1 . 下列实验能达到预期目的是

A．向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅，证明溶液中存在水解平衡

B．室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和溶液的pH，比较HClO和的酸性强弱

C．等体积的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX反应结束后放出的氢气多且反应过程中反应速率快，证明HX酸性比HY强

D．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下Ksp：

2 . 25℃时，难溶盐CaSO₄、CaCO₃、MnCO₃溶液中阳离子浓度的负对数和阴离子浓度的负对数的关系如图所示。下列说法错误的是

   

A．25℃，

B．向A点对应的溶液中加入固体CaCl2，可得到Y点对应的溶液

C．25℃，三种物质的溶解度：MnCO3<CaCO3<CaSO4

D．25℃，向100mLMnCO3饱和溶液中加入0.01mol CaCl2(s)，有CaCO3沉淀生成

4 . 氧化铋((Bi₂O₃)是一种淡黄色、低毒的氧化物俗称铋黄，广泛应用于医药合成、能源材料等领域，也是制作防火纸的材料之一，以下是一种用铋精矿(Bi₂S₃，含有FeS₂、Cu₂S、PbO₂及不溶性杂质)制备Bi₂O₃的一种方法，其流程如图：

已知：①Fe(OH)₃开始沉淀的pH值为2.7，沉淀完全时的pH值为3.7
②pH≥3时，BiCl₃极易水解为白色的BiOCl沉淀。
请回答以下问题：
(1)铋原子价层电子排布式为：___________
(2)“加压浸取”过程中，Bi₂S₃转化为Bi₂O₃，FeS₂转化为Fe₂O₃，而Cu₂S溶解进入浸出液，且硫元素转化为SO，请写出Cu₂S在此过程中发生反应的离子方程式：___________。
(3)实验室灼烧(BiO)₂CO₃时用到的硅酸盐制品有___________、___________、酒精灯、玻璃棒。
(4)根据流程分析，盐酸羟胺(NH₃OHCl)在流程中的作用是：①___________；②___________。
(5)流程中生成(BiO)₂CO₃的化学方程式为：___________。
(6)实际生产过程中温度保持在50℃左右(BiO)₂CO₃产率较高，请分析温度过低或过高时(BiO)₂CO₃产率较低的原因___________。

5 . 配离子的稳定性可用衡量，如的。一定温度下，向硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应，溶液中与的关系如图所示，其中、(X代表或。已知该温度下。下列说法正确的是

   

A．图中代表的是

B．该溶液中

C．向该溶液中滴入稀硝酸，增大

D．溶于氨水时平衡常数为

6 . 二元有机酸(H₂X)的电离常数K_a1=1.67×10^-8、K_a2=3.34×10^-17。BaX难溶于水，常温下，将一定浓度的HY溶液，逐滴加入盛有一定量BaX固体的试管中，直到BaX全部溶解，测得混合液中c²(H⁺)与c²(Ba²⁺)的关系如图所示。下列说法错误的是

已知：①HY是一元强酸，BaY₂易溶于水
②0.19²=0.0361，0.38²=0.1444

A．NaHX溶液显碱性

B．溶度积Ksp(BaX)≈6.18×10-21mol2•L-2

C．b点：2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-)

D．若0.1molBaX溶于25mLxmol•L-1HY溶液中得到c点溶液，则x≈8.38

9 . 从砷化镓废料(主要成分为GaAs、，和)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。

已知：①是两性氢氧化物，25℃时，的溶度积，电离常数；②溶液中微粒的浓度不大于时，可认为该微粒沉淀完全。下列说法错误的是

A．“碱浸”时，温度不能过高也不能过低

B．“碱浸”时，GaAs发生反应

C．为提高镓的回收率，加硫酸中和时，pH的最大值是5

D．“旋流电积”所得“尾液”可循环利用

10 . 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向2支均盛有2mL相同浓度的溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀
B	将红热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中，试管中有红棕色气体产生	木炭与浓硝酸反应产生
C	用pH试纸测得：溶液的pH约为9，溶液的pH约为8	电离出的能力比的强
D	向盛有相同浓度溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀	溶液中可能存在平衡：

A．A

B．B

C．C

D．D