2 . 下列解释事实的化学用语书写不正确的是

A．0.1mo/L醋酸溶液

B．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀的正极反应:

C．可用Na2CO3溶液清洗油污:

D．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4

3 . 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如和。下列方程式不正确的是

A．氢氧化铍溶于强碱：

B．可溶性铝盐净水原理：

C．硅与氢氧化钠溶液反应：

D．硼酸的电离方程式：

4 . 下列电离方程式的书写正确的是

A．熔融状态下的电离：

B．水溶液的电离：

C．的电离：

D．氨水的电离：

5 . 三氯氧磷()可用作半导体掺杂剂。工业上采用直接氧化法由制备，反应原理为：，。
已知：、的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	其它
	-112	75.5	和互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解
	2	105.3

某实验小组模拟该工艺设计实验装置如图(部分加热和夹持装置已略去)：

(1)装置戊中发生反应的离子方程式为___________。
(2)装置乙的主要作用为：①干燥气体，②___________，③___________。
(3)装置丙的温度需控制在60-65°℃的原因是___________。
(4)提纯(含少量杂质)，可采用的方法是___________。
(5)遇水生成弱电解质亚磷酸，已知与过量NaOH反应生成。
①写出的电离方程式：___________。
②溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为___________。
(6)通过测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下：
I．取mg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待水解完全后滴加稀硝酸至酸性；
Ⅱ．向锥形瓶中加入溶液至完全沉淀；
Ⅲ．向其中加入少量硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
Ⅳ．加入指示剂，用溶液进行滴定，至终点时消耗KSCN溶液。
(已知：溶于酸，AgSCN是白色沉淀；，)
①步骤Ⅳ中选用的指示剂为___________。
A．       B．       C．淀粉       D．甲基橙
②产品中氯元素的百分含量表达式为：___________。
③下列操作会使测得的氯元素含量偏小的是___________。
A．配制标准溶液时仰视容量瓶刻度线
B．实验过程中未加入硝基苯
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡
D．滴定时锥形瓶未干燥

6 . 已知五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。其中，基态X原子的M层上有6种运动状态不同的电子；基态Y原子的简化电子排布式，基态Z原子的L层的p能级有一个空轨道；基态Q原子的L层的p能级只有一对成对电子；基态T原子的M层上p轨道为半充满状态。根据题给信息，回答问题：
(1)试推断这五种元素的符号：X：_____，Y：_____，Z：_____，Q：_____，T：_____。
(2)Y在元素周期表中的位置为_____________。
(3)基态Z原子的轨道表示式为_____________。
(4)对于T原子的p轨道、、间的差异，下列说法错误的是____（填字母）。
a.电子云形状相同             b.原子轨道的对称类型不同
c.电子的能量不同             d.电子云空间伸展方向不同
(5)Z元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为______________。

7 . 已知如下四种物质①②③NaOH④
1．写出①的电离方程式_____。
2．向②的溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡_____移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)，平衡时溶液中_____(填“增大”、“减小”或者“不变”)，_____(填“增大”、“减小”或者“不变”)。
3．将的①溶液和的③溶液等体积混合后得到的溶液中主要溶质是_____(填化学式)，该溶液显酸性，原因是_____(请用文字结合该溶液中两个相关平衡方程式加以说明)。
4．将标准状况下2.24L④缓慢通入的③的溶液中，气体被充分吸收，得到碳酸钠与碳酸氢钠物质的量之比为_____，该溶液中各离子浓度大小关系_____。
5．将足量④缓慢通入的③的溶液中，充分反应后所得溶液显碱性，则溶液中水电离出的氢氧根离子浓度_____(填“大于”、“小于”、或“等于”)，加水稀释后pH_____(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

8 . 氮的常见氢化物有氨和肼。与水反应可产生，液氨发生微弱电离产生，液氨能与碱金属(如、K)反应产生。中一个H被取代可得，常温下为液体，具有很高的燃烧热。以硫酸为电解质，通过催化电解可将转化为；碱性条件下，氧化也可制备。下列说法正确的是

A．中键与π键的数目比例为

B．液氨电离可表示为：

C．的结构式为

D．中存在与之间的强烈相互作用

10 . 下列方程式与所给事实相符的是

A．常温下，0.1mol·L-1 H3PO4溶液pH约为3.1：H3PO4=3H++PO

B．还原铁粉与水蒸气反应有可燃性气体产生：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

C．向H218O中加入Na2O2，产生无色气体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑

D．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，产生无色气体：NH+OH-=NH3↑+H2O