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解题方法
1 . 某同学用 0.1000mol/L的 NaOH溶液滴定待测盐酸的浓度。其操作可分解为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.1000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
⑥重复以上滴定操作2-3次。
请回答：
(1)以上步骤有错误的是_______ ，(填编号)，该错误操作会导致测定结果_______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。_______ (填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果_______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)滴定中，滴定管液面的位置如图表示，其读数为_______ mL
(4)步骤⑤滴定时眼睛应注视_______ 。
(5)判断到达滴定终点的现象是：_______ 。
(6)该同学三次实验数据如下表。根据表中数据计算待测盐酸的浓度是_______ mol/L
(7)如果配制标准溶液的固体 NaOH 中含有 KOH杂质，会导致测定结果_______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.1000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
⑥重复以上滴定操作2-3次。
请回答：
(1)以上步骤有错误的是
(3)滴定中，滴定管液面的位置如图表示，其读数为
(4)步骤⑤滴定时眼睛应注视
(5)判断到达滴定终点的现象是：
(6)该同学三次实验数据如下表。根据表中数据计算待测盐酸的浓度是
| 实验编号 | 待测盐酸体积/mL | 滴定前 NaOH 溶液体积读数/mL | 滴定后 NaOH 溶液体积读数/mL |
| 1 | 25.00 | 0.98 | 27.70 |
| 2 | 25.00 | 0.71 | 28.02 |
| 3 | 25.00 | 0.64 | 27.42 |
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解题方法
2 . 用NaOH标准溶液滴定食用白醋，测定其中醋酸含量的操作中正确的是
| A．盛白醋溶液的锥形瓶滴定前用白醋溶液润洗2～3次 |
| B．酸式滴定管在装液前要用白醋溶液润洗2～3次 |
| C．配标准溶液是称取4.0g NaOH固体放入1000mL容量瓶中，然后加水至刻度 |
| D．用甲基橙作指示剂，溶液恰好由红色变为黄色，为滴定终点 |
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3 . 室温下，在实验室中用0.1mol/L的NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L的盐酸，滴定曲线如图所示，
| A．V1=10mL | B．点A处溶质为NaCl |
| C．点A处曲线斜率最大 | D．滴定开始前盐酸pH为1 |
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解题方法
4 . 25℃，
的HCl溶液滴定等浓度的一元碱MOH溶液的滴定曲线如图所示(“滴定分数”：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比)。下列说法不正确的是
的HCl溶液滴定等浓度的一元碱MOH溶液的滴定曲线如图所示(“滴定分数”：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比)。下列说法不正确的是
| A．滴定操作时，可选用甲基橙做指示剂 |
| B．从x点到z点的滴定过程中，水的电离程度逐渐增大 |
C．x点处的溶液中满足： |
D．根据y点坐标可以得到 |
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5 . 向10mLHCOOH-NH4Cl混合溶液(浓度均为0.1mol·L−1)中滴加0.1mol·L−1NaOH溶液，并监测溶液pH变化，实验数据如图。由该实验可得到的结论是
| A．HCOOH电离方程式为HCOOH=H++HCOO− |
| B．由a点数据可推出电离能力：HCOOH>NH3·H2O |
| C．b点溶液中的OH−主要来自HCOO−水解 |
| D．0.05mol·L−1氨水的pH<10.89 |
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6 . 常温下，用0.1mol/L硝酸溶液滴定25.00mL0.1mol/LMOH(一元弱碱)溶液，滴定过程中，溶液的pH、M+和MOH的物质的量分数与滴加硝酸溶液体积的关系如图所示。下列叙述错误的是
| A．可选择甲基橙为指示剂判断滴定终点 |
| B．溶液导电能力：a点小于b点 |
| C．MOH电离平衡常数的数量级为10-5 |
| D．图中V1>12.5mL |
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解题方法
7 . 乙二胺四乙酸铁铵(
)为土黄色或浅褐色结晶性粉末，易溶于水，一些国家作为有机铁肥用于治疗植物缺铁性黄化病。科学家采用乙二胺四乙酸(俗称EDTA，可表示为
)、氧化铁、碳酸氢铵为主要原料，在相转移催化剂(PTC)存在下催化合成乙二胺四乙酸铁铵。流程如下：与
在催化剂作用下生成了HFeY，请写出铵化过程生成乙二胺四乙酸铁铵的化学反应方程式______ 。
(2)探究反应物配比对产品质量的影响
当反应温度、催化剂用量、反应时间都在最佳状态时，反应物配比对产品质量的影响如表1，由表1数据得出，当反应物配比为
_____ 时，产品铁含量、铵含量及收率达最高，水不溶物含量最低。
表1 反应物配比对产品质量的影响(
)
(3)反应温度对反应终点的影响如图1，当反应物配比、催化剂一定的条件下，最适宜温度为_______ ，原因：____ 。
)含量的测定，装置如图。
Ⅱ．称取mg试样，移入圆底烧瓶内，加约300mL蒸馏水，20mL400g／L氢氧化钠溶液，立即连接冷凝装置。
Ⅲ．加热圆底烧瓶内溶液至沸腾，当收集到约150mL馏分时，馏出物明显减少，把锥形瓶稍微移开，使导出管靠在接收器壁上，再加大火力蒸1分钟，移去热源。
IV．向锥形瓶中加入指示剂甲基红-溴甲酚绿乙醇溶液，用浓度为cmol/L的盐酸标准液进行滴定，消耗盐酸标准液的体积为
。用相同的试剂但不含试样，进行空白试验，消耗盐酸标准液的体积为
。
①所用圆底烧瓶规格为____ mL，A装置的名称为____ 。
②步骤Ⅲ中当馏出物明显减少后，使导出管靠在锥形瓶壁上，再加大火力蒸1分钟的目的是____ 。
③请计算铵()在试样中的质量分数____ 。(用字母列出表达式)
④在滴定过程中会有以下操作，下列哪些操作会使测量值偏大____ (填标号)。
A．未润洗盐酸标准液的酸式滴定管 B．滴定过程中有标准液溅出
C．未润洗锥形瓶 D．滴定完成后俯视读数
)为土黄色或浅褐色结晶性粉末，易溶于水，一些国家作为有机铁肥用于治疗植物缺铁性黄化病。科学家采用乙二胺四乙酸(俗称EDTA，可表示为)、氧化铁、碳酸氢铵为主要原料，在相转移催化剂(PTC)存在下催化合成乙二胺四乙酸铁铵。流程如下：
与在催化剂作用下生成了HFeY，请写出铵化过程生成乙二胺四乙酸铁铵的化学反应方程式(2)探究反应物配比对产品质量的影响
当反应温度、催化剂用量、反应时间都在最佳状态时，反应物配比对产品质量的影响如表1，由表1数据得出，当反应物配比为
表1 反应物配比对产品质量的影响(
) |  | 铁含量 | 铵含量 | 水不溶物含量 | 收率(%) |
| 0.49：1.0 | 1.0：0.98 | 13.1 | 4.0 | 1.4 | 92.3 |
| 0.49：1.0 | 1.0：1.0 | 13.2 | 4.3 | 0.03 | 91.2 |
| 0.49：1.0 | 1.0：1.02 | 13.2 | 4.4 | 0.03 | 91.6 |
| 0.5：1.0 | 1.0：0.98 | 13.3 | 4.1 | 0.04 | 93.1 |
| 0.5：1.0 | 1.0：1.0 | 13.6 | 4.4 | 0.01 | 96.3 |
| 0.5：1.0 | 1.0：1.02 | 13.5 | 4.4 | 0.05 | 91.7 |
| 0.51：1.0 | 1.0：0.98 | 13.5 | 4.1 | 0.51 | 93.1 |
| 0.51：1.0 | 1.0：1.0 | 13.4 | 4.2 | 0.47 | 93.3 |
| 0.51：1.0 | 1.0：1.02 | 13.4 | 4.2 | 0.54 | 92.1 |
(3)反应温度对反应终点的影响如图1，当反应物配比、催化剂一定的条件下，最适宜温度为
)含量的测定，装置如图。
Ⅱ．称取mg试样，移入圆底烧瓶内，加约300mL蒸馏水，20mL400g／L氢氧化钠溶液，立即连接冷凝装置。
Ⅲ．加热圆底烧瓶内溶液至沸腾，当收集到约150mL馏分时，馏出物明显减少，把锥形瓶稍微移开，使导出管靠在接收器壁上，再加大火力蒸1分钟，移去热源。
IV．向锥形瓶中加入指示剂甲基红-溴甲酚绿乙醇溶液，用浓度为cmol/L的盐酸标准液进行滴定，消耗盐酸标准液的体积为
。用相同的试剂但不含试样，进行空白试验，消耗盐酸标准液的体积为。①所用圆底烧瓶规格为
②步骤Ⅲ中当馏出物明显减少后，使导出管靠在锥形瓶壁上，再加大火力蒸1分钟的目的是
③请计算铵(
)在试样中的质量分数④在滴定过程中会有以下操作，下列哪些操作会使测量值偏大
A．未润洗盐酸标准液的酸式滴定管 B．滴定过程中有标准液溅出
C．未润洗锥形瓶 D．滴定完成后俯视读数
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2024-04-13更新
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66次组卷
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2卷引用：2024届河北省雄安新区雄安部分高中高三下学期一模化学试题
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解题方法
8 . 某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：
(1)配制480mL
标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、______ 、胶头滴管等。
(2)观察下图，标准液NaOH溶液应放入______ 滴定管中。(填“甲”或“乙”)。
依据表中数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度______ 。
(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有______ (填序号)。
A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体中混有
固体
D．滴定终点读数时俯视读数
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
(5)滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，直到因加入半滴NaOH溶液后______ 表示已经到达滴定终点。
(1)配制480mL
标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、(2)观察下图，标准液NaOH溶液应放入
| 滴定次数 | 待测盐酸的体积/mL | 标准NaOH溶液体积 | |
| 滴定前的刻度/mL | 滴定后的刻度/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有
A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体中混有
固体D．滴定终点读数时俯视读数
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
(5)滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，直到因加入半滴NaOH溶液后
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解题方法
9 . NaOH溶液可用于中和反应反应热测定和酸碱中和滴定实验中。回答下列问题：
(1)在实验室中进行中和反应反应热测定和中和滴定实验时，一定没有用到的仪器是_____ (填字母，下同)。_____ 。
(3)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作可能会导致所测盐酸的物质的量浓度偏低的是_____。
(4)某实验小组用0.55mol·L-1的NaOH溶液和0.25mol·L-1的H2SO4溶液进行中和反应反应热的测定。取50mLNaOH溶液和50mLH2SO4溶液在_____ (填仪器名称)中进行实验。数据如下：
近似认为50mL0.55mol·L-1NaOH溶液和50mL0.25mol·L-1H2SO4溶液的密度都是1g·mL-1，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1，则测得中和反应反应热(生成1molH2O) ΔH=_____ kJ・mol-1(精确到小数点后一位)。
(5)常温下，在25.00mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。_____ mol·L-1。
②若所加入的酸为0.2000mol·L-1的盐酸，则D点时溶液的c(H+)=_____ mol·L-1。
(1)在实验室中进行中和反应反应热测定和中和滴定实验时，一定没有用到的仪器是
(3)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作可能会导致所测盐酸的物质的量浓度偏低的是_____。
| A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液 |
| B．碱式滴定管尖端滴定前无气泡，滴定后有气泡 |
| C．记录消耗的碱液，滴定前平视读数，滴定后仰视读数 |
| D．锥形瓶未用待测盐酸润洗 |
(4)某实验小组用0.55mol·L-1的NaOH溶液和0.25mol·L-1的H2SO4溶液进行中和反应反应热的测定。取50mLNaOH溶液和50mLH2SO4溶液在
| 实验次数 | 起始温度T1/C | 终止温度T2/°C | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 25.1 26.3 25.3 26.3 | ||
| 1 | 25.2 | 25.0 | 28.5 | |
| 2 | 26.2 | 26.4 | 32.5 | |
| 3 | 25.3 | 25.3 | 28.8 | |
| 4 | 26.1 | 26.5 | 29.6 | |
(5)常温下，在25.00mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
②若所加入的酸为0.2000mol·L-1的盐酸，则D点时溶液的c(H+)=
您最近半年使用：0次
10 . 室温下，向20.00mL
盐酸中滴加NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法错误的是
盐酸中滴加NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法错误的是
A．NaOH与盐酸恰好完全反应时， |
| B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 |
| C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 |
D． 时，水电离受到抑制 |
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