1 . 镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分NiO、MgO、、和铁的氧化物)为原料，采用酸溶法制取和，工业流程如图所示：

已知：①常温下，易溶于水，和NiOOH不溶于水；。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：

沉淀物
开始沉淀时的pH	7.1	7.6	2.7	3.4	9.2
沉淀完全()时的pH	9.0	9.6	3.2	4.7	11.1

回答下列问题：
(1)“浸取”时需将矿样研磨的目的是______，“滤渣1”的成分______(填化学式)。
(2)“滤液1”中加入的作用是______(用离子反应方程式表示)。
(3)操作II为达到实验目的，由表中的数据判断通入调节溶液pH的范围是______。
(4)“滤液1”中是否存在，可用______检验。
(5)“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中的浓度为______。
(6)操作V是______、过滤、洗涤。
(7)在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式为______。

2 . 镍目前有广泛的用途，不仅可以用于不锈钢的制取中，目前也是三元锂电池中的重要元素。由红土镍矿(主要成分为NiO，还含有少量MgO₂SiO₂以及铁的氧化物等)可以制取黄钠铁矾[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]和NiSO₄·6H₂O。

(1)Ni的价电子排布式为______。Ni(CO)₄是用于烯烃、H₂、CO制备高一级醛的重要催化剂，Ni(CO)₄的空间结构类似于CH₄分子，其空间结构为______。
(2)为加快红土镍矿的溶解，在酸浸步骤中可以采取的措施是______(任写一条即可)；“预处理”中，发生的离子方程式可能为______。
(3)“沉铁”中若采用Na₂CO₃作为除铁所需钠源，Na₂CO₃溶液的用量对体系pH和镍的损失影响如图1所示。当Na₂CO₃溶液的用量超过6g/L时，镍的损失率会增大，其可能的原因是______。(Fe³⁺、Ni²⁺开始沉淀的pH分别为2.2、7.5)
(4)若溶液中c(Mg²⁺)为0.1mol/L，溶液的体积为1L，则要使溶液中c(Mg²⁺)=7.4×10^-7mol/L，则应加入固体NaF为______mol［忽略体积的变化，已知K_sp(MgF₂)=7.4×10^-11］。“沉镁”时应保证MgO已将溶液的pH调节至5.5~6.0的原因是______。

(5)硫酸钠与硫酸镍晶体溶解度曲线图如图2所示，请设计由滤液Y制备NiSO₄·6H₂O的实验方案：______。[可选用的试剂：稀硫酸，NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ca(OH)₂、蒸馏水]

4 . 工业上以硼镁矿(主要成分为，还含有少量、、、和等)为原料生产硼酸晶体的工艺流程如图所示。

已知：①的溶解度随温度的升高显著增大；
②、、和以氢氧化物的形式完全沉淀时，溶液的分别为3.2、9.7、5.2和12.4。
下列说法错误的是

A．“浸取”时要分批慢慢加入稀硫酸

B．“热过滤”的目的是防止温度降低时从溶液中析出

C．“除杂”时需向“浸出液”中依次加入和溶液，以除去、、等杂质离子

D．“母液”中的溶质主要是硫酸镁

5 . NO_x是主要大气污染物，可用氨催化吸收法除去。
Ⅰ.氨催化吸收法除NO_x：某同学采用以下装置或步骤模拟处理过程。回答下列问题：
(1)实验室制备氨气的发生装置，可以选择图中装置中的______。(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)将上述收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。在一定温度下按如图装置进行实验。

①Z中盛有______(填名称)。
②氨气与NO_x反应的化学方程式为______。
Ⅱ.从铜氨废液含{[Cu(NH₃)₃·CO]⁺、[Cu(NH₃)₂]²⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺、NH₃、CH₃COO^-、CO等}中回收铜的工艺流程如图：

回答下列问题：
(3)步骤(I)中被氧化的元素是______。
(4)步骤(III)“沉铜”时，利用Na₂S溶液而不选用NaOH溶液“沉铜”的优点是______。
(5)步骤(IV)反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(6)碱式氯化铜在400℃时能完全分解为CuO、H₂O和HCl。为测定碱式氯化铜的组成进行如下实验：准确称取42.9g碱式氯化铜，加热到400℃使其完全分解，剩余固体32.0g，将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重3.6g。碱式氯化铜的化学式为______。

6 . 化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下面说法正确的是

A．长时间放置的油脂会因水解而变质

B．纳米铁粉和FeS都可以高效地去除被污染水体中的、、等重金属离子，其原理相同

C．“建本雕版印刷技艺”使用的木质雕版主要成分为纤维素

D．活性炭具有消毒杀菌作用

7 . 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和溶液和溶液	均有固体析出	蛋白质均发生变性
B	淀粉溶液和稀混合加热后，再加NaOH溶液至碱性后加入新制的悬浊液煮沸	有砖红色沉淀产生	淀粉发生了水解
C	将溶液加入悬浊液中，振荡	沉淀由白色变为红褐色	验证的溶解度小于
D	将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性溶液中	溶液褪色	证明乙烯能使溶液褪色

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 25℃时，向10mL 0.05的溶液中通入氨气，测得溶液中的p(OH)与p(Mg)之间的变化曲线如图所示。已知：，，，忽略反应过程中溶液体积的变化。下列说法正确的是

A．a点溶液满足：	B．b点溶液中会产生沉淀
C．d点溶液满足：	D．的数量级是

9 . 工业废料的回收是重要的研究课题，铁钴渣其主要成分为Co、Fe、Zn，含少量Pb和，图是一种分类回收的工艺流程。

已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下。

沉淀物
开始沉淀pH	8.3	2.7	7.6	7.6
完全沉淀pH	9.8	3.2	9.7	9.2

回答下列问题：
(1)提高酸浸出速率的措施有______(任写两条），铅渣的成分为______(填化学式）。
(2)“除铁”时，加入试剂A的目的是______，生成铁渣需要控制的pH范围为______。
(3)“氧化沉钴”时将转化为CoOOH，则该反应的离子方程式为____________。由流程可知，和的氧化性强弱关系为______(填“>”或“<”）。
(4)已知常温下，溶度积常数：，，且常温下“沉锌”后滤液中，则滤液中的______。
(5)已知：

温度/℃	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	78	82	90	83	72	60	40

则“系列操作”得到晶体的步骤为______、洗涤、低温干燥。

10 . 下列实验设计方案、现象和结论均正确的是

	方案设计	现象和结论
A	取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH溶液并加热，冷却到室温后滴加AgNO3溶液	产生白色沉淀，则该卤代烃中含有氯元素
B	向2 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入2 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，再滴加几滴0.1 mol/LFeCl3溶液	先产生白色沉淀，再转化为红褐色沉淀，则Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Fe(OH)3]
C	室温下，用pH试纸分别测试CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH	pH(CH3COONa)=9，pH(NaNO2)=8，则酸性: HNO2>CH3COOH
D	将氯气通入紫色石蕊溶液中	溶液先变红后褪色，则氯气具有酸性和漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D