解题方法
1 . 利用氟磷灰石[主要成分为杂质为等]为原料生产可应用于巨型激光器“神光二号”的磷酸二氢钾(),工艺流程如下。已知:25℃时,,,,,。
(1)“酸浸Ⅰ”中生成,其化学方程式为______ 。
(2)“酸浸Ⅱ”中,滤渣的主要成分为______ 。
(3)“脱氟”中试剂X为______ (填“”或“”);当时,溶液中试剂X电离出的剩余金属阳离子的浓度为______ 。
(4)“中和法”为获得较高纯度的,控制pH范围为______ ;在此pH范围内纯度的溶液中各微粒浓度大小关系为______ 。
已知:溶液中、、、的分布分数随pH变化曲线如图。[如分布分数:](5)“电解法”工作原理如图。①阴极的电极反应式为______ 。
②分析产品室可得到的原因______ 。
③相较于“中和法”,“电解法”的优点有______ (写出2条即可)。
(1)“酸浸Ⅰ”中生成,其化学方程式为
(2)“酸浸Ⅱ”中,滤渣的主要成分为
(3)“脱氟”中试剂X为
(4)“中和法”为获得较高纯度的,控制pH范围为
已知:溶液中、、、的分布分数随pH变化曲线如图。[如分布分数:](5)“电解法”工作原理如图。①阴极的电极反应式为
②分析产品室可得到的原因
③相较于“中和法”,“电解法”的优点有
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2 . 已知的,的,下列有关说法正确的是
A.温度一定时在的叠氮酸中加入少量的稀盐酸,溶液的不会改变 |
B.等浓度等体积的和溶液前者所含离子总数比后者多 |
C.的新制氯水中: |
D.将通入溶液中,若溶液呈中性,则溶液中存在4种微粒 |
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解题方法
3 . 已知某二元弱酸为,常温下,向某浓度的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的溶液,混合溶液的与离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是
A.曲线②表示与的变化关系 |
B.物质的量浓度相等的和混合溶液中,离子浓度大小关系为: |
C.常温下,的 |
D.常温下,的溶液中水电离产生的为 |
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4 . 盐与碱的反应是水溶液中常见的反应,某学习小组展开相关探究。
Ⅰ.NH4Cl抗碱容量(σ)的测定
(1)某小组同学测定NH4Cl固体抗碱容量的实验步骤如下:
a.配置100mL0.2mol·L-1NaOH溶液;
b.称取xgNH4Cl固体,溶于20mL水中,用上述NaOH溶液滴定至pH=11.
已知:氯化铵的抗碱容量是指用NaOH溶液滴定NH4Cl溶液至pH=11时,单位质量的NH4Cl所消耗NaOH的物质的量,即σ=
①步骤a需要称量NaOH固体为______ g(保留一位小数)
②步骤b需要用到下图所示仪器中的______ (填名称)。③步骤b消耗NaOH的体积为ymL,则σ=______ mol·g-1
Ⅱ.NH4Cl-NH3混合溶液抗碱能力的探究
NH4Cl-NH3混合溶液具有抗碱能力。向该溶液中加入少量NaOH,溶液的pH变化不大。
已知:i.25℃时,NH3·H2O的Kb=1.75×10-5=10-4.8
ii.NH4Cl-NH3混合溶液的抗碱能力与、[c()+c(NH3)]有关
(2)NH4Cl溶液显酸性,用离子方程式解释原因:______ 。
(3)小组同学设计实验探究[c)+c(NH3)]一定时,对混合溶液抗碱能力的影响。分别向溶液1、溶液2、溶液3、溶液4中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入NaOH的变化情况如下图所示
①实验结果显示,NaCl溶液不具备抗碱能力,即曲线______ (填曲线标号)表示溶液1.
②实验结果显示,当[c()+c(NH3)]相同时,越大,混合溶液的抗碱能力越强,则曲线b表示溶液______ (填溶液组号)
③已知A点时,c(NH4+)=c(NH3·H2O),则此时溶液的pH=______ (精确至小数点后1位)。
Ⅰ.NH4Cl抗碱容量(σ)的测定
(1)某小组同学测定NH4Cl固体抗碱容量的实验步骤如下:
a.配置100mL0.2mol·L-1NaOH溶液;
b.称取xgNH4Cl固体,溶于20mL水中,用上述NaOH溶液滴定至pH=11.
已知:氯化铵的抗碱容量是指用NaOH溶液滴定NH4Cl溶液至pH=11时,单位质量的NH4Cl所消耗NaOH的物质的量,即σ=
①步骤a需要称量NaOH固体为
②步骤b需要用到下图所示仪器中的
Ⅱ.NH4Cl-NH3混合溶液抗碱能力的探究
NH4Cl-NH3混合溶液具有抗碱能力。向该溶液中加入少量NaOH,溶液的pH变化不大。
已知:i.25℃时,NH3·H2O的Kb=1.75×10-5=10-4.8
ii.NH4Cl-NH3混合溶液的抗碱能力与、[c()+c(NH3)]有关
(2)NH4Cl溶液显酸性,用离子方程式解释原因:
(3)小组同学设计实验探究[c)+c(NH3)]一定时,对混合溶液抗碱能力的影响。分别向溶液1、溶液2、溶液3、溶液4中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入NaOH的变化情况如下图所示
溶液组号 | 组成 | 体积/mL |
1 | 0.2mol·L-1NaCl溶液 | 15 |
2 | 0.1mol·L-1NH4Cl | 3 |
0.1mol·L-1氨水 | 12 | |
3 | 0.1mol·L-1NH4Cl | 7.5 |
0.1mol·L-1氨水 | 7.5 | |
4 | 0.1mol·L-1NH4Cl | 12 |
0.1mol·L-1氨水 | 3 |
②实验结果显示,当[c()+c(NH3)]相同时,越大,混合溶液的抗碱能力越强,则曲线b表示溶液
③已知A点时,c(NH4+)=c(NH3·H2O),则此时溶液的pH=
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5 . 缓冲溶液是指加少量水稀释或外加少量酸、碱,自身pH不发生显著变化的溶液。1L含1mol乳酸(HLac)和1mol乳酸钠(NaLac)的溶液就是一种缓冲溶液,该溶液的pH为3.85。下图是此缓冲溶液的pH随通入HCl(g)或加入NaOH(s)的物质的量变化的示意图(溶液体积保持1L),已知lg3=0.48。下列说法错误的是
A.此缓冲溶液中( |
B.通过计算可得出,a点溶液的pH约为3.37 |
C.根据图像可以判断,b点溶液已失去缓冲能力 |
D.当加入NaOH,且横坐标为0.5时,对应溶液中( |
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解题方法
6 . 肼为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。常温下,向一定浓度肼水溶液中通入(忽略溶液体积变化),测得与[X为]的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.曲线N表示与的变化关系 |
B.常温下, |
C.a点溶液中: |
D.b点溶液中: |
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7 . 常温下,向溶液中滴入溶液,溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度的负对数与所加溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是
A.常温下,水解常数约为 |
B.M点、P点所对应的溶液均显中性 |
C.N点溶液中存在: |
D.N点溶液中存在: |
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8 . 二元有机酸(H2X)的电离常数Kal=1.67×10﹣8、Ka2=3.34×10﹣17。BaX难溶于水,常温下,将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中,直至不再溶解,测得混合液中c2(H+)与c2(Ba2+)的关系如图所示。下列说法不正确的是
已知:HY是一元强酸,BaY2易溶于水。0.382=0.1444,0.192=0.0361
已知:HY是一元强酸,BaY2易溶于水。0.382=0.1444,0.192=0.0361
A.NaHX溶液显碱性 |
B.溶度积Ksp(BaX)=6.18×10﹣23mol2⋅L﹣2 |
C.b点:2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2﹣)+c(HX﹣)+c(OH﹣) |
D.若0.1 mol BaX溶于25 mLx mol⋅L﹣1HY溶液中得到c点溶液,则x≈8.38 |
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解题方法
9 . Na2CO3溶液中各离子浓度关系正确的选项有
A. | B. |
C. | D. |
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10 . 肼在水溶液中为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。常温下,向0.1mol·L-1肼溶液中,滴加稀盐酸调节pH。溶液中、、占含氮物种的物质的量分数为(如),随溶液pH变化的曲线如下图所示:
(1)常温下中性溶液中,各含氮物种的浓度大小关系为______________。
(2)室温时,反应平衡常数K的数值为_____________。
(1)常温下中性溶液中,各含氮物种的浓度大小关系为______________。
A. | B. |
C. | D. |
(2)室温时,反应平衡常数K的数值为_____________。
A. | B. | C. | D. |
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