1 . 雾霾主要成分为灰尘、SO₂、NO_x和有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一、
(1)以臭氧为烟气脱硝剂时，脱硝过程涉及的反应之一为：2NO₂(g)+O₃(g)⇌N₂O₅(g)+O₂(g)。不同温度下，控制其它条件一定，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示：

容器	甲	乙
温度/K	T1	T2
容积/L	2
起始充入量	4molNO2和2molO3

①T₁___________T₂(填“<"、“>”或“无法确定”)，该反应的H___________0(填“<”或“>”)。
②0~25min内乙容器中反应的平均速率：v(NO₂)=___________。
③T₁温度下，混合气体的起始总压为p，则达到平衡时，NO₂的转化率为___________，平衡常数Kp=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

3 . 已知反应2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2L的密闭容器中充入amol CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下表。下列说法错误的是

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度(mol/L)	0.44	0.6	0.6

A．a=1.64

B．此时刻v正>v逆

C．若起始时加入2amolCH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率不变

D．CO2与H2合成原料甲醇反应历程如图所示，要使合成甲醇的反应速率加快，主要是降低*CO+*OH→*CO+*H2O的能量变化

4 . 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入4mol发生如下反应有关数据如下：

时间段/min	的平均生成速率/
0-1	0.4
0-2	0.3
0-3	0.2

下列说法错误的是

A．30秒时，的浓度大于

B．0-1min内，的反应速率为

C．2min30秒时物质的量等于2.8mol

D．当的体积百分数不变时，说明此反应达到了平衡状态

6 . T℃时，往2L的恒容密闭容器中充入，发生反应，7min时仅改变某一条件，的浓度随时间的变化曲线如图，下列说法正确的是

A．5min时，该反应的反应速率为零

B．7min时，改变的条件是再充入一部分

C．5min时，的体积分数约为28.6%

D．7~10min内，的平均反应速率

7 . 分解的热化学方程式为       。向体积为1L恒容密闭容器中加入的混合气体（Ar不参与反应），测得不同温度（）的平衡转化率随比值的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的a＜0

B．平衡常数

C．，到达平衡时，的体积分数为

D．维持Y点时不变，向容器中充入Ar，的平衡转化率减小

8 . 氮及其化合物与人们的生活生产密切相关。回答下列问题：
(1)微生物作用下，废水中的NH可转化为NO，该反应分两步反应：
Ⅰ步：2 NH(aq)＋3O₂(g)=2NO(aq)＋4H^＋(aq)＋2H₂O(l)   ΔH=-546 kJ/mol
Ⅱ步：2NO(aq)＋O₂(g)=2NO(aq)   ΔH=-146 kJ/mol。
则低浓度氨氮废水中的NH(aq)氧化生成NO(aq)的热化学方程式为：NH(aq)＋2O₂(g)=2H^＋(aq)＋H₂ O(l)＋NO(aq)   ΔH=___________ kJ/mol。
(2)氮与氧能形成多种二元化合物，这些化合物往往不稳定，其中NO₂比较稳定。
已知可逆反应N₂O₄(g)2NO₂(g)   ΔH>0。在恒容密闭容器中充入一定量的N₂O₄，发生上述反应。测得N₂O₄的平衡转化率[α(N₂O₄)]随温度的变化如下图某条曲线：

α(N₂O₄)随温度的变化的正确曲线是___________(填“i”或“ii”)。若该容器中通入N₂O₄的起始浓度为2mol/L，则a点温度下的平衡常数K=___________。若加入催化剂，图中的曲线会___________(填“上移”、“下移”或“不移”)。
(3)机动车尾气是造成雾霾的主要因素之一，CO、NO在催化剂作用下可转化为无害气体：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)   ΔH<0。已知甲、乙两个恒温恒容容器，容积均为1 L，两个容器中加入的CO的物质的量及CO随反应时间的变化如下表：

t/min	0	40	80	120	160
n甲(CO)/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n乙(CO)/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

则反应温度高的容器是___________(填“甲”或“乙”)；甲容器中，0～120 min的速率v(N₂)=___________mol/(L·min)，达到化学平衡后，乙容器中各物质均加倍，则平衡向___________(“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(4)500 ℃时，恒容密闭容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，模拟合成氨的反应，已知该反应放热，且随着反应的进行合成氨的正反应速率与NH₃的体积分数的关系如下图所示，若升高温度再次达到平衡时，可能的点为___________(从点“A、B、C、D”中选择)。