1 . 回答下列问题。
(1)根据所学知识回答下列问题：
(1)已知：①N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.0kJ·mol-1；
②H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH=-240.0kJ·mol-1；
③2Fe(s)＋
O2(g)=Fe2O3(s) ΔH=-1644.0kJ·mol-1
则反应2NH3(g)＋Fe2O3(s)=N2(g)＋3H2O(g)＋2Fe(s) ΔH=___________ kJ·mol-1.
(2)反应NH2COONH4(s)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH2=＋72.49kJ·mol-1自发进行的条件是___________ (填“高温”或“低温”)。
(3)工业上以含SO2的废气为原料，用电化学的方法制取硫酸的装置图如下：___________ 。
(4)常温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离产生的
___________ mol∙L−1.
(5)pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液呈___________ (填“酸性”“碱性”或“中性”)
(6)KAl(SO4)2‧12H2O可用作净水剂，其原理是___________ (用离子方程式说明)。
(7)已知常温下，Ka(HCN)=6.2×10-10。常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显___________ (填“酸”“碱”或“中”)性。
(8)某
溶液中含有
杂质，溶液中的浓度为0.020mol∙L−1，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于
时即沉淀完全(注：lg5=0.7)，已知
，
，若将该溶液的pH调至4.0，___________ (填“是”或“否”)可以达到除去杂质而不损失
的目的。
(1)根据所学知识回答下列问题：
(1)已知：①N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.0kJ·mol-1；
②H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH=-240.0kJ·mol-1；③2Fe(s)＋
O2(g)=Fe2O3(s) ΔH=-1644.0kJ·mol-1则反应2NH3(g)＋Fe2O3(s)=N2(g)＋3H2O(g)＋2Fe(s) ΔH=
(2)反应NH2COONH4(s)⇌CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH2=＋72.49kJ·mol-1自发进行的条件是
(3)工业上以含SO2的废气为原料，用电化学的方法制取硫酸的装置图如下：
(4)常温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离产生的
(5)pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液呈
(6)KAl(SO4)2‧12H2O可用作净水剂，其原理是
(7)已知常温下，Ka(HCN)=6.2×10-10。常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显
(8)某
溶液中含有杂质，溶液中的浓度为0.020mol∙L−1，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全(注：lg5=0.7)，已知，，若将该溶液的pH调至4.0，杂质而不损失的目的。
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2 . 已知常温下溶液中CH3COOH和CH3COO-的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．图中曲线I表示的是CH3COO- |
| B．常温下，Ka(CH3COOH)=1×10-4.7 |
| C．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中存在等式：c(Na+)+c(CH3COO-)=0.2mol•L-1 |
| D．常温下，浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
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3 . 室温下，向Mg(NO3)2溶液、HF溶液、CH3CH2COOH溶液中分别滴加NaOH溶液，测得溶液中pH与pX[pX=-lgX，X代表
、
、
]的关系如图所示。
，HF的酸性比CH3CH2COOH强。下列叙述正确的是
已知：
、、]的关系如图所示。，HF的酸性比CH3CH2COOH强。下列叙述正确的是已知：
A． 代表的是pH与 的关系 |
B． 的 |
C． 的 |
| D．含相同浓度NaF、HF的混合溶液的pH>7 |
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名校
4 . 常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中
[或
和
[或
]的关系如图所示，下列说法错误的是
[或和[或]的关系如图所示，下列说法错误的是
| A．直线M表示和的关系 |
B．滴定过程中，当pH=5时，c(Na+)-3c( )<0 |
C． 随pH的升高而减小 |
D．NaHC2O4溶液中，c(Na+)> c()>c( )>c(H2C2O4) |
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名校
5 . 已知H2A为二元弱酸，Ka1(H2A)=1.0×10 3，常温下向Na2A溶液中逐惭加入一元弱酸HB溶液，溶液离子浓度变化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．K(HB)=10 2.8 |
| B．NaHA溶液呈碱性 |
| C．交点P对应溶液存在： c(H+)+c(A2-)+c(HA-)=c(B-)+c(OH-) |
| D．Na2A溶液中滴入足量HB溶液的离子方程式为A2-+HB=HA-+B- |
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6 . 草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜等植物中含量较高。25℃时，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示
或
]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．Ⅰ中X表示的是 |
B．当溶液pH=4.19时，c(Na+)＞3c( ) |
C．已知：25℃时，NH3∙H2O的电离常数为 ，则(NH4)2C2O4溶液呈酸性 |
D．0.1mol∙L-1NaHC2O4溶液中：c(Na+)＞c( )＞c()＞c(H2C2O4) |
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解题方法
7 . 室温下，向浓度均为
的
和
混合溶液
中滴加标准盐酸，溶液
与
关系如图所示。下列叙述正确的是
的和混合溶液中滴加标准盐酸，溶液与关系如图所示。下列叙述正确的是
A．水的电离程度： |
B．常温下，的水解常数 约为 |
C．c点溶液中： |
D．b点溶液中： |
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名校
8 . 25℃时，向
的氨水中逐滴加入
的盐酸
，或向的
溶液中逐滴加入的溶液(无气体逸出)，溶液的pH与
[
或
]的关系如图所示。不正确 的是
的氨水中逐滴加入的盐酸，或向的溶液中逐滴加入的溶液(无气体逸出)，溶液的pH与[或]的关系如图所示。
A．曲线①中的 |
B．当 时，恒有关系： |
C．当 时，两溶液pH均大于9.26 |
| D．25℃时，的溶液的pH约为4.63 |
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9 . 萍乡孽龙洞属于天然溶洞，它的形成与岩石中的CaCO3和空气中CO2溶于天然水体形成的含碳物种的浓度有密切关系。常温下，某溶洞水体中pM随pH的变化关系如图所示。
，
，M为
、
或Ca2+]下列说法正确的是
，，M为、或Ca2+]下列说法正确的是A．曲线①代表 与pH的关系 |
| B．m=2.57 |
C． 的数量级为 |
D．pH由4到8的过程中 增大的比 快 |
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解题方法
10 . 常温下，将溶液滴入三元酸
溶液中，混合溶液中
随的变化关系如图所示。下列说法正确的是
溶液滴入三元酸溶液中，混合溶液中随的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线 表示 随的变化关系 |
B．当 时，混合溶液中 |
C．常温下， 溶液中： |
D．当 时， |
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