1 . 草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料(主要成分为，含有一定量的等)制备草酸钴晶体的流程如下：

已知：①草酸钴晶体难溶于水。
②为有机物(难电离)、代表金属离子，。
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：

沉淀物
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.5
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	8.0

④滤液中元素以形式存在。
回答下列问题：
(1)为提高浸出速率，除将含钴废料粉碎外，还可采取的措施有___________。
(2)“浸出液”中加入后发生反应的离子方程式为___________。
(3)加入氧化钴调节溶液的，调节的范围是___________。
(4)滤渣Ⅰ主要为___________(填化学式)。
(5)可向溶有的有机层中加入___________使从有机相返回水相，实现金属回收利用。
(6)可否考虑先将转化为，再利用反应，将转化为：___________(填“能”或“不能”，并说明理由)。
(7)若改用草酸“沉钴”，时的草酸溶液中___________。[已知：时，]

2 . Ⅰ.研究化学平衡是中学化学中非常重要的课题。请回答下列问题：
(1)已知：，不同条件下反应进程的能量变化如图所示，则该反应在___________(填“低温”或“高温”)下能自发进行。

(2)盐碱地(含较多)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：___________(用离子方程式说明)。
(3)时，的电离常数为；的电离常数为。在溶液加入过量溶液的离子反应方程式为___________。
(4)相同条件下，下列四种溶液中由大到小的顺序是___________(填序号)。
①溶液
②溶液
③溶液
④氨水
(5)时，有的盐酸和的溶液中由水电离出的之比为___________。
(6)某温度时，。某溶液中含有和浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为___________(用阴离子符号表示)。
Ⅱ.电化学技术在处理污染气体领域的应用广泛。
(7)利用反应构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，又能提供电能，装置如图所示。

A电极的电极反应式为___________。

3 . 是生产多晶硅的副产物。可以利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理、进而回收Li、Co等金属，工艺路线如图所示：

已知：，。
(1)Co的价电子排布式为_______。
(2)烧渣是、和的混合物，“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾。用化学方程式表示其原因：_______。
(3)常温下，若“滤液2”中浓度为：，“沉钴”时应控制pH为_______。“850℃煅烧”时的化学方程式为_______。
(4)利用碳酸锂与按的比例配合，然后在空气中于700℃烧结可合成锂电池正极材料，反应方程式为_______。
(5)海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图所示。金属锂在电极_______(填“A”或“B”)上生成，阳极产生两种气体单质，电极反应式是_______。

(6)钴酸锂的一种晶胞如图所示(仅标出Li，Co与O未标出)，晶胞中含有的个数为_______。

4 . 一定温度下，在不同pH的溶液中存在形式不同，溶液中随pH的变化如图1，溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。

已知：①MA，均为难溶物；②初始。
下列说法错误的是

A．时，

B．初始状态a点发生反应：

C．Ⅰ曲线上的点满足

D．初始状态的b点，平衡后溶液中存在

5 . 我国科学家研究和开发的锰氧化物分子筛(@MS)材料，可大大提升分子筛对含酚废水的处理能力。工业上可由二氧化锰粉末与硫化锰矿(含Fe，Al，Mg，Ni，Zn，Si等元素的硫化物或氧化物以及C和少量有机物)和4A级分子筛为原料制备该材料。
．高纯制备

注：滤渣1中无。
附：①一些相关物质的

物质	MnS	NiS	ZnS

②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH

金属离子
开始沉淀	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

(1)将MnS矿与粉进行“联合焙烧”的目的有___________(答出1点即可)；为了提高焙烧效率可采取的措施有___________(答出2点即可)，“尾气”中所含气体中除外还有___________。
(2)“酸浸”时所得“滤渣1”的主要成分为___________；“除杂1”中“滤渣3”的主要成分为___________。
(3)除杂2的目的是生成，从而除去。请通过计算解释选用可行的原因。___________
(4)沉锰过程中选用X为氨水和碳酸氢钠的混合溶液，请写出该过程的离子方程式___________。
．@MS材料的制备
(5)将一定量的溶于蒸馏水中，加入预处理的分子筛和NaClO溶液，再加入和NaOH调节溶液pH为7.2，在室温下搅拌2h，反应结束后经过滤洗涤干燥得@MS材料。若发生反应的与NaClO物质的量之比为，则@MS中Mn的化合价为___________。
．流程评价
(6)有同学认为此流程不适宜大规模工业生产，请从物质利用角度谈谈你的看法。___________

7 . 常温下，向含、CH₃COOH的混合液中滴加氨水，混合液中[，，、、]与pH关系如图所示。下列叙述错误的是

A．代表与关系

B．点对应的溶液中

C．常温下，电离常数比

D．的平衡常数

8 . 可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡作为内服造影剂。已知：、，在饱和的BaSO₄溶液中，下列说法错误的是

A．BaSO4的溶解方程式为：

B．向饱和的BaSO4溶液中加入固体BaSO4，不变

C．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为

D．向BaCO3、BaSO4的饱和混合溶液中加入少量BaCl2，溶液中不变

9 . 稀土是“工业味精”，邓小平同志曾说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈(Ce)主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺。下列说法正确的是

A．工业上可以电解Ce(SO4)2溶液制备铈单质

B．向Ce(SO4)2溶液中通入SO2，其离子方程式为2Ce4++SO2+2H2O=2Ce3+++4H+

C．常温下，已知Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20，则Ce3+在pH为5.0时恰好完全沉淀

D．四种铈的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce之间可以通过化学反应进行转化