1 . 甲醇和乙醇都是清洁能源，也是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)工业上利用合成气合成甲醇：
已知：①；
②；
③
上述反应中的___________。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molCO和1molH₂，在固体催化剂作用下合成甲醇：，下列叙述错误的是___________(填字母)。

A．当CO体积分数不变时达到平衡状态

B．平衡后充入少量氩气，平衡不移动

C．平衡后再充入0.1molCO和0.1molH2，CO平衡转化率增大

D．增大催化剂质量，正、逆反应速率同倍数增大

(3)甲醇是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表面上分解制氢：，其反应历程如图a所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。

该总反应在___________下(高温、低温、任意温度)自发进行；图示历程包括___________个基元反应；其中决速反应是反应___________(填序号)，写出该步反应式：___________。
(4)工业上，可以采用CO₂催化还原制备CH₃OH、CH₃CH₂OH．发生反应如下：
①(主反应)；
②(主反应)；
③(副反应)。
一定温度下，在甲、乙体积相同的反应容器中分别充入1molCO₂和3molH₂，发生上述反应，其中一个容器使用水分子膜分离技术，另一个容器不使用水分子膜分离技术。实验测得CO₂平衡转化率与压强关系如图b所示。其他条件相同，增大压强，CO₂平衡转化率增大，其原因是___________；采用水分子膜分离技术的容器是___________(填“甲”或“乙”)。

(5)一定温度下，向总压强恒定为100kPa的反应器中充入1molCO₂和3molH₂，发生(4)中反应①②③，达到平衡时CO₂转化率为60%，生成CH₃CH₂OH与CO各为0.1mol，则反应①的平衡常数为___________。(写出数字表达式即可，分压=总压×物质的量分数)

2 . MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为：

反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为，反应过程中液体体积变化忽略不计。下列说法错误的是

A．190℃时，0至150min之间MTP的平均反应速率为

B．若Z点处于化学平衡状态，则210℃时反应平衡常数

C．X、Y两点虽温度不同，但MTP的物质的量浓度相等

D．从溶液体系中及时移出部分甲醇可提高TOME的转化率

3 . 一定温度下，向四个不同的恒容密闭容器中分别通入3molNOCl(g)，发生反应tmin时，NOCl的转化率与容器体积的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．图中只有c、d两点处于平衡状态

B．b、d两点的压强相等

C．tmin时a点v逆大于c点v正

D．平衡常数：Ka<Kb<Kc<Kd

5 . 苯乙烯是一种很重要的有机化学原料，用途十分广泛。在以水蒸气做稀释剂、存在催化剂的条件下，乙苯催化脱氢可生成苯乙烯。可能发生如下两个反应；
主反应： ；
副反应： 。
回答下列问题：
(1)已知，在、条件下，、、、的燃烧热分别为、、、。则_______。
(2)在某温度、pkPa的条件下，向反应器中充入气态乙苯发生主反应：，其平衡转化率为50%，若向该反应器中充入水蒸气作为稀释气(计算时忽略副反应)，可将平衡转化率提高至_______。
(3)在不同的温度条件下，以水烃比投料，在膜反应器中发生乙苯催化脱氢反应。膜反应器可以通过多孔膜移去，提高乙苯的平衡转化率，工作原理如图所示：

已知：移出率×100%。
①忽略副反应，维持体系总压强p恒定，在温度T时，已知乙苯的平衡转化率为，的移出率为b，则在该温度下主反应的平衡常数_______(用含、b、p的代数式表示)。
②乙苯的平衡转化率增长百分数与的移出率在不同温度条件下的关系如表所示：

温度/℃ 增长百分数/% 移出率/%	700	950	1000
60	8.43	4.38	2.77
80	16.8	6.1	3.8
90	27	7.1	4.39

高温下副反应程度极小，试说明当温度高于950℃时，乙苯的平衡转化率随的移出率的变化改变程度不大的原因：_______。
③下列说法正确的是_______(填选项字母)。
A．生成的总物质的量与苯乙烯相等
B．因为被分离至隔离区，故反应器中不发生副反应
C．在恒容的膜反应器中，其他条件不变，增大水烃比，可提高乙苯的转化率
D．当的分压不再发生变化时，说明主副反应均达到平衡状态
(4)有研究者发现，在气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图所示：

①该过程的总反应的化学方程式为_______。
②根据反应历程分析，催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应影响较大，如果催化剂表面碱性太强，会降低乙苯的转化率，碱性太强使乙苯转化率降低的原因是_______(写一点即可)。
③从资源综合利用角度分析，氧化乙苯脱氢制苯乙烯的优点是_______。

7 . Ⅰ.二氧化硫可用于“接触法制硫酸”，核心反应是2SO₂+O₂2SO₃，因SO₂在催化剂表面与O₂接触而得名，反应过程示意图如下：

(1)下列说法正确的是_________。

A．SO2和SO3都属于酸性氧化物，通到BaCl2溶液中都会产生白色沉淀

B．增大O2的浓度可以明显提高SO3的生成速率

C．图示过程中既有V-O键的断裂又有V-O键的形成

D．V2O5的作用是降低该反应的活化能，提高SO2的平衡转化率

Ⅱ.也可以用电化学原理，使用SO₂制备硫酸，同时精制粗铜，装置如图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，质子交换膜只允许H⁺通过。

(2)通入SO₂的电极其电极反应式为___________，与___________(填“精铜”或“粗铜”)连接；
(3)假设粗铜中含有铁、锌杂质，工作一段时间后CuSO₄溶液中的Cu²⁺浓度___________(填“不变”或“增大”“减小”)。

8 . 目前生产钛的方法之一是先将TiO₂转化为TiCl₄，再进一步还原得到钛。以下是碳氯化法制备TiCl₄：TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)TiCl₄(g)+2CO(g)     ∆HkJ·mol⁻¹。
(1)对于该反应：增大压强，平衡___________移动(填“正向”“不”或“逆向”)；温度升高，平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是______。

A．混合气体的压强保持不变	B．
C．混合气体的密度保持不变	D．Cl2和CO物质的量相等

(3)在某温度下，该恒容体系已经达到平衡，若向其中加入少量碳，TiCl₄的体积分数将___________(填选项)；若加入少量氯气，TiCl₄的体积分数将___________(填选项)。
A．减小                           B．不变                           C．增大

9 . 氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。
(1)已知：2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)，活化能E_a1=600 kJ/mol，合成氨有关化学键的键能如下表：

化学键	H-H	N≡N	N-H
键能/kJ/mol	436	946	391

则合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的活化能E_a2=___________。
(2)在一定条件下，向某反应容器中投入1 mol N₂、3mol H₂在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图1所示。

温度T₁、T₂、T₃中，由低到高为___________， M点N₂的转化率为___________。
(3)采用催化剂存在下臭氧氧化—碱吸收法同时脱除SO₂和NO。
反应I：NO(g)+O₃(g)NO₂(g)+O₂(g) = -200.9 kJ/mol
反应II：SO₂(g)+O₃(g)SO₃(g)+O₂(g) =-241.6 kJ/mol
一定条件下，向容积为2 L的反应器充如2.0 mol NO、2.0molSO₂的模拟烟气和4.0molO₃，升高温度，体系中NO和SO₂的转化率随温度T变化如图2所示。

下列有关说法错误的是___________。
A．温度越高，脱除SO₂和NO的效果越好
B．相同温度下， NO的转化率远高于SO₂
C．可根据不同温度下的转化率选择最佳温度脱除SO₂和NO
(4)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)   H=-746.8 kJ/mol。
实验测得：v_正=k_正p²(NO)·p²(CO)，v_逆=k_逆p(N₂)。p²(CO₂)。其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数___________(选填“大于”“小于”或“等于”) k_逆增大的倍数。
②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N₂物质的量之比为2：2：1，压强为p₀ kPa．达平衡时压强为0.9p₀ kPa，则=___________。
(5)氮的氧化物脱除可用电化学原理处理，如图3装置可同时吸收SO₂和NO。直流电源的正极为__________ (选填“a”或“b”)，阳极的电极反应式___________。该电解装置选择___________(选填“阳”或“阴")离子交换膜。