1 . 以湿法炼锌厂所产的钴锰渣(主要成分为，含少量、等)为原料回收制备的工艺如下：

已知常温下，。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时其中，写出反应的化学方程式：___________。
(2)“除铁”时，生成同时有CO₂生成，写出该反应离子方程式为：___________。
(3)“除铜锌”时，主要以而不是Cu(OH)₂形式除去，结合计算说明其原因：__________(写出主要计算推理过程)。
(4)“滤渣3”中含有，写出“除锰”时生成的化学方程式：___________。
(5)P204、P507对金属离子的萃取率与的关系如图1所示。

①“P204萃取”后“萃取液1”进行“反萃取”的目的是___________。
②“P507萃取”时，选择合适的范围为___________(填字母)。
A．        B．        C．        D．
(6)的立方晶胞结构如图2所示。若晶体密度为d g/cm³ ，则晶胞中与之间最近距离为___________。

2 . 某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法对铬铁矿(主要成分，含氧化物杂质)进行处理制备高价铬盐的工艺流程如图。

已知：①最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在：②在水溶液中以的形式存在。
回答下列问题：
(1)Cr的价电子排布式为_____。
(2)铬铁矿在高温反应前需要粉碎处理的目的是_____。
(3)“高温连续氧化”工序中发生反应的化学方程式为_____。
(4)气体A是_____(填化学式)。
(5)工序2中与气体A发生反应的离子除OH^-还有_____。
(6)若工序2中的铝元素恰好完全转化为沉淀，此时溶液中的_____，(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全；
(7)该工艺可以利用滤渣1提取，下图是晶胞，已知晶胞密度是，用表示阿伏加德罗常数的值，则d=_____nm(写出计算表达式即可)。

4 . 铋的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为，含、、等杂质）制备的工艺流程如下：

已知：i.易水解，难溶于冷水。
ii.“氧化浸取”时，铋元素转化为，硫元素转化为硫单质。
iii       。
回答下列问题。
(1)滤渣1的主要成分为______。为提高“浸取”速率，采取的措施有：升高温度、__________________（写出一条）。辉铋矿浸取率随温度的变化曲线如图，高于40℃时浸取率快速下降，其可能的原因是______________________________。

(2)“氧化浸取”时，发生反应的和物质的量之比为______。
(3)“除铜”时发生反应：       ，则______。
(4)“转化”时，生成的离子方程式为________________________。
(5)取产品，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用标准溶液滴定生成的，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗标准溶液。该
产品的纯度为______（用含w，a、b的代数式表示）。
(6)钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：

①该超导材料的最简化学式为__________________。
②的配位数为______。
③该晶胞参数，，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为__________________（列出计算式）。

5 . 锰废渣的硫酸浸出液含有大量、、以及少量的、、、。通过沉淀-萃取法可以回收其中的锰、钴、镍，流程如图所示。

已知：
①萃取剂a和b均为有机物，可用通式HR表示，萃取金属离子时，发生反应：(M代表被萃取的金属)。
②已知常温下部分物质的如表。

物质

③不同条件下加入对钙镁去除率的影响如图1、图2。

(1)基态Mn原子的价电子轨道表示式为___________。
(2)写出加入后发生反应的离子方程式___________。
(3)滤渣①的主要成分___________。
(4)根据图1、图2，选择除去钙镁离子的最适宜温度和pH分别是___________、___________，如果pH过低带来影响是___________。
(5)用平衡移动原理解释加入反萃取剂的作用___________。
(6)最后得到溶液中，调节溶液，加入让沉淀完全(浓度不高于)，则混合体系中的浓度不低于___________。［已知：，，结果保留三位小数］

6 . 赤泥是氧化铝生产排放的固体废弃物。由赤泥（主要成分为、、、FeO、CaO、等）制备一种高效净水剂聚合硫酸铝铁（PAFS）的工艺流程如下。

(1)的空间结构是______。
(2)“焙烧”时，需将赤泥粉碎的目的是______。
(3)酸浸渣的主要成分是______（填化学式）。
(4)“氧化”时发生反应的离子方程式为______。室温下，向氧化后的溶液中滴加NaOH溶液至pH＝4时，溶液中的______[已知25℃，的]。
(5)为了测试所制得的聚合硫酸铝铁的性能，取某水样，在不同pH条件下加入PAFS并测定其去浊率，结果如图所示（已知去浊率越高，净水效果越好）。由图可知在设定的偏酸性和偏碱性条件下，水样的去浊率均不高。试分析pH＜7时，去浊率较低的可能原因是______。

(6)一种碳溶解在铁单质中形成合金的晶胞如图所示，则该物质的化学式为______，若晶体密度为，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为______pm（阿伏加德罗常数的值用表示，写出计算式即可）。

7 . 钪(Sc)是一种稀土金属元素，在国防、航天，核能等领域具有重要应用。氯化钪是一种可溶于水的灰白色固体，是制备钪的重要原料。从某工业废料“赤泥”(含有、、、、等)中回收的工艺流程如下：

已知：①难溶于盐酸。
②常温下，，。
回答下列问题：
(1)某次实验中需要使用的盐酸，用浓盐酸(密度为，质量分数为)配制实验所需要的盐酸，则需要量取浓盐酸的体积为___________。
(2)滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。“酸浸”时温度过高，酸浸速率反而减慢，其原因是___________。
(3)常温下，“调”时，溶液中，为除去杂质离子，应控制的范围是___________(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10^-5mol/L时，可认为该离子沉淀完全)。
(4)“氧化”时反应的离子方程式为___________。
(5)实验室模拟流程中“灼烧”得到，用来盛放被灼烧物的仪器为___________，“加热氯化”步骤中所加入焦炭过量，写出由制备三氯化钪反应的化学方程式：___________。

9 . 高砷烟尘(主要成分有等)属于危险固体废弃物，对高砷烟尘进行综合处理回收，和金属铟的工业流程如下：

已知：①在酸性溶液中以或形式存在，氧化性环境中主要存在；
②在易分解为难溶于水；
③。
回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
(2)“高压酸浸”时，的浸出率随硫酸浓度的增大而变化的曲线如图所示，硫酸浓度超过时，的浸出率随硫酸浓度增大而略微减小的原因可能为_______。

(3)“硫化”过程中生成，发生反应的离子方程式为_______。已知在水溶液中电离的总反应式为。当“硫化”操作后溶液中，则此时溶液的_______。
(4)“还原”后溶液酸性增强，主要原因是_______(用离子方程式表示)。
(5)“结晶”操作为_______、过滤、洗涤、干燥。
(6)“萃余液”中含有的金属阳离子为_______(填离子符号)，将溶液电解得到金属铟，阴极的电极反应式为_______。
(7)硫化铟铜是一种新型的纳米材料，具有优异的光电性能和光催化性能。一种由S、三种元素组成的化合物的晶胞如图所示。采用和合成硫化铟铜薄膜，该反应的化学方程式是_______，该晶胞的六个面均为矩形，上、下底面的晶胞参数为，高为，晶体密度为，则阿伏加德罗常数的值为_______(用含a、b、d的式子表示)。