1 . 下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是

选项	实验操作、现象	结论
A	取两支试管，均加入酸性溶液，然后向一支试管中加入溶液，向另一支试管中加入溶液，第一支试管中褪色时间较长	浓度越大，反应速率越快
B	向淀粉溶液中加适量溶液，加热一段时间后冷却，再滴入碘水，溶液未变蓝	淀粉完全水解
C	在氨水中滴入酚酞溶液，加热一段时间，溶液红色先变深后变浅	升高温度，一水合氨的电离程度先增大后减小
D	取两支试管，均加入等体积等浓度的双氧水，然后向试管①中加入溶液，向试管②中加入溶液，试管①产生气泡快	加入溶液时，双氧水分解反应的活化能较大

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 为研究不同状态块状、粉末状碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定数据得出如图所示的曲线。下列有关说法中正确的

A．曲线乙表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应

B．随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低

C．若用单位时间内的体积变化来表示该反应的速率，则时间内甲的平均反应速率为

D．两次实验，粉末状固体最终生成的的量更多

5 . 下列实验方案能达实验目的的是

	A	B
目的	收集并吸收NO2	比较Mg、Al金属性的强弱
实验方案
	C	D
目的	比较Na2CO3、NaHCO3与酸反应快慢	研究浓度对化学平衡的影响
实验方案

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . I．300℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入2molCO₂(g)和2molH₂(g)使之发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示：

(1)由图可知，CO₂(g)的浓度随时间的变化为曲线___________(填“a”“b”或“c”)；2min内的平均反应速率v(CO₂)=___________。
(2)已知：反应至2min时，改变了某一反应条件。由图可知，0～2min内CH₃OH(g)的生成速率___________(填“大于”“小于”或“等于”)2～4min内CH₃OH(g)的生成速率；2min时改变的条件可能为：___________。
A．升高温度                                        B．增大反应物浓度
C．减小容器体积，增大压强             D．加催化剂
(3)5min时，CO₂(g)的转化率为___________，此时容器内气体总压强与反应前容器内气体总压强之比为___________。
II．某实验小组为测定酸性条件下碘化钾与过氧化氢反应的化学反应速率，进行了以下实验探究。
实验一：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入由碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠配制成的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。该小组查阅资料知体系中存在下列两个主要反应：
反应i：
反应ii：。
为了证实上述反应过程，进行下列实验(所用试剂浓度均为0.01 mol/L)。
实验二：向酸化的溶液中加入淀粉KI溶液，溶液几秒后变为蓝色。再向已经变蓝的溶液中加入溶液，溶液立即褪色。
(4)根据此现象可知反应i的速率___________反应ii的速率(填“大于”“小于”或“等于”)，实验一中溶液混合一段时间后才变蓝的原因是___________。
(5)为了探究对反应速率的影响，设计两组对比实验，按下表中的试剂用量将其迅速混合观察现象。(各实验均在室温条件下进行)

实验编号	试剂体积/mL					溶液开始变蓝的时间/s
	0.溶液	溶液	0.01 溶液	0.1 mol·LKI溶液(含淀粉)
①	40	40	20	40	20	t1
②		20	20	40		t2

①V₂=___________。
②对比实验①和实验②， ___________填“>”“<”或“=”)。
利用实验①的数据，计算反应ii在的化学反应速率v___________；反应i在s的化学反应速率v___________。

7 . 下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	分别称取2g与于盛有10mL水的两支试管中，充分溶解，用计测定两溶液的	比较与的的水解程度
B	向两支均盛有2mL5%的溶液的试管中，分别加入1mL的溶液和1mL的溶液	探究不同催化剂对反应速率的影响
C	向两支均盛有5mL的溶液的试管中，分别滴加2mL5%和22mL15%的溶液	探究浓度对反应速率的影响
D	向2mL10%的溶液中加入5滴5%的溶液	配制用于检验醛基的悬浊液

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 某化学小组欲测定与反应的化学反应速率，并探究影响其化学反应速率的因素，请回答下列问题：
Ⅰ．该小组同学设计了3组实验，探究影响化学反应速率的部分因素，具体情况如表所示．

实验编号	加入溶液的体积	加入溶液的体积	加入水的体积	反应温度
1	10	10	0
2	10	5	a
3	10	10	0

(1)表中__________，通过实验1和实验3可探究___________对化学反应速率的影响．
(2)写出与反应的离子方程式：___________
Ⅱ．该小组同学依据实验1的条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如图所示．

(3)该反应在的化学反应速率为_______________．
分析实验数据发现，反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小，探究化学反应速率先增大的原因，具体情况如表所示．

方案	假设	实验操作
1	该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快	向烧杯中加入溶液和溶液，_________________
2		取溶液加入烧杯中，向其中加入少量固体，再加入溶液．

(4)补全方案1中的实验操作_________________。
(5)方案2中的假设为__________________．
(6)除方案1、2中的假设外，还可提出的假设是____________________．
(7)反应后期化学反应速率减小的原因是__________________．

10 . 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A．用图甲装置收集	B．用图乙装置制备、干燥并收集
C．用图丙装置制备固体	D．用图丁装置探究浓度对反应速率的影响