2 . 是一种脱硝性能较好的催化剂。采用共沉淀法等比掺入金属M后，催化剂的脱硝性能会发生改变。烟气脱硝主要副产物为。主反应如下：
反应Ⅰ．   
反应Ⅱ．   
(1)已知：   。则_______。某条件下对于反应Ⅰ，，，、为速率常数。升高温度时，增大m倍，增大n倍，则m_______n(填“>”、“＜”或“=”)。
(2)将模拟烟气按一定的流量通入掺杂不同金属的催化剂，在不同温度下进行反应并测定相关物质浓度，得出不同情况下NO的转化率、的选择性、的生成量随温度变化关系如下图。

①选择时，温度高于260℃时NO转化率下降的原因可能是_______。
②综合考虑应选择_______为该脱硝过程的催化剂，选择合适的催化剂_______(填写“能”或“不能”)提高的平衡产率。
③为探究氨的催化脱硝过程中生成的机理，将含有不同同位素原子的物质(与、)通入反应容器进行一系列温度编程实验，通过质谱仪测定产物气体分子的含量随温度的变化曲线如下图。

则与NO、反应生成的化学方程式为_______(需标出N原子的质量数)。
(3)当温度为273℃，在恒容密闭的容器中，假设仅发生两个主反应。通入、、，初始压强为情况下，达到平衡后测定转化率为30%，平衡体系中。则NO的转化率为______，反应Ⅱ的______(写出计算式即可)。

3 . Ⅰ. 甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。
温度为T₁时，向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H₂O(g)，发生反应：CO(g) + H₂O(g)⇌CO₂(g) + H₂(g) 。相关数据如下：

容器	甲		乙
反应物	CO	H2O	CO	H2O
起始时物质的量(mol)	1.2	0.6	2.4	1.2
平衡时物质的量(mol)	0.8	0.2	a	b
达到平衡的时间(min)	t1		t2

(1)甲容器中，反应在t₁ min 内的平均速率v(H₂)= ___________mol/(L·min)。
(2)甲容器中，平衡时，反应放出的热量___________kJ。
(3)T₁时，反应的平衡常数K_甲=___________。
(4)乙容器中，a=___________mol。
II．已知：①N₂(g)+O₂(g) ⇌2NO(g) △H₁=+180kJmol^-1
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=-393kJmol^-1
③2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₃=-221kJmol^-1
(5)若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式：___________。
(6)欲研究在某催化剂作用下2CO(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)的反应速率与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，测得经过相同时间时该反应的正反应速率如下图所示，A、B两点对应温度下正反应速率变化的原因可能是 ___________，A、B两点对应温度下该反应的活化能E_a(A)___________E_a(B)(填“>”或“<”)。

(7)设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p₀(p₀=100kPa)。在某温度下，原料组成n(CO)：n(NO)=1：1，初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行上述反应，体系达到平衡时N₂的分压为20kPa，则该反应的相对压力平衡常数=___________。
(8)用NH₃可以消除NO污染：4NH₃(g)+6NO(g)⇌5N₂(g)+6H₂O(1)，该反应速率v_正=k_正c⁴(NH₃)c⁶(NO)，v_逆=K_逆c⁵(N₂)，若将9molNH₃和11molNO投入真空容器中恒温恒容(温度298K、体积为10L)进行反应，已知该条件下k_正=6.4×10²(mol/L)^-9s^-1，当平衡时NH₃转化率为，v_逆=___________molL^-1s^-1。

4 . 油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中普遍含有，需要对回收处理并加以利用。
已知：①
②
③
回答下列问题：
(1)反应③的___________。
(2)下列叙述不能说明反应③达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．断裂键的同时断裂键

B．恒容恒温条件下，反应体系的气体压强不再变化

C．恒容条件下，反应体系的气体密度不再变化

D．反应速率：

(3)在不同温度、反应压强为，进料的物质的量分数为的条件下(其余为N₂)，对于反应①来说，H₂S分解的平衡转化率与H₂S的物质的量分数的关系如图1所示。则温度T₁、T₂、T₃由大到小的顺序为___________。温度一定时，H₂S的物质的量分数越大，H₂S分解的平衡转化率越小，原因是___________。

(4)压强为时，向恒压密闭容器中充入发生反应①，平衡时各组分的体积分数与温度的关系如图2所示。代表的是曲线___________(填“I”“II”或“III”)。X点对应温度下，反应①的压强平衡常数___________。
(5)反应①的速率方程为，为速率常数)。
①某温度下，反应①的化学平衡常数K=10，k_逆=3，则k_正=___________。
②已知：(式中，R为常数，单位为，温度单位为K，E_正表示正反应的活化能，单位为kJ·mol^-1)。Rlink_正与不同催化剂(Cat_l、Cat₂为催化剂)、温度()关系如图3所示。相同条件下，催化效率较高的是___________(填“Catl”或“Cat2”)，判断依据是___________。在催化剂Cat2作用下，正反应的活化能为___________。

5 . 在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：，已知反应平衡常数与温度的关系如下表，下列说法不正确的是

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1.9×10-5

A．上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应

B．25℃时，反应的逆反应平衡常数为2×10-5

C．80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol∙L−1

D．80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol∙L−1，则此时(正)＞(逆)

6 . 湿法提银工艺中，浸出的需加入进行沉淀。与可结合生成多种配合物，在水溶液中存在如下平衡：
I．平衡常数               II．平衡常数
III．平衡常数IV．平衡常数
时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数随的变化曲线如图所示。已知；沉淀最彻底时，溶液中下列说法错误的是

A．曲线a、b、c、d、e分别表示、

B．时，

C．时，平衡常数

D．时，随着的不断加入，溶液中的比值保持不变

7 . Ⅰ.工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：。图1表示反应中能量变化；图2表示一定温度下，在容积为2L的密闭容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和的浓度随时间变化。

                                                                                                              

请回答下列问题：
(1)在图1中，曲线________（填“a”或“b”）表示使用了催化剂。
(2)该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。
(3)增大反应体系压强，则该反应化学平衡常数________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据图2计算该反应的化学平衡常数数值为K=________
Ⅱ.CuSO₄溶液是一种重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用CuSO₄溶液进行以下实验探究：
(4)以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是________（填字母）。
a.溶液中Cu²⁺向阳极移动
b.粗铜接电源正极，发生还原反应
c.电解后CuSO₄溶液的浓度减小
d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)图中，A是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在B中实现铁上镀铜：

①b处通入的是________（填“CH₄”或“O₂），a处的电极反应式为________。
②当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH₄在标准状况下的体积为________。

8 . 中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，CO₂的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
以CO₂、C₂H₆为原料合成C₂H₄涉及的主要反应如下：
I．CO₂(g)+C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂O(g)+CO(g)       ΔH=+177kJ·mol^-1 (主反应)
II．C₂H₆(g)CH₄(g)+H₂(g)+C(s)     ΔH=+9kJ·mol^-1 (副反应)
(1)反应I的反应历程可分为如下两步：
i． C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g)       ΔH₁ (反应速率较快)
ii． H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g)       ΔH₂=+44kJ·mol^-1 (反应速率较慢)
①∆H₁=_______
②相比于提高c(C₂H₆)，提高c(CO₂)对反应I速率影响更大，原因是_______。
(2)向恒压密闭容器中充入CO₂和C₂H₆合成C₂H₄，发生主反应，温度对催化剂K-Fe-Mn/Si-2性能的影响如图所示，工业生产综合各方面的因素，反应选择800℃的原因是_______。

(3)工业上也可用甲烷催化法制取乙烯，只发生反应如下：2CH₄(g)C₂H₄(g)+2H₂(g) ΔH>0，温度T时，向2L的恒容反应器中充入2molCH₄，仅发生上述反应，反应过程中CH₄的物质的量随时间变化如图所示：

实验测得v_正=k_正c²(CH₄)，v_逆=k_逆c(C₂H₄)c²(H₂)，k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关，T温度时，____(用含有x的代数式表示)；当温度升高时，k_正增大m倍，k_逆增大n倍，则m_____n(填“>”、“＜”或“=”)。