1 . X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、b、c、d、e、f是这些元素组成的化合物，其转化关系如图所示，0.01mol/La溶液的pH=12，且焰色反应呈黄色，b是形成酸雨的主要成分，e是二元化合物，且0.01mol/Le溶液的pH=2，下列说法正确的是
| A．原子半径：Q>W>Z>Y>X | B．简单氢化物的稳定性：Q>W |
| C．a、e、f均能抑制水的电离 | D．a、b、c、d、e、f均含有极性共价键 |
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2 . 常温下，分别取未知浓度的
和
溶液，加水稀释至原体积的
倍，稀释过程中，两溶液
的变化如图所示。下列叙述正确的是
和溶液，加水稀释至原体积的倍，稀释过程中，两溶液的变化如图所示。下列叙述正确的是| A．为弱碱，为强酸 |
| B．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 |
C．若升高温度， 点对应溶液的均不变 |
D．水的电离程度： |
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3 . 某温度下，将
和体积均相同的
和
溶液分别加水稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
和体积均相同的和溶液分别加水稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．稀释前溶液的浓度： |
| B．曲线Ⅱ表示的是HCl稀释的过程 |
C．从b点到d点，溶液中 逐渐增大 |
| D．溶液中水的电离程度：b点 > c点 |
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解题方法
4 . 室温下，向浓度均为
的
和
混合溶液
中滴加标准盐酸，溶液与
关系如图所示。下列叙述正确的是
的和混合溶液中滴加标准盐酸，溶液与关系如图所示。下列叙述正确的是
A．水的电离程度： |
B．常温下，的水解常数 约为 |
C．c点溶液中： |
D．b点溶液中： |
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5 . 某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的
随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是
的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是
| A．Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 |
| B．b点溶液中水电离的小于c点溶液 |
| C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的的量相同 |
| D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 |
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6 . 水中存在电离平衡：H2O
H++OH-。若在水中分别加入下列各物质：
①NaOH(s) ②NH4Cl(s) ③Na2CO3(s) ④CH3COOH(l) ⑤K2SO4(s)，试回答下列问题：
(1)能使水的电离平衡向左移动的是___________ ，不发生移动的是___________ 。(用序号填空)
(2)溶液呈酸性的是___________ ，溶液呈碱性的是___________ 。(用序号填空)
(3)能促进水的电离，且溶液pH＞7的是___________ 。(用序号填空)
(4)将0.1mol CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，经测定溶液中c(CH3COO-)为1.4×10-3mol∙L-1，此温度下醋酸的电离常数Ka=___________ ，温度升高，Ka将___________ (填“变大”、“不变”或“变小”)。
(5)向
溶液中滴入酚酞试液，观察到的现象是___________ ，若微热溶液，观察到的现象是___________ ，由此证明碳酸钠的水解是___________ (填“吸热”或“放热”)反应。溶液中
___________ 2(填“大于”或“小于”)，能使其比值接近2的措施是___________ (填序号)。
①加入适量盐酸 ②加入适量NaOH固体 ③加入适量KOH固体 ④加热
H++OH-。若在水中分别加入下列各物质：①NaOH(s) ②NH4Cl(s) ③Na2CO3(s) ④CH3COOH(l) ⑤K2SO4(s)，试回答下列问题：
(1)能使水的电离平衡向左移动的是
(2)溶液呈酸性的是
(3)能促进水的电离，且溶液pH＞7的是
(4)将0.1mol CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，经测定溶液中c(CH3COO-)为1.4×10-3mol∙L-1，此温度下醋酸的电离常数Ka=
(5)向
溶液中滴入酚酞试液，观察到的现象是溶液中①加入适量盐酸 ②加入适量NaOH固体 ③加入适量KOH固体 ④加热
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解题方法
7 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．水电离产生的c(H+)=1 mol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO |
B．使甲基橙试液变红的溶液中：Ca2+、NH 、Cl-、HCO |
| C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO、Na+ |
D． = 0.2mol/L的溶液：Na+、K+、SiO 、NO |
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解题方法
8 . 常温下将NaOH溶液滴加到
溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示[纵坐标为
或
]。下列叙述正确的是
溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示[纵坐标为或]。下列叙述正确的是
| A．曲线N表示pH与的关系 |
B．图中a点对应溶液中： |
C．NaHA溶液中： |
| D．溶液pH从5.6到9.6的过程中，水的电离程度先增大后减小 |
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400次组卷
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6卷引用：广西壮族自治区部分学校2023-2024学年高三下学期教学质量监测联考（二模）化学试题
广西壮族自治区部分学校2023-2024学年高三下学期教学质量监测联考（二模）化学试题江西省部分地区2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题甘肃省酒泉市九师联盟2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题（已下线）题型7 化学反应速率与化学平衡 水溶液中的离子反应与平衡（25题）-2024年高考化学常考点必杀300题（新高考通用）河南省九师联盟2023-2024学年高三下学期3月质量检测理科综合化学试题湖北省九师联盟2024届高三下学期3月质量检测（W-G）化学试卷
名校
9 . H2A为二元酸，其电离过程为：H2A⇌H++HA-、HA-⇌H++A2-。常温时，向10mL 0.1mol∙L-1H2A水溶液中逐滴滴加 0.1mol∙L-1NaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．H2A的 的数量级为 |
| B．当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.9 |
| C．当溶液中c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，加入V(NaOH溶液)>10mL |
D．向 的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度减小 |
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10 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．水电离产生的c(H+)=1×10-13mol∙L-1的溶液中：K+、 、Cl-、 |
B．使甲基橙试液变红的溶液中： 、 、Cl-、 |
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中： 、Mg2+、 、 |
D． 0.1mol∙L-1的溶液：、K+、 、 |
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