1 . 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是

	A	B	C	D
实验目的	测定锌与稀硫酸反应速率	测定中和反应的反应热	比较和溶解度大小	探究铁的析氢腐蚀
实验装置

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 钪(Sc)是地壳中含量极少的稀土元素，在照明、合金和催化剂等领域有重要应用。钛铁矿的主要成分为FeTiO₃(可表示为FeO·TiO₂)，还含有少量SiO₂、Sc₂O₃等氧化物，从钛铁矿中提取Sc₂O₃的流程如下：

已知：①当离子浓度减小至10^-5mol·L^-1时可认为沉淀完全
②室温下，溶液中离子沉淀完全的pH如下表所示：

离子	Fe3+	Fe2+	TiO2+
沉淀完全的pH	3.2	9.0	1.05

③lg2=0.3，K_sp[Sc(OH)₃]=1.25×10^-33。回答下列问题：
(1)“酸浸”后Ti元素转化为TiOSO₄，其水解反应的化学方程式是___________。
(2)“萃取”时，使用10%P₂O₄+5%TBP+煤油作为萃取剂，一定条件下萃取率α受振荡时间的影响如图，萃取时选择最佳的振荡时间为___________min。

(3)若“酸溶”后滤液中Sc³⁺的浓度为0.01mol·L^-1，则“除杂”过程中应控制的pH范围是___________。
(4)“沉钪”后得到五水草酸钪，焙烧生成四种氧化物。其反应的化学方程式为___________。

4 . 一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示

下列说法正确的是。

A．a点条件下能生成沉淀，不能生成沉淀

B．b点时，，

C．的平衡常数

D．向、的混合溶液中滴加溶液，一定先产生沉淀

5 . 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是

A．实验1制取MgCl2	B．实验2测定H2C2O4溶液的浓度
C．实验3比较AgCl和Ag2S溶解度大小	D．实验4验证Fe3+与I－的反应是可逆反应

6 . 时，用溶液分别滴定等物质的量浓度的三种溶液pM[p表示负对数，表示]随溶液变化的关系如图所示。已知：常温下，。下列推断正确的是

A．曲线③代表与的关系曲线

B．调节时，可将废水中完全沉淀

C．滴定溶液至X点时，溶液中：

D．经计算，能完全溶于HR溶液

7 . 下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

9 . 草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC₂O₄的工艺流程如图：

(1)“550℃焙烧”的目的是_________。
(2)“碱浸”过程中发生反应的化学方程式______。
(3)“钴浸出”过程中，不能用盐酸代替硫酸，因为Co₂O₃与盐酸反应生成Cl₂污染环境，该反应的离子方程式为________。
(4)“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入H₂O₂，再升温至80～85℃，加入Na₂CO₃溶液，调pH至4.5.滤渣1的主要成分是_______。金属离子与H₂O₂反应的离子方程式为________。
(5)“净化除杂2”过程中，加入NaF以除去原溶液中Ca²⁺(浓度为1.0×10^﹣3mol⋅L^﹣1)和Mg²⁺，若控制溶液中c(F^﹣)=2.0×10^﹣3mol⋅L^﹣1，则Ca²⁺的去除率准确值为________。[已知某温度下，K_sp(CaF₂)=4.0×10^﹣11]
(6)如图为二水合草酸钴(CoC₂O₄⋅2H₂O摩尔质量为183g/mol)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。写出B点物质与O₂在一定温度下发生反应生成C点物质的化学方程式_________。

10 . 氧化钪可用作半导体镀层的蒸镀材料，也可制成可变波长的固体激光器和高清晰度的电视电子枪、金属卤化物灯等。从钛铁矿(主要成分为，还含有等元素)中提取的流程如下图。

已知：
①当离子浓度减小至时可认为沉淀完全。
②室温下完全沉淀的为1.05。
③。
回答下列问题：
(1)“酸浸”后元素转化为，其水解反应的离子方程式是_______。
(2)既有氧化性又有还原性，还有弱酸性，请写出它的电离方程式_______。
(3)萃取剂萃取的反应原理为阳离子交换：(代表萃取剂)。在“反萃取”中反应生成含化合物的化学方程式是_______。
(4)“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子浓度均小于，再用氨水调节溶液使、沉淀完全而不沉淀，则调应控制的范围是_______。
(5)由在空气中煅烧生成的化学反应方程式_______。