1 . 常温下，分别在Mn(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX=-lgc(X)，X代表Mn2+、Zn2+、OH-、
]与pH关系如图所示。已知：
。下列叙述错误的是
]与pH关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是
A．图中L2代表 ，L3代表Zn2＋ |
B．同时产生两种沉淀时， |
C． 的平衡常数 |
D．室温下， 的数量级为 |
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2 . 室温下，某含
水体中的
与空气中的
保持平衡。该水体中
(X为、
、
或
)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是
水体中的与空气中的保持平衡。该水体中(X为、、或)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A． |
B．向b点对应水体中加入少量 固体， 不变 |
C．a点时水体中 |
D．在d点对应水体溶液中 |
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3 . 已知
的
，
的
，下列有关说法正确的是
的，的，下列有关说法正确的是A．温度一定时在 的叠氮酸中加入少量 的稀盐酸，溶液的 不会改变 |
B．等浓度等体积的 和溶液 前者所含离子总数比后者多 |
C． 的新制氯水中： |
D．将 通入 溶液中，若溶液呈中性，则溶液中存在4种微粒 |
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4 . 溴蒸气与氨气相遇产生“白烟”，化学方程式为
。用
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
。用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是| A．生成14gN2时，反应中还原剂的分子数目为 |
| B．标准状况下，11.2LBr2参与反应时转移的电子数为 |
C．1L 的NH4Br溶液中含有 的数目小于 |
D．当生成29.4gNH4Br时，消耗NH3分子的数目为 |
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2024高三下·全国·专题练习
5 . 资源化利用二氧化硫，一方面能保护环境，另一方面能提高经济效益，具有深远意义。
(1)将
通入溶液时，得到一组
的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随的关系曲线如下图所示。
，溶液中
___________ ，此时溶液中
___________ 
。(选填“
”“
”或“
”)
(2)上述混合液中存在多个水解平衡，与化学平衡一样，水解平衡也有自己的平衡常数(
)。以醋酸钠(
)为例，其水解平衡常数存在以下定量关系：
(
为水的离子积常数，
为
的电离常数)亚硫酸为二元弱酸，
时，其电离常数
，
。请结合相关数据说明
溶液呈酸性的理由。___________
(1)将
通入溶液时，得到一组的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随的关系曲线如下图所示。
，溶液中。(选填“”“”或“”)(2)上述混合液中存在多个水解平衡，与化学平衡一样，水解平衡也有自己的平衡常数(
)。以醋酸钠()为例，其水解平衡常数存在以下定量关系：(为水的离子积常数，为的电离常数)亚硫酸为二元弱酸，时，其电离常数，。请结合相关数据说明溶液呈酸性的理由。
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6 . 盐与碱的反应是水溶液中常见的反应，某学习小组展开相关探究。
Ⅰ．NH4Cl抗碱容量(σ)的测定
(1)某小组同学测定NH4Cl固体抗碱容量的实验步骤如下：
a．配置100mL0.2mol·L-1NaOH溶液；
b．称取xgNH4Cl固体，溶于20mL水中，用上述NaOH溶液滴定至pH=11.
已知：氯化铵的抗碱容量是指用NaOH溶液滴定NH4Cl溶液至pH=11时，单位质量的NH4Cl所消耗NaOH的物质的量，即σ=
①步骤a需要称量NaOH固体为______ g(保留一位小数)
②步骤b需要用到下图所示仪器中的______ (填名称)。______ mol·g-1
Ⅱ．NH4Cl-NH3混合溶液抗碱能力的探究
NH4Cl-NH3混合溶液具有抗碱能力。向该溶液中加入少量NaOH，溶液的pH变化不大。
已知：i．25℃时，NH3·H2O的Kb=1.75×10-5=10-4.8
ii．NH4Cl-NH3混合溶液的抗碱能力与
、[c(
)＋c(NH3)]有关
(2)NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式解释原因：______ 。
(3)小组同学设计实验探究[c)＋c(NH3)]一定时，对混合溶液抗碱能力的影响。分别向溶液1、溶液2、溶液3、溶液4中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH的变化情况如下图所示
①实验结果显示，NaCl溶液不具备抗碱能力，即曲线______ (填曲线标号)表示溶液1.
②实验结果显示，当[c()＋c(NH3)]相同时，越大，混合溶液的抗碱能力越强，则曲线b表示溶液______ (填溶液组号)
③已知A点时，c(NH4＋)=c(NH3·H2O)，则此时溶液的pH=______ (精确至小数点后1位)。
Ⅰ．NH4Cl抗碱容量(σ)的测定
(1)某小组同学测定NH4Cl固体抗碱容量的实验步骤如下：
a．配置100mL0.2mol·L-1NaOH溶液；
b．称取xgNH4Cl固体，溶于20mL水中，用上述NaOH溶液滴定至pH=11.
已知：氯化铵的抗碱容量是指用NaOH溶液滴定NH4Cl溶液至pH=11时，单位质量的NH4Cl所消耗NaOH的物质的量，即σ=
①步骤a需要称量NaOH固体为
②步骤b需要用到下图所示仪器中的
Ⅱ．NH4Cl-NH3混合溶液抗碱能力的探究
NH4Cl-NH3混合溶液具有抗碱能力。向该溶液中加入少量NaOH，溶液的pH变化不大。
已知：i．25℃时，NH3·H2O的Kb=1.75×10-5=10-4.8
ii．NH4Cl-NH3混合溶液的抗碱能力与
、[c()＋c(NH3)]有关(2)NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式解释原因：
(3)小组同学设计实验探究[c
)＋c(NH3)]一定时，对混合溶液抗碱能力的影响。分别向溶液1、溶液2、溶液3、溶液4中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH的变化情况如下图所示
| 溶液组号 | 组成 | 体积/mL |
| 1 | 0.2mol·L-1NaCl溶液 | 15 |
| 2 | 0.1mol·L-1NH4Cl | 3 |
| 0.1mol·L-1氨水 | 12 | |
| 3 | 0.1mol·L-1NH4Cl | 7.5 |
| 0.1mol·L-1氨水 | 7.5 | |
| 4 | 0.1mol·L-1NH4Cl | 12 |
| 0.1mol·L-1氨水 | 3 |
②实验结果显示，当[c(
)＋c(NH3)]相同时，越大，混合溶液的抗碱能力越强，则曲线b表示溶液③已知A点时，c(NH4＋)=c(NH3·H2O)，则此时溶液的pH=
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7 . 缓冲溶液是指加少量水稀释或外加少量酸、碱，自身pH不发生显著变化的溶液。1L含1mol乳酸(HLac)和1mol乳酸钠(NaLac)的溶液就是一种缓冲溶液，该溶液的pH为3.85。下图是此缓冲溶液的pH随通入HCl(g)或加入NaOH(s)的物质的量变化的示意图(溶液体积保持1L)，已知lg3=0.48。下列说法错误的是
A．此缓冲溶液中( |
| B．通过计算可得出，a点溶液的pH约为3.37 |
| C．根据图像可以判断，b点溶液已失去缓冲能力 |
D．当加入NaOH，且横坐标为0.5时，对应溶液中( |
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解题方法
8 . 肼为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。常温下，向一定浓度肼
水溶液中通入
(忽略溶液体积变化)，测得
与
[X为
]的变化关系如图所示。下列说法正确的是
水溶液中通入(忽略溶液体积变化)，测得与[X为]的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线N表示与 的变化关系 |
B．常温下， |
C．a点溶液中： |
D．b点溶液中： |
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解题方法
9 . 常温下，分别向相同浓度的NaHCO3、Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，滴加过程中溶液的pH变化如下图所示。下列说法正确的是
| A．曲线①表示盐酸滴入NaHCO3溶液的过程 |
| B．d、e点水的电离程度：d>e |
| C．a点的KW大于d点的KW |
D．b、c、e点均满足： |
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10 . 常温下，向
溶液中滴入
溶液，溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度的负对数
与所加溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是
溶液中滴入溶液，溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度的负对数与所加溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是
A．常温下，水解常数 约为 |
| B．M点、P点所对应的溶液均显中性 |
C．N点溶液中存在： |
D．N点溶液中存在： |
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