1 . 在一定条件下，饱和NaHCO₃溶液中存在下列平衡：HCOH^＋＋CO。欲提高该溶液中CO的浓度，可采用的方法是(忽略溶液体积变化)

A．通入少量氨气	B．加入少量NaOH固体
C．加入少量冰醋酸	D．加入少量NaHCO3固体

2 . 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中的导电能力变化如图所示，请回答：

(1)“O”点导电能力为0的理由是___________。
(2)a、b、c三点，溶液中c(H⁺)由大到小的顺序为___________。
(3)若使c点溶液中c(CH₃COO^-)增大，溶液的c(H⁺)减小，可采取的措施有：
①___________
②___________
③___________。

3 . 下列方法中不能使0.10mol/L氨水中NH₃·H₂O电离程度增大的是

A．加水稀释	B．微热溶液
C．滴加少量浓盐酸	D．加入少量氯化铵晶体

4 . 下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是

A．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应(合成氨放热反应)

B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3

C．高压对合成氨有利

D．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多

5 . 常温下，一种解释乙酰水杨酸(用表示，)药物在人体吸收模式如下：

假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法错误的是

A．血浆中电离程度比胃中大	B．在胃中，
C．在血浆中，	D．血浆与胃中相同

6 . 金属钒在新能源动力电池中有重要作用。含钒尖晶石是钒渣中最主要的含钒物相，其主要成分有V₂O₃、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂，采用以下工艺流程制备V₂O_5。

已知：溶液的酸性较强时，+5价钒主要以的形式存在。
(1)“焙烧”过程中被氧化的元素是___________。
(2)“焙烧"时，V₂O₃与Na₂CO₃反应的化学方程式是___________。
(3)“沉淀1”的成分是___________。
(4)“沉淀2”加热分解后固体产物的用途___________(任写一种)。
(5)“沉钒”析出NH₄VO₃晶体时，需要加入过量(NH₄)₂CO₃，其原因_____(结合平衡移动原理解释)。
(6)沉钒过程中，沉钒率随溶液pH的变化如图1所示。沉钒率随溶液pH的增加先升高后降低的原因可能是___________。

(7)取23.4 g NH₄VO₃固体加热时，固体减少的质量(△m)随温度的变化曲线如图2所示。加热到200℃时，产生气体的分子式是___________。

7 . 已知25℃时，关于0.1mol/L醋酸溶液()，下列说法正确的是

A．升高温度，醋酸的电离程度增大，增大

B．向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，减小

C．该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度

D．加水稀释后，溶液中增大

8 . 已知：①是二元弱酸；②，向溶液中通入或加入少量的以下物质：①；②；③。其中能使溶液中增大的是

A．①②

B．②③

C．①③

D．①②③

9 . 在形成的平衡中，要使的电离程度及都增大，可采取的措施是

A．通入HCl

B．加少量NaOH固体

C．升温

D．加水

10 . 某二元有机弱酸易溶于水，向1.0L溶液中加入NaOH固体，保持溶液为常温，测得pX随着pH的变化曲线如图所示。已知：[为]。下列说法正确的是
   

A．曲线甲表示随着溶液pH的变化曲线

B．常温时，的两级电离常数的关系：

C．NaHA溶液使pH试纸变蓝

D．时，