1 . 化学是一门以实验为基础的学科。某学习小组探究Ag⁺、Fe³⁺能否将I^-氧化，开展如下探究。
【试剂准备】
(1)分别配制480 mL浓度均为0.1 mol/L KI和AgNO₃溶液，下边仪器中用到的有_______(填名称)。

【实验操作一】

	实验现象
	A中溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，变蓝
	B中产生黑色沉淀，滴加KSCN溶液，变红
	C中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝

【实验分析】
(2)实验A中发生反应的离子方程式为：_______。
(3)根据实验A、B的现象说明：_______。

A．氧化性顺序：	B．氧化性顺序：
C．还原性顺序：	D．还原性顺序：

(4)依据实验C，说明Ag⁺与I^-并不发生氧化还原反应，而是生成AgI沉淀。学习小组通过实验C，对上述(2)的结论产生了质疑。于是查阅资料并重新实验
【查找资料】
①资料1：AgI的沉淀溶解衡常数，若将0.1 mol/L KI和0.1 mol/L AgNO₃溶液等体积混合，混合后溶液中_______mol/L。
②资料2：氧化剂的氧化性强弱除受本身性质影响外，还与温度、浓度、溶液的酸碱度等外界条件有关。试解释实验C中溶液没有变蓝的主要原因可能是_______。
【实验操作二】
(5)为避免Ag⁺、I^-二者直接接触发生沉淀反应，学习小组设计将KI和溶液分别装在两个不同的溶液中，实验装置如图：

①盐桥中电解质最合适的是使用_______(填“KCl”、“KNO₃”或“”)。
②闭合开关K，观察到硝酸银溶液的颜色无明显变化但插在硝酸银溶液中的石墨电极逐渐变亮，说明“石墨2”电极反应式为_______。
【实验结论】
综上所述：Ag⁺、都能将I^-氧化，但Ag⁺与I^-直接接触时主要发生沉淀反应。

2 . 根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是

选项	操作及现象	结论
A	向FeSO4溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色	FeSO4已变质
B	向某溶液中加入NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝	该溶液中一定没有
C	向NaCl、NaBr的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成
D	向盛有2 mL一定浓度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中，滴入5滴2 mol/L KI溶液，产生黄色沉淀	能够完全电离

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡作为内服造影剂。已知：、，在饱和的BaSO₄溶液中，下列说法错误的是

A．BaSO4的溶解方程式为：

B．向饱和的BaSO4溶液中加入固体BaSO4，不变

C．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为

D．向BaCO3、BaSO4的饱和混合溶液中加入少量BaCl2，溶液中不变

4 . 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是

A．漂白粉溶液吸收后产生白色沉淀：

B．溶于氢碘酸：

C．溶液与稀硫酸反应：

D．用溶液处理锅炉水垢：

5 . 回答下列问题：
(1)25℃时，CH₃COOH的电离平衡常数为：K＝1.8×10^-5，H₃PO₃的电离平衡常数为：K₁＝8.3×10^-3、K₂＝5.6×10^-6；则：
①写出CH₃COOH的电离方程式：___________
②25℃时，0.02mol/L的CH₃COOH溶液的电离度约为______％。
③往Na₂HPO₃溶液中滴加足量CH₃COOH溶液的离子反应方程式为：____________
(2)①某课外活动小组为了探究BaSO₄的溶解度，分别将足量BaSO₄加入下列物质中：
a．5 mL水                                          b．40mL 0. 2 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液
c．20mL 0.5 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液     d．40mL 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中
溶解BaSO₄后形成的溶液中，Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为_____（填字母）。
A．b＞a＞c＞d          B．b＞a＞d＞c        C．a＞d＞c＞b          D．a＞b＞d＞c
②已知298K时，Ksp(BaSO₄)=1.1×10^－10，此时，溶液b中加入BaSO₄固体后，c()为______________mol·L^－1。
(3)新型高效的乙烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入C₂H₆和O₂ ，电解质溶液为KOH溶液。
①请写出乙烷燃料电池的负极反应式：_______________。
②利用此乙烷燃料电池给铅蓄电池充电，若充电过程中有3.0g乙烷完全反应，且不考虑能量损耗，则此充电过程消耗的O₂在标况下的体积为_________L(保留3位有效数字)、铅蓄电池的阳极质量减小________g(保留3位有效数字)。

6 . 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属 及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体 ：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 如表所示：

金属离子
开始沉淀时 的	7.2	3.7	2.2	7.5
完全沉淀时 的	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“滤液②”中除 外还含有的金属离子___________；
(2)“转化”中可替代 的物质是___________(不能引入新的杂质离子)；
由表格中的数据可求得 的 。如果“转化”后的溶液中 浓度为，则除去杂质金属阳离子时“调 ”应控制的 范围是___________。
(3)硫酸镍在强碱溶液中用 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的 写出该反应的离子方程式___________。
(4)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是___________。
(5)第Ⅷ族元素单质及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。
①(该物质是配位化合物，且 的结构式为 )常用作制备高纯镍粉，其熔点为 ，沸点为 中 键和 键的数目之比为___________。
②在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞如图所示，在该晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比是___________。

8 . 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列生活和生产中化学知识应用的解释和反应方程式书写不正确的是

A．自然界中的Cu2+遇到深层的方铅矿转化为铜蓝：PbS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Pb2+(aq)

B．电解精炼铜时，阳极材料是粗铜，发生的电极反应式只有：Cu-2e-=Cu2+

C．红热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中，有红棕色气体产生，可能发生反应：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

D．海水提溴中用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

10 . 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是

	A	B	C	D
实验目的	测定锌与稀硫酸反应速率	测定中和反应的反应热	比较和溶解度大小	探究铁的析氢腐蚀
实验装置

A．A

B．B

C．C

D．D