1 . 资源利用具有重要意义。
(1)工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇,其反应原理为。
温度 | 400 | 500 |
平衡常数 | 9 | 5.3 |
①通过表格中的数值可以推断:该反应在
②的平衡转化率与氢碳比及压强随温度变化的关系分别如图和图所示。
图中氢碳比从大到小的顺序为
(2)催化加氢法可制备乙烯,反应原理为:。向恒容密闭容器中加入和,在催化剂作用下发生反应,测得平衡时体系中各气体的物质的量随温度的变化关系如图所示。
①图中曲线代表乙烯的物质的量随温度的变化关系的是
②℃时,化学平衡常数
(3)可用于制备苯乙烯。
在催化剂作用下,参与反应的机理如图所示表示乙苯分子中或原子的位置; A、B为催化剂的活性位点,其中位点带部分正电荷,位点带部分负电荷)。根据元素电负性的变化规律,图中所示的反应机理中步骤I和步骤II可描述为
2 . N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,反应达平衡时,下列措施能提高N2转化率的是
①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加N2的浓度 ④加压 ⑤催化剂
A.①④ | B.①②③⑤ | C.②③⑤ | D.③④⑤ |
Ⅰ.由丙烷直接脱氢法制备:
(1)已知键能:;生成碳碳键放出的能量为,则
(2)在一定温度下,保持总压为,将和的混合气体分别按为和向密闭容器中投料,发生脱氢反应,测得的转化率与时间的关系如图1所示(已知时反应处于平衡状态)。
点对应的投料方式为
Ⅱ.由丙烷氧化脱氢法制备。主要涉及反应:;
(3)在一定条件下,将物质的量之比为的和匀速通入体积可变的反应容器中发生上述反应,使总压强恒定为。在不同温度下反应相同时间,测得丙烷和氧气的转化率与温度倒数的关系如图2所示。
时,容器内两种气体的物质的量之比
4 . 下列有关对应图像的说法正确的是
A.据①知,某温度下,平衡状态由A变到B时,平衡常数 |
B.据平衡常数的负对数()—温度(T)图像②知,30℃时,B点对应状态的 |
C.由的稳定性与溶液pH的关系可知图③中 |
D.图④所示体系中气体平均摩尔质量:, |
A.,加水,平衡逆向移动,溶液黄色变浅 |
B.,加入粉,平衡正向移动,气体颜色变浅 |
C.,压缩容器体积,平衡不移动,气体颜色无变化 |
D.,升高温度,溶液由蓝绿色变为黄绿色 |
6 . 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是
A.根据图①可判断可逆反应的正反应为吸热反应 |
B.图②表示压强对可逆反应的影响,则乙对应的压强大 |
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 |
D.根据图④,若除去溶液中的可采用向溶液中加入适量,调节至4左右 |
A.起始时向容器中加入,平衡后再加入,再次平衡时的转化率会减小 |
B.其他条件相同,只改变温度和初始投料,使,x=3,此时的平衡转化率约为56.7% |
C.与x=0.732相比,当x=4.268时,平衡体系中的体积分数更小 |
D.一定温度下,向1L恒容容器中加入HI(g),使其分解达到平衡,当HI投料量增大时,HI的平衡转化率先增大后减小 |
比较p1、p2的大小关系:
A.一定是自发反应 |
B.温度升高,逆反应速率减慢 |
C.反应物浓度增大,平衡向正反应方向进行 |
D.催化剂不参与化学反应 |
I:
Ⅱ:
Ⅲ:
Ⅳ:
回答下列问题:
(1)已知、的燃烧热分别为,,则=
(2)将一定体积和投入密闭容器中,反应Ⅰ在不同条件下达到平衡(反应Ⅱ、Ⅲ、IV可忽略)。设体系中甲烷的物质的量分数为,在T=610℃下的、在下的如图甲所示。图中对应等温过程的曲线是
(3)在恒压p=100kPa、初始投料的条件下,、发生上述反应达平衡时气体物质的量随温度的变化如图乙所示。
①曲线表示的物质是
②下列说法正确的是
A.平衡后,移除部分积碳,Ⅲ和Ⅳ均向右移
B.保持其他条件不变,升温积碳量逐渐减小
C.温度一定时,增大投料比,有利于减少积碳
D.温度一定时,增大投料比,则将增大