量和发生上述反应，若投料比，一定温度下发生上述反应，下列说法不能作为反应是否达到平衡的判断依据的是___________(填字母)。
a．容器内气体的密度不再变化
b．容器内气体的平均相对分子质量不再变化
c．的体积分数不再变化
d．断裂个键的同时生成个水分子(设为阿伏加德罗常数的值)

5 . 回答下列问题：
Ⅰ.在一定温度下，密闭容器内某一反应中气体、气体的物质的量随时间变化的曲线如图：

(1)该反应的方程式为___________。
(2)比较时刻，正逆反应速率大小：___________(填“>”“=”或“<”)。
(3)时刻反应物的转化率为___________。
(4)如果升高温度，则___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ.某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示。

实验序号	纯锌粉	硫酸溶液	温度	硫酸铜固体	加入蒸馏水
Ⅰ			25	0	0
Ⅱ			25	0
Ⅲ			25		0
Ⅳ			25		0

(5)①本实验待测数据可以是___________，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究___________对锌与稀硫酸反应速率的影响。
②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是___________。
(6)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积
	溶液	水	溶液	溶液	淀粉溶液
①
②
③

表中___________。

6 . 某温度下，在一个的密闭容器中，加入和发生反应：，反应后达到平衡，测得生成，则下列说法正确的是

A．前，D的平均反应速率为

B．达到平衡时，B的平衡转化率是

C．升高该体系的温度，化学平衡常数不变

D．增加C，逆向反应速率增大

7 . Ⅰ. 甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。
温度为T₁时，向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H₂O(g)，发生反应：CO(g) + H₂O(g)⇌CO₂(g) + H₂(g) 。相关数据如下：

容器	甲		乙
反应物	CO	H2O	CO	H2O
起始时物质的量(mol)	1.2	0.6	2.4	1.2
平衡时物质的量(mol)	0.8	0.2	a	b
达到平衡的时间(min)	t1		t2

(1)甲容器中，反应在t₁ min 内的平均速率v(H₂)= ___________mol/(L·min)。
(2)甲容器中，平衡时，反应放出的热量___________kJ。
(3)T₁时，反应的平衡常数K_甲=___________。
(4)乙容器中，a=___________mol。
II．已知：①N₂(g)+O₂(g) ⇌2NO(g) △H₁=+180kJmol^-1
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=-393kJmol^-1
③2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₃=-221kJmol^-1
(5)若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式：___________。
(6)欲研究在某催化剂作用下2CO(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)的反应速率与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，测得经过相同时间时该反应的正反应速率如下图所示，A、B两点对应温度下正反应速率变化的原因可能是 ___________，A、B两点对应温度下该反应的活化能E_a(A)___________E_a(B)(填“>”或“<”)。

(7)设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p₀(p₀=100kPa)。在某温度下，原料组成n(CO)：n(NO)=1：1，初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行上述反应，体系达到平衡时N₂的分压为20kPa，则该反应的相对压力平衡常数=___________。
(8)用NH₃可以消除NO污染：4NH₃(g)+6NO(g)⇌5N₂(g)+6H₂O(1)，该反应速率v_正=k_正c⁴(NH₃)c⁶(NO)，v_逆=K_逆c⁵(N₂)，若将9molNH₃和11molNO投入真空容器中恒温恒容(温度298K、体积为10L)进行反应，已知该条件下k_正=6.4×10²(mol/L)^-9s^-1，当平衡时NH₃转化率为，v_逆=___________molL^-1s^-1。

8 . 目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化。

(1)该反应平衡常数K的表达式为___________。
(2)温度降低，平衡常数K___________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示的平均反应速率(H₂)为____________mol·L^-1·min^-1， CO₂和H₂的转化率比是___________。

(4)反应达平衡后压强与起始压强之比为___________。

9 . 已知反应：，其浓度数据如下：

当用Y浓度的减少来表示该化学反应的速率时，其速率为

A．	B．
C．	D．

10 . Ⅰ.某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0~3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至2min时，B的平均反应速率为___________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．                         b．容器内压强保持不变
c．                         d．容器内混合气体的密度保持不变
e．            f．混合气体的平均相对分子质量保持不变
(4)将a mol A与b mol B的混合气体通入5L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：，则原混合气体中___________。
Ⅱ.生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(5)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用___________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(6) “即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面___________(填字母)反应释放的热量加热食物。
A，生石灰和水                         B．浓硫酸和水
(7)如图是CO和反应生成的能量变化图，写出该反应的热化学方程式：___________。