1 . 三氯化六氨合钴(Ⅲ){[Co(NH₃)₆]Cl₃}是合成其他含钴配合物的重要原料。工业上以水钻矿(主要成分为 Co₂O₃，还含有少量的 Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO、CaO、SiO₂)为原料制备三氯化六氨合钴晶体。

已知：①Co₂O₃具有很强的氧化性，其还原产物为Co(Ⅱ)；碱性条件下，Co(Ⅱ)能被 O₂氧化； 易溶于热水，难溶于冷水。
②25℃时相关物质的 Ksp如下表(当溶液中某离子浓度小于10^-5mol/L 时，认为该离子沉淀完全)：

物质	Co(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2	Ca(OH)2	MgF2	CaF2
Ksp	1×10⁻13.8	1×10-16.3	1×10-38.6	1×10⁻32.3	1×10⁻11.2	1×10-7.8	1×10-10	5×10-11

下列说法错误的是

A．“浸取”时主要反应的离子方程式为

B．“氧化”时，是将Fe2+   氧化为Fe3+，滤渣Ⅱ的成分是Fe(OH)3

C．“除杂”时，CoF2可将Ca2+、Mg2+转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中Mg2+刚好沉淀完全，则此时滤液中 c(Ca2+)=5×10-6mol/L

D．“转化”时反应的离子方程式为

2 . 根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成	与发生了双水解反应
B	向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得温度高于室温	盐酸与NaOH反应为放热反应
C	室温下，测得相同浓度的NaX和NaY溶液的pH分别为8和9	酸性：
D	向等浓度的NaCl、KI的混合溶液中滴加少量溶液，得到黄色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的有
①热纯碱溶液洗涤油污的能力
②误将钡盐[、]当作食盐食用后，用0.5%的溶液解毒
③溶洞的形成
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能
⑤泡沫灭火器灭火

A．仅②③④

B．仅①②③

C．仅③④⑤

D．全部

4 . 湿法炼锌工业废水中主要阳离子有。废水除铊的工艺流程如下。
  
已知：①能够在pH为0~14的范围内以离子态稳定存在，不易与OH^-形成沉淀
②易与废水中的有机物分子形成稳定的配合物，为了简便，通常用表示
③部分物质的

物质

④排放标准：Tl的含量低于
(1)已知“氧化”步骤中被还原为且氧化不彻底，请写出该反应的离子方程式：_______。
(2)“预中和”步骤，加至溶液的约为7，可减少“硫化”步骤中的使用量，还能减少_______(填化学式)污染物的生成。
(3)“硫化”步骤的主要目的是除去_______(填离子符号)。
(4)根据计算，若使溶液中的含量低于排放标准，溶液的应大于_______，但是实际工艺流程需在“中和”步骤加至溶液的约为9，此时仍只有左右的铊离子能得到去除，其可能原因是_______。
(5)“离子交换”步骤中可用普鲁士蓝｛｝(其摩尔质量为)中的与残余铊离子进行离子交换，进一步实现废水中铊的去除。普鲁士蓝晶胞的如下[未标出，占据四个互不相邻的小立方体(晶胞的部分)的体心]。

①普鲁士蓝晶胞中，Fe²⁺的配位数为_______。
②若该晶体的密度为，则和的最短距离为_______(设为阿伏伽德罗常数的值)。

5 . 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．图中和可分别表示温度下饱和溶液中与的浓度

B．图中各点对应的的关系为

C．向点的溶液中加入少量固体，溶液组成由沿线向方向移动

D．温度降低时，点的饱和溶液的组成由沿线向方向移动

8 . 下列装置及设计能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
装置
目的	证明	探究温度对化学平衡的影响	用酸性溶液滴定溶液	探究反应物接触面积对反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 回答下列问题
(1)已知(次磷酸)的水溶液中存在分子。与足量溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为___________。
(2)常温下，用溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。试计算该溶液中___________(常温下的电离平衡常数，)。
(3)保险粉样品中的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法来测定，反应的离子方程式为。准确称取样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用碘的标准溶液进行滴定，判断达到滴定终点的操作和现象是___________。滴定起始和终点的液面位置如图所示。则样品的纯度为___________。(设的摩尔质量为)

(4)化工生产中常用作沉淀剂除去工业废水中的，其反应原理为。下列有关叙述正确的是___________。
a、
b、达到平衡时
c、该反应平衡常数

10 . 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡都与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：
(1)25℃时，将的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液中，则a___________0.01(填“>”、“<”或“=”)。
(2)25℃时，某溶液的。关于此溶液中的微粒浓度，下列说法正确的是_______。
A．
B．
C．
(3)人体内草酸累积过多容易导致结石，其主要成分是草酸钙，草酸钻在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为___________。
(4)25℃时，已知的的，则被氨水捕获所得的溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性；也可以被溶液捕获，所得溶液中时，该溶液的___________。
(5)是水垢成分之一，室温下的，向的溶液中通入至刚好出现沉淀时，溶液的为___________。
(6)向溶液中加入少量水，溶液中___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。