1 . 在铁系催化剂的催化作用下，工业合成氨的反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，*表示吸附在催化剂表面。下列说法正确的是

A．决速步骤：

B．氨气脱附过程放热

C．使用铁催化剂可加快反应速率，提高原料平衡转化率

D．热化学方程式：    kJ·mol

4 . 我国承诺在2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，资源化利用具有重要意义，回答下列问题：
I．和在镍基催化作用下重整模型如图所示(已知：*表示催化剂活性位点，表示活性亚甲基)。

(1)和在镍基催化作用下发生重整反应的化学方程式为_____。该反应在高温下才能自发进行，判断反应焓变_____(填“大于”“小于”或“等于”)0，判断理由是_____。
(2)已知经验公式：(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，该反应的速率常数、活化能与温度的关系如图：

该反应的活化能_____。(用含有的式子表示)
Ⅱ．已知二氧化碳和氢气合成甲醇可能发生如下反应：
i．　
ii．　
(3)为提高甲醇平衡产率，可采取的措施有_____(至少答两条)。
(4)若以为催化剂，其活性温度范围通常为。向装有催化剂的密闭容器按投料比为通入反应物，保持压强为，若只发生反应i，其他条件相同，不同温度下。5分钟内，测得温度与甲醇的产率关系如图，实际产率呈现先升高后降低的原因是_____。

(5)时的压强平衡常数_____。(写出计算式)

5 . 苯乙烯是重要的有机化工原料，可用乙苯为原料制备苯乙烯。常见的方法有直接脱氢法和氧化脱氢法。反应原理表示如下：
反应①（氧化脱氢）：   
反应②（直接脱氢）：     
(1)H₂的燃烧反应：的焓变__________。
(2)判断反应①能否自发进行，并说明理由。______________
(3)欲提高反应①中乙苯平衡转化率，可采用的措施有_____________、_____________。
(4)某温度下，向2L容器中通入2mol气态乙苯与2mol O₂发生反应①，10min后反应达到平衡，此时混合气体中乙苯和苯乙烯的物质的量相等。
①可以判断反应①达到化学平衡状态的标志是_____________
A．正反应与逆反应不再进行             B．气体密度不再改变
C．体系压强不再改变                           D．与之和保持不变
②从开始反应至达到平衡时间段内平均反应速率_____________。
(5)中国化学家提出了在某催化剂表面反应②的机理（Ph-代表苯基，*代表吸附态）：

①虚线框内反应历程共包含___________步反应。
A．1                    B．2                    C．3                    D．4
②虚线框内化学反应速率最慢的一步活化能的值为_____________kJ·mol^-1。
A．11.5                    B．17.3                    C．63.5                    D．102.1
③关于上述反应历程说法正确的是___________（不定项）。
A．物质吸附在催化剂表面时通常比其形成的过渡态稳定
B．使用催化剂后，有效提升了乙苯的平衡转化率
C．状态ⅱ→状态ⅲ过程中形成了π键
D．状态ⅲ→状态ⅳ的能量变化说明形成H-H键是吸热过程
④若工业上采用反应②来生产苯乙烯，常伴有乙苯的裂解副反应，且一般情况下，该副反应的反应速率与程度都比反应②大。生产中可____________（填措施名称）来提高反应②的选择性。

6 . 精脱硫技术主要用于煤气中羰基硫(COS)和二硫化碳(CS₂)的转化。回答下列问题：
(1)利用焦炉煤气中的H₂可脱除煤气中羰基硫(COS)。羰基硫氢化反应历程有途径I和途径Ⅱ两种可能，如图所示：

①已知羰基硫氢化反应速率较快，推测其更合理的反应历程是途径___________(填“I”或“Ⅱ”)。
②反应的△H=___________kJ·mol^-1。
(2)MoS₂可作羰基硫氢化反应的催化剂，催化机理如图所示：

不同钼(Mo)含量的MoS₂催化剂对COS转化率和H₂S的选择性不同，实验数据如图所示。

根据图中数据，选择___________(填“3.4%Mo”或“8.7%Mo”)作催化剂效果最好；当H₂S选择性低于100%时表明部分COS气体与催化剂发生了反应，催化剂有吸硫现象，若H₂S选择性高于100%，可能的原因是___________。
(3)金属Mo的晶胞如图所示，若原子a、b的坐标分别为(0，0，0)、(1，0，0)，则原子c的坐标为___________，设晶体密度为ρg·cm³，则晶胞参数为___________pm(阿伏加德罗常数的值为N_A)。

(4)一定温度下，向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1：4的CS₂(g)和H₂(g)，发生反应，容器内气体压强随时间变化如下表所示。

时间/min	0	50	100	150	200	250	300
压强/kPa	100	88.0	79.8	72.4	68.2	65.0	65.0

①0-250min内，H₂分压的平均变化值为___________kPa·min^-l。
②该温度下，平衡常数K_p=___________(kPa)^-2(列出计算式)。

7 . 减排能有效降低温室效应，同时，也是一种重要的资源，因此研究捕集与转化对实现“碳中和”目标具有重要意义而备受关注。
(1)某研究机构成功合成了氮掺杂多孔有机聚合物DLU-1吸附剂，用于烟道气（主要是和）和天然气中的捕集。为考查样品对单组分气体的吸附性能，测定在1bar，273和298K下的单组分气体吸附等温线如图，请阐述DLU-1吸附剂能做捕获剂的理由：_____________。

(2)工业上用（和反应合成二甲醚，）
①恒温恒容下，充入等物质的量的和充分反应，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的_____________（填序号）。
A．的物质的量分数保持不变                       B．容器中混合气体的密度保持不变
C．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变        D．断裂键的同时断裂键
②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示，则_____________（填“>”或“<”）。

③温度下，将和充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0~5min内的平均反应速率_____________。
(3)工业上可以利用二氧化碳合成甲醇，已知
①       
②     
a．若③正反应的活化能为，则逆反应的活化能为_____________（用含E_a的式子表示）
b．某一刚性容器中充入和，起始压强为，在催化剂存在条件下发生上述三个反应，测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如图所示。已知：选择性．240℃平衡时，反应③的压强平衡常数为_____________（用含p的式子列出计算式，不用化简）

(4)以为原料，电解法制取乙烯、乙烷的装置如图，生成乙烯的电极反应式为：_____________．

9 . 乙烷是天然气和页岩气中最常见的成分之一，工业上可以采用多种方法将乙烷转化为更有工业价值的乙烯。回答下列问题：
Ⅰ. 乙烷蒸汽裂解法
已知：


乙烷在一定条件可发生反应：
(1) ___________(用含的表达式表示)。已知该反应高温时为自发反应，则该反应的反应热___________0(选填“”“”或“”)。
(2)提高该反应平衡转化率的方法有___________、___________。
(3)一定温度下，在某恒容密闭容器内充入一定量的乙烷，若平衡时容器中总压为、乙烷的平衡转化率为。用含、的代数式表示该反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。
(4)一定条件下，该反应的速率方程为：，其中k为反应速率常数，升高温度，该反应的速率常数___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ. 乙烷氧化脱氢法
乙烷氧化脱氢制乙烯的产物中除C₂H₄外，还存在CO、CO₂等副产物。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了不同催化剂下乙烷的转化率和乙烯的选择性关系如图甲所示(乙烯的选择性)，脱氢阶段反应进程如图乙所示(吸附在催化剂表面的粒子用标注，表示过渡态)。

(5)两种催化剂比较，催化性能较好的是___________(选填“a”或“b”)，结合图甲解释理由是___________。
(6)图乙中代表催化性能较好的催化剂的反应历程是___________(选填“c”或“d”)，其判断依据是___________。

10 . 苯甲醇与溴化氢的反应代表苯基)是分步进行的：
①
②
③
反应能量变化如图所示。

下列说法错误的是

A．酸性条件下有利于该反应发生

B．第①、③步反应速率比第②步快

C．过渡态2的能量最高，所以第②步反应速率最慢

D．第③步是放热反应