2 . 钪(Sc)是一种稀土金属元素，在国防、航天，核能等领域具有重要应用。氯化钪是一种可溶于水的灰白色固体，是制备钪的重要原料。从某工业废料“赤泥”(含有、、、、等)中回收的工艺流程如下：

已知：①难溶于盐酸。
②常温下，，。
回答下列问题：
(1)某次实验中需要使用的盐酸，用浓盐酸(密度为，质量分数为)配制实验所需要的盐酸，则需要量取浓盐酸的体积为___________。
(2)滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。“酸浸”时温度过高，酸浸速率反而减慢，其原因是___________。
(3)常温下，“调”时，溶液中，为除去杂质离子，应控制的范围是___________(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10^-5mol/L时，可认为该离子沉淀完全)。
(4)“氧化”时反应的离子方程式为___________。
(5)实验室模拟流程中“灼烧”得到，用来盛放被灼烧物的仪器为___________，“加热氯化”步骤中所加入焦炭过量，写出由制备三氯化钪反应的化学方程式：___________。

4 . 回答下列问题
(1)已知(次磷酸)的水溶液中存在分子。与足量溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为___________。
(2)常温下，用溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。试计算该溶液中___________(常温下的电离平衡常数，)。
(3)保险粉样品中的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法来测定，反应的离子方程式为。准确称取样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用碘的标准溶液进行滴定，判断达到滴定终点的操作和现象是___________。滴定起始和终点的液面位置如图所示。则样品的纯度为___________。(设的摩尔质量为)

(4)化工生产中常用作沉淀剂除去工业废水中的，其反应原理为。下列有关叙述正确的是___________。
a、
b、达到平衡时
c、该反应平衡常数

6 . 过硼酸钠是一种用途广泛的无机过氧化物，可用作织物的漂白、染色，医药上可作为消毒剂和杀菌剂。一种由硼镁矿(Mg₂B₂O₅•H₂O)制取过硼酸钠(NaBO₃•4H₂O)的工艺流程图如下所示。
   
已知：①，若pH>10时，以形式存在；若pH<9.6时，以形式存在。
②过硼酸钠为白色晶体，微溶于水，其水溶液不稳定，存在于冷的溶液中，难溶于乙醇。
③硼砂(Na₂B₄O₇•10H₂O)为白色晶体，溶于水吸热，在水中溶解度如图1所示。

回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中为充分快速使硼镁矿浸出，可采取的措施___________。(填两项操作即可)
(2)根据题中信息，写出步骤Ⅱ中的化学方程式___________。
(3)下列说法正确的是___________。
   

A．步骤Ⅱ中通入的CO2目的是降低溶液pH值使转为

B．步骤Ⅰ、Ⅱ中操作①为过滤，操作②为蒸发浓缩、趁热抽滤

C．步骤Ⅲ发生化学反应生成过硼酸钠(其阴离子结构如图所示)，其中硼元素的化合价升高

D．步骤Ⅳ中宜选用的洗涤剂和干燥方式分别为蒸馏水和减压干燥

(4)步骤Ⅲ的回流反应过程需要控制恒温水浴(0℃左右)的方法是___________。
(5)请选出正确的操作排序完成装置A中的回流反应：按图2组装好装置
   
→(        )→ (        )→ (        )→打开磁力搅拌器→打开冷凝水→(        )→(        )。_________
①用纸槽向c处加入硼砂(Na₂B₄O₇•10H₂O)；
②打开a处旋塞加入双氧水；
③调高恒温水浴温度；
④调低恒温水浴温度；
⑤c处加入氢氧化钠溶液。
(6)已知过硼酸钠晶体在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得样品质量随温度的变化如图所示，则T3时所得晶体的化学式为___________。
          
(7)若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO₂，则产品中钠的质量分数___________(填“升高”、“降低”或“不变”)。

7 . 某废钒渣(主要成分为V₂O₃，含有少量Al₂O₃、CaO)为原料生产V₂O₅的工艺流程如图：

已知：钒酸(H₃VO₄)是强酸，NH₄VO₃难溶于水；+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表。

pH	4~6	6~8	8~10	10~12
主要离子	VO		V2O	VO

(1)向钒渣中加入生石灰焙烧，将V₂O₃转化为Ca(VO₃)₂的化学方程式为_______。
(2)已知Ca(VO₃)₂难溶于水，可溶于盐酸。若“酸浸”时溶液的pH=4，则Ca(VO₃)₂溶于盐酸的离子方程式为_______。
(3)已知加入石灰乳后生成Ca₃(VO₄)₂沉淀，则加入石灰乳的作用是_______。
(4)反应Ca₃(VO₄)₂(s)+3(aq)⇌2VO(aq)+3CaCO₃(s)的平衡常数为_______(用含m，n的代数式表示)，已知：K_sp(CaCO₃)=m，K_sp[Ca₃(VO₄)₂]=n。
(5)沉钒2过程中加入氯化铵溶液，控制溶液的pH=7.5，当pH>8时，NH₄VO₃的产量明显降低，原因是_______。
(6)测定产品中V₂O₅的纯度：取ag产品用硫酸溶解得(VO₂)₂SO₄溶液，加入b₁mLc_lmol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液(VO+2H⁺+Fe²⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)，再用c₂mol·L^-1KMnO₄溶液滴定过量的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为b₂mL。已知被还原为Mn²⁺，假设杂质不参与反应。
①滴定时装KMnO₄溶液为_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)
②则产品中V₂O₅的质量分数是_______(V₂O₅的摩尔质量为Mg·mol^-1)。
(7)下列操作会导致测定的纯度偏高的是_______。

A．锥形瓶水洗后未干燥

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．滴定终点时俯视读数

D．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗

8 . 磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂)和黄铁矿(主要成分为FeS₂)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如图：

已知：几种金属离子沉淀的pH如表。

	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
开始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的pH	9.2	3.7	7.8	10.4

回答下列问题：
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有____。

A．搅拌

B．适当升高温度

C．研磨矿石

D．加入足量的水

(2)溶浸过程中主要产生的金属阳离子为Fe³⁺、Mn²⁺，还含有少量Fe²⁺、Cu²⁺、Ca²⁺。在加入石灰调节溶液的pH前，先加入适量的软锰矿，其发生反应的离子方程式为____，加入石灰调节溶液pH的范围为____。
(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等杂质，故滤渣主要是CaF₂和____(填化学式)。若测得滤液中c(F^-)为0.001mol•L^-1，则净化工序中Ca²⁺是否沉淀完全？____(填“是”或“否”)[已知：K_sp(CaF₂)=1.46×10^-10]。
(4)有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用(NH₄)₂CO₃代替NaF，但是用(NH₄)₂CO₃代替NaF的缺点是____。
(5)如图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响，仅据图中信息，黄铁矿的质量分数应保持在____%左右。

9 . 锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆(主要成分为，含少量、、FeO、等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如下图所示。

已知：室温下，，，，时开始沉淀。
回答下列问题：
(1)Mn在元素周期表中的位置是_______，基态Mn原子的价电子排布式为_______。
(2)“氧化除杂”时使用的试剂X可以选择溶液或固体，这一步的目的是_______。
(3)“氧化除杂”时需使溶液中、浓度小于，则应控制溶液pH范围为_______。
(4)用过二硫酸钾可以缓慢地氧化为，该反应的离子方程式为_______。
(5)反应生成的锰酸锂中的Li含量可变，锰酸锂可充电电池的总反应为，装置示意图如图。

①充电时阳极反应方程式为_______。
②充电时，若有1mol电子转移，石墨电极增重_______g。

10 . 钴的消耗量近40%用于充电电池材料，如用于锂离子电池的钴酸锂，用于镍氢电池的氧化亚钴等。钴在地壳中的平均含量为0.001%(质量)，大多伴生于镍、铜、铁、铅、锌、银、锰等矿床中。以炼锌净化渣(含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb、等)为原料提取钴的工艺流程如图所示：

已知：常温下，，
回答下列问题：
(1)为了提高炼锌净化渣的浸出速率，工业上常用的方法是_______(写两种)。
(2)的最高能层的电子排布式为_______，“浸出渣”中一定含有的物质为_______(填化学式)。
(3)119g过硫酸钠()中含有数目为_______，“氧化”过程中，发生的最主要的离子方程式为_______。
(4)常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到，“除铜液”中浓度为0.18 mol⋅L，则此时溶液的_______[已知常温下，饱和水溶液中存在关系式：(mol⋅L)]。
(5)电动汽车正逐步取代油车，其中大部分电动汽车使用的是钴酸锂()电池，电解质为一种能传导的高分子材料，电池反应式为：，充电时阳极的电极反应式为_______。用此锂电池电解精炼铜，若电路中通过3mol电子时，阴极增重_______g。