1 . 室温下，某溶液体系中满足，现利用平衡移动原理，研究在不同pH的体系中的可能产物。图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2为沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合，不同pH下由图1得到。下列说法错误的是

A．由图1，的水解平衡常数的数量级是

B．图2中M点，溶液中存在

C．图2中P点，存在

D．沉淀制备时，选用溶液比溶液效果好

3 . 回答下列问题
(1)盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：___________(用离子方程式表示)。
(2)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，其基态原子的价层电子排布式为___________。
(3)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的简化电子排布式为___________，在元素周期表中的位置是___________。
(4)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是___________。
(5)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的室温下易升华。下列对中心原子杂化方式推断合理的是___________(填字母)。

A．sp

B．

C．

D．

(6)为测定某消毒剂样品中含氯量，用溶液滴定该样品溶液，操作如下：
a．取样：取20.00 mL样品溶液置于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，发生反应：(极易溶于水)；
b．氧化：加入足量碘化钾溶液，振荡充分反应；
c．滴定：加入淀粉作指示剂，在锥形瓶下垫一张白纸，用0.1000 mol/L 标准溶液滴定碘单质(已知：)；
d．重复上述操作三次。
滴定终点现象为：加入最后半滴溶液后，溶液___________，即到终点。
测得的实验数据如下表：

实验序号	待测液体积(mL)	标准溶液
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	20.00	0.06	20.60
2	20.00	6.00	25.95
3	20.00	1.40	23.20
4	20.00	1.00	21.05

由以上数据计算该样品溶液的含氯量(以计)___________g/L(保留三位有效数字)。滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测含氯量偏大，原因可能有___________(填字母序号)。
A．取样时用25.00 mL的滴定管液面在5.00 mL处放出所有溶液
B．滴定终点读数时仰视刻度线
C．达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂
D．盛装待测液的锥形瓶未润洗
E．摇动锥形瓶时有液体溅出

4 . 已知25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式	CH3COOH	HCN	H2S
电离常数

25℃时，下列说法正确的是

A．某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c(OH-)=10-d mol/L

B．用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定pH相等的CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大

C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在

D．常温下，pH=4的CH3COOH和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

5 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．2molSO2与1molO2完全反应转移的电子数为4NA

B．铅蓄电池中，当正极质量增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.3NA

C．11.2L CH4和22.4L Cl2 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA

D．1L0.1mol·L−1Na2CO3溶液，阴离子总数大于0.1NA

6 . 已知 H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性。将溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl₂杂质的氯化铜晶体(CuCl₂∙2H₂O)，为制取纯净的CuCl₂∙2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

请回答下列问题：
(1)本实验最适合的氧化剂X是___________(填序号)。

A．K2Cr2O7

B．NaClO

C． H2O2

D．KMnO4

(2)物质Y可以选择以下___________。

A．CuO

B．CuSO4

C．Cu(OH)2

D．KOH

(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？___________(填“能”或“不能”)。
(4)加氧化剂的目的是___________。
(5)最后蒸发结晶要想得到CuCl₂∙2H₂O晶体，应如何操作？___________。

7 . 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol/L)	NaOH物质的量浓度(mol/L)	混合溶液的 pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：
(1)从①组情况分析，HA是___________(填“强酸”或“弱酸”)。
(2)②组情况表明，c___________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.2mol/L。混合液中离子浓度c(A^-)与c(Na⁺)的大小关系是：c(A^-)___________ c(Na⁺) (“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度___________(填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度。
(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)=___________ mol∙L^-1。

9 . 回答下列问题。
(1)在某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中通入少量HCl，则AgCl的溶解度___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，K_sp___________，c(Ag⁺)___________。
(2)在25℃时对氨水进行如下操作，若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，所得溶液的pH___________7(“大于”、“小于”或“等于”)；若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时溶液中=amol/L，则=___________。
(3)若要在铁制品表面镀镍，电镀液用硫酸镍溶液，则镍应与电源的___________极相连，铁制品应与电源的___________极相连。电镀过程中硫酸镍溶液中溶质的浓度会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

10 . 制备锂离子电池的正极材料的前体的一种流程如下：

资料：i．磷灰石的主要成分是
ii．可溶于水，微溶于水
iii．
iv．
I．制备
1．用溶液、溶液分步浸取磷灰石生成HF、和，主要反应的化学方程式为和 ___________。
2．增大酸浸反应速率的措施有___________(写1条)。
3．其他条件不变时，若仅用溶液酸浸，浸取的速率低于用、分步浸取法，原因是___________。
II．制备
将、、混合并调节溶液的pH制备。
4．酸性条件下，生成的离子方程式是___________。
常温下，利用NaOH调节溶液pH时，得到溶液中含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。

5．下列说法正确的是___________。

A．的电离方程式为：

B．M点时，溶液中

C．时，溶液

D．时，溶液中水的电离程度比纯水大

6．时，溶液中的，则___________，再加入晶体、溶液使溶液中的，不考虑溶液体积的变化，通过计算说明此时能否产生沉淀___________。
的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。
7．研究表明，沉淀时可加入含的溶液，的作用是___________。
8．配离子的结构如图所示，图中M代表。EDTA中碳原子的杂化方式为___________，的配位数为___________。

9．其他条件不变时，工业上选择而不是更高的pH制备，可能的原因是___________、___________(答出2点)。