1 . 下列图示与对应叙述相符合的是

A．图I：反应达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

B．图Ⅱ：反应达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量变化

C．图Ⅲ：反应在温度一定的情况下，反应速率与压强的关系

D．图Ⅳ：反应   ，水蒸气含量与温度和时间的变化关系

2 . 根据下列实验操作，能够得到相应实验现象或结论的是

选项	实验操作	实验现象或结论
A	用注射器吸入20mL由和组的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍	减小容器压强，反应的平衡逆向移动，气体颜色变深
B	向滴加了KSCN(aq)的溶液中加入少量KCl固体	平衡逆向移动，溶液颜色变浅
C	向盛有2mL5%溶液的甲、乙试管中分别滴加5滴等浓度的和溶液，对比气泡产生的速率	若甲试管中产生气泡的速率更快，则的催化效果比的好
D	分别向体积为20mL浓度为1mol/L和5mol/L的溶液中加入2g锌粉，比较收集相同体积的所需的时间	反应物浓度越大，收集相同体积的所需的时间越短，反应速率越快

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 用压强传感器可测得反应平衡移动过程中的压强变化。在室温、100kPa条件下，往针筒中充入一定体积的NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t₁、t₂时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法不正确的是

A．B点处NO2的转化率为6%

B．B点到D点的过程中，NO2的物质的量浓度先减小后增大

C．B、H两点对应的正反应速率大小为

D．由E点到F点注射器里颜色加深的主要原因是平衡移动所致

5 . 可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数φ (B)与压强的关系如图所示，下列有关叙述正确的是

A．m+n＜p

B．加入物质A，B的转化率增大，A的转化率减小

C．X点时，v(正)＞v(逆)

D．X点比Y点的平衡常数大

6 . 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)       ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温       ②低温       ③高压       ④低压       ⑤加催化剂       ⑥分离出Z

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

7 . 将M和N加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：M(g)+xN(s)2G(g)，忽略固体体积，平衡时G体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示

温度/℃ 体积分数/% 压强/MPa	1.0	2.0	3.0
800℃	50.0	a	b
900℃	c	75.0	d
1000℃	e	f	80.0

则下列选项中正确的是

A．b＞e	B．K(1000℃)＜K(800℃)
C．该反应的△S＜0	D．900℃ 、2.0MPa时M的转化率为60%

8 . 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A．SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

B．500 ℃温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0

C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)+I2(g) 2HI(g)

D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2+H2O H++Cl-+HClO

9 . 回答下列化学平衡相关问题：
(1)工业制硫酸的核心反应是：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)     ∆H＜0
①在1L密闭容器中充入1mol SO₂(g)和2mol O₂(g)，在1min内达到平衡，测得v(SO₃)=0.8mol/(L∙min)。该条件下，反应的平衡常数K=_______。
②下列措施中有利于提高SO₂转化率的是_______填字母。
A．加入催化剂                 B．通入O₂                  C．移出SO₃
(2)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) ∆H=+131.3kJ∙mol^-1，∆S=+133.7J∙(K∙mol)^-1
①该反应在_______能自发(填“高温”、“低温”、“任何温度”、“一定不”)。
②一定温度下，在一个恒容密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
A．c(CO)=c(H₂)
B．1molH-H键断裂的同时生成2mol H-O键
C．容器中的压强不变               
D．v_正(CO)=v_逆(H₂O)
(3)汽车尾气含NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)+O₂(g)2NO(g) ∆H＞0 ，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=6.4×10^-3，该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L和3.0×10^-3mol/L，此时反应_______(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。

10 . 反应3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)；△H＞0，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
(1)增加Fe的量，其正反应速率_______(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡_______移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同)。
(2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率_______，平衡_______移动。
(3)升高温度，其正反应速率_______，平衡_______移动。
(4)保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率_______，平衡_______移动。
(5)若要加快该反应的反应速率，可采取的措施有_______、_______。