1 . 25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2C2O4	H2S
电离平衡常数	1.8×10-5	Ka1=5.4×10-2 Ka2=5.4×10-5	Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15

请回答下列问题：
（1）H₂S的一级电离常数表达式为K_a1=____________________
（2）CH₃COOH、H₂C₂O₄、H₂S的酸性由强到弱的顺序________________________
（3）H₂C₂O₄与少量的KOH溶液反应的化学方程式：_______________________
（4）NaHS溶液与NaHC₂O₄溶液反应的离子方程式：_______________________
（5）H^＋浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH₃COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__________（填写序号）。
①反应所需要的时间B＞A
②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量A=B
④反应过程的平均速率B＞A
⑤B中有锌剩余

2 . 常温下，向 100 mL0.01 mol·L^-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:

（1）由图中信息可知HA为_________酸(填“强”或“弱”），理由是________。
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a_______7(填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH^-）=_________。
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_________________。
（4）K点对应的溶液中，c(M⁺）+c(MOH）__________2c(A^-）(填“＞”“＜或“=”）；若此时溶液的pH=10，则c(MOH）+c(OH^-）=________mol·L^-1。

3 . 某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH⁺+A^-，回答下列问题：
(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_______(填“正”、“逆”)反应方向移动。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_______(填“正向”、“逆向”、或“不移动”)移动，溶液pH将_______中(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中比值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl^-)，则溶液呈中性，用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=_______。

4 . 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答：

(1)“O”点导电能力为0的理由是______。
(2)A、B、C三点溶液c(H⁺)由小到大的顺序为______。
(3)若使C点溶液中c(CH₃COO^-)增大的同时溶液的c(H⁺)减小，可采取的措施是：①______；②______；③______。
(4)经实验测得C点处：c(CH₃COOH)=0.1mol·L^-1，c(CH₃COO^-)=0.01mol·L^-1，则该条件下CH₃COOH的电离常数K_a=______。

5 . 回答下列问题
(1)下列物质：①石墨　②三氧化硫　③液态氯化氢　④氯气　⑤熔融的硫酸钾　⑥食盐晶体　⑦硫酸溶液　⑧乙醇　⑨冰醋酸　⑩NH₃·H₂O，其中能够导电的是___________，强电解质是___________，弱电解质是___________，非电解质是___________。
(2)H₂S溶于水的电离方程式为___________。
①向H₂S溶液中加入CuSO₄溶液时，电离平衡向___________移动，c(H⁺)___________，c(S^2-)___________。
②向H₂S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向___________移动，c(H⁺)___________，c(S^2-)___________。
③若将H₂S溶液加热至沸腾，c(H₂S)___________。
④若要增大H₂S溶液中c(S^2-)，最好加入___________。

6 . 根据下列化合物：
①NaCl；②NaOH；③HCl；④NH₄Cl；⑤CH₃COONa；⑥CH₃COOH；⑦NH₃·H₂O；⑧H₂O
回答下列问题。
(1)NH₄Cl溶液显_______性，用离子方程式表示原因_______，其溶液中离子浓度大小顺序为_______。
(2)常温下，pH＝11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH^－)＝_______，在pH＝3的CH₃COOH溶液中，水电离出来的c(H^＋)＝_______。
(3)已知纯水中存在如下平衡：H₂O＋H₂OH₃O^＋＋OH^－　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_______(填字母序号)。

A．向水中加入NaHSO4固体

B．向水中加Na2CO3固体

C．加热至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]

D．向水中加入(NH4)2SO4固体

(4)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH₃·H₂O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m_______(填“＜”、“＞”或“＝”)n。
(5)除⑧H₂O外，若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同，则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为_______。

7 . 锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn(NH₃)₄]²⁺。
回答下列问题：
(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为__________(用化学式表示)。
(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。
(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是___________。
① 硫酸铝和氢氧化钠     ② 硫酸铝和氨水     ③ 硫酸锌和氢氧化钠     ④ 硫酸锌和氨水
(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式_____________。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因_______。

8 . 在25℃时，对于0. 1mol·L^-1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将____（填“增大”、 “减小”或“不变”）；
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，此时溶液的pH ____7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因___________ ，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________________；
（3）若向氨水中加入0.05mol·L^-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V₁与稀硫酸的体积V₂的关系为V₁_____V₂（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式为______________________________________。

9 . H₂S溶于水的电离方程式为_______________________。
（1）向H₂S溶液中加入CuSO₄溶液时，电离平衡向_______（左或右，下同）移动，c（H^＋）_______，c（S^2－）________。（填偏大、偏小、不变，下同）
（2）向H₂S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向________移动，c（H^＋）_________，c（S^2－）__________。
（3）若将H₂S溶液加热至沸腾，c（H₂S）____________。

10 . 现有十种物质：①水；②石墨；③氯气；④硫酸钡晶体；⑤醋酸；⑥二氧化碳；⑦氨水；⑧ 氯化钠固体；⑨熔化的氯化钠；⑩氯化钠溶液。请用序号按要求填空：
（1）其中能导电的是________
（2）属于强电解质的是____________属于弱电解质的是____________
（3）属于非电解质的是______
（4）既不是电解质也不是非电解质的是___________________。