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解题方法
1 . 请根据所学知识,回答以下问题。
(1)甲烷是最简单的烷烃,下列关于甲烷的叙述中不正确的是___________。
(2)有机物的系统命名是:___________ 。
(3)支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式为___________ 。
(4)向的溶液中通入气体,时,___________ (填“>”,“<”或者“=”)。
(5)已知,等浓度的①;②;③;④;⑤中由小到大的顺序为___________ (请填写序号)。
(6)的溶液与的溶液中___________ (填“>”、“<”或“=”)。
(7)向稀溶液中分别加入少量下列物质或改变条件,能使比值增大的是___________ (请填写序号)。
①固体 ②固体 ③冰醋酸 ④降温
(1)甲烷是最简单的烷烃,下列关于甲烷的叙述中不正确的是___________。
A.甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体 |
B.甲烷分子具有正四面体结构,其中4个C—H键长度和强度相同,键角是 |
C.二氯甲烷只有一种,证明甲烷是立体结构,而不是平面结构 |
D.甲烷与氯气的取代反应,反应的的物质的量等于生成的的物质的量的两倍 |
(3)支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式为
(4)向的溶液中通入气体,时,
(5)已知,等浓度的①;②;③;④;⑤中由小到大的顺序为
(6)的溶液与的溶液中
(7)向稀溶液中分别加入少量下列物质或改变条件,能使比值增大的是
①固体 ②固体 ③冰醋酸 ④降温
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2 . 下列是某同学学习相关知识后总结的规律,其中错误的是
A.Zn、Fe、Cu单质活泼性依次减弱,、、氧化性依次增强 |
B.一定温度下,一元弱酸HA的越小,则NaA的越大 |
C.电解时,、、放电能力依次减弱,、、氧化性依次增强 |
D.元素的电负性越大,该原子的第一电离能越大 |
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3 . 室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论错误的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热,红色加深 | 盐类水解是吸热反应 |
B | 与平衡体系,其他条件不变,增大压强,体系颜色先变深后变浅 | 其他条件不变时,增大压强平衡向着气体计量数减小的方向移动 |
C | 相同的铝片分别与同温同体积且的盐酸、硫酸反应,铝片与盐酸反应产生气泡较快 | 可能是对该反应速率有影响 |
D | 用试纸测得:溶液的约为9,溶液的约为8 | 电离出的能力比的强 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
4 . 已知常温下,几种物质的电离平衡常数,下列说法正确的是
弱酸 | HCOOH(甲酸) | HCN | |
K(25℃) |
A.三种酸性强弱关系: |
B.的电离方程式为: |
C.向溶液中通入HCN气体: |
D.等物质的量浓度的和溶液的pH: |
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2023-12-12更新
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172次组卷
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3卷引用:北京市第三中学2023-2024学年高二上学期期中练习化学试题
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5 . 25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表:
(1)室温下①,②③,溶液的pH由大到小的关系为___________ 。
(2)草木灰的主要成分是,使用时不能与铵态氮肥混合使用,原因是___________ 。
(3)下列离子方程式书写正确的是___________ 。(填字母)。
a.
b.
c.
d.
(4)泡沫灭火器的主要成分是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液,这两种溶液混合后,反应的离子方程式为___________ 。
(5)某二元酸(化学式用表示)在水中的电离方程式是,。已知溶液pH=2,则溶液中氢离子的物质的量浓度可能___________ (填“>”“<”或“=”),理由是___________ 。溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________ 。
弱酸 | HCOOH | HClO | ||
电离平衡常数 |
(2)草木灰的主要成分是,使用时不能与铵态氮肥混合使用,原因是
(3)下列离子方程式书写正确的是
a.
b.
c.
d.
(4)泡沫灭火器的主要成分是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液,这两种溶液混合后,反应的离子方程式为
(5)某二元酸(化学式用表示)在水中的电离方程式是,。已知溶液pH=2,则溶液中氢离子的物质的量浓度可能
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6 . 研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知部分弱酸的电离常数如表:
(1)①常温下,pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S,物质的量浓度最小的是________ 。
②将过量H2S通入Na2CO3溶液,反应的离子方程式是_______ 。
(2)25℃时,向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的离子方程式为________ 。
(3)pH相同、体积相同的盐酸和氢氟酸两种溶液盐酸分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是________ (填字母)。(①表示盐酸,②表示氢氟酸)
a. b. c. d.
化学式 | HF | H2CO3 | H2S | HCN |
电离平衡常数K(25℃) | 7.2×10-4 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=9.1×10-11 | Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-11 | K=4.9×10-10 |
(1)①常温下,pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S,物质的量浓度最小的是
②将过量H2S通入Na2CO3溶液,反应的离子方程式是
(2)25℃时,向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的离子方程式为
(3)pH相同、体积相同的盐酸和氢氟酸两种溶液盐酸分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是
a. b. c. d.
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解题方法
7 . 下列说法正确的是
A.若用醋酸溶液和NaOH溶液进行中和反应反应热的测定,则得到的偏大 |
B.酸碱中和滴定实验结束后,俯视滴定管液面读数将导致所测溶液的浓度偏大 |
C.用计测得等浓度的溶液的小于溶液的,说明酸性: |
D.在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应生成,放出热量,则其热化学方程式为 |
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解题方法
8 . 碳及其化合物是重要的化工原料,但对气候环境造成不良影响,需要综合利用。
(1)工业上利用如下反应制: 。
①在不同进气比和不同温度下(其他条件相同),测得相应的CO平衡转化率见表。
a点平衡混合物中的体积分数___________ (保留3位有效数字),a、c两点对应的反应温度___________ (填“<”“=”或“>”)。
②若在恒容绝热的密闭容器中通入一定量的CO和发生此反应,下列说法表示该反应达到最大限度的是___________ (填标号)。
a.装置内的气体无CO b.装置内的压强不再变化
c.的体积分数不变 d.装置内气体摩尔质量不变
③一定温度下,在3L容积可变的密闭容器中发生该反应,已知随时间的变化曲线a如图1所示,在时刻改变一个条件,曲线a变为b,则改变的条件是___________ 。
(2)烷可用于制备合成气: 。将和以物质的量之比为充入盛有催化剂的刚性容器中发生该反应。相同时间段内测得CO的体积分数()与温度()的关系如图2所示。℃时,CO的体积分数最大的原因为___________ 。
(3)以甲醇为主要原料,电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图3所示。阳极的电极反应式为___________ 。
(4)工业废气中的可用氨水捕获生成溶液。常温下溶液中:___________ (填“>”、“<”或“=”);的平衡常数___________ 。(已知常温下的电离平衡常数,的电离平衡常数,)
(1)工业上利用如下反应制: 。
①在不同进气比和不同温度下(其他条件相同),测得相应的CO平衡转化率见表。
平衡点 | a | b | c |
0.5 | 0.5 | 1 | |
CO平衡转化率/% | 50 | 66.7 | 50 |
a点平衡混合物中的体积分数
②若在恒容绝热的密闭容器中通入一定量的CO和发生此反应,下列说法表示该反应达到最大限度的是
a.装置内的气体无CO b.装置内的压强不再变化
c.的体积分数不变 d.装置内气体摩尔质量不变
③一定温度下,在3L容积可变的密闭容器中发生该反应,已知随时间的变化曲线a如图1所示,在时刻改变一个条件,曲线a变为b,则改变的条件是
(2)烷可用于制备合成气: 。将和以物质的量之比为充入盛有催化剂的刚性容器中发生该反应。相同时间段内测得CO的体积分数()与温度()的关系如图2所示。℃时,CO的体积分数最大的原因为
(3)以甲醇为主要原料,电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图3所示。阳极的电极反应式为
(4)工业废气中的可用氨水捕获生成溶液。常温下溶液中:
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9 . 下列实验操作所观察到的实验现象正确且能得出相应实验结论的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 用精密pH试纸分别测定相同浓度NaClO和溶液的pH值 | pH: | 酸性强弱: |
B | 向盛有2.0 mL甲苯的试管中加入3滴酸性溶液,用力振荡 | 紫色褪去 | 甲苯中含有碳碳双键,可被酸性溶液氧化 |
C | 取5 mL 0.1 mol KI溶液于试管中,加入1 mL 0.1 mol•L溶液,充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液 | 溶液变血红色 | KI与的反应有一定限度 |
D | 向盛有2 mL 0.1 mol/L NaOH溶液的试管中滴加4~5滴0.1 mol/L 溶液,再向其中滴加0.1 mol/L 溶液 | 先生成白色沉淀,后生成蓝色沉淀 | 说明 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-04-13更新
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422次组卷
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2卷引用:湖南省多校联考2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题
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解题方法
10 . 氨水和均可用于脱除烟气中。
(1)以氨水作为吸收剂吸收。25℃时,氨水中、的物质的量分数随的分布如图所示。
①氨水与反应生成的离子方程式为_______ 。
②曲线Y表示的微粒是_______ (填化学式)。
③25℃时,氨水的电离常数_______ 。
(2)查阅资料获得25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据:
①溶液的水解平衡常数_______ 。
②现有25℃时等浓度的5种溶液:
A. B. C. D. E.
这5种溶液中浓度由大到小的顺序排列是:_______ (填字母)。
(3)可对烟气中、进行协同脱除。
①电解溶液制备气体的装置如图2所示。通过阳离子交换膜向阴极室迁移,电解时阴极的电极反应为_______ 。
②保持其他条件不变,调节烟气中初始浓度,将烟气按一定流速通入反应器与反应,测得、氧化率随初始浓度的变化如图3所示。氧化率始终低于氧化率的原因可能是_______ 。
(1)以氨水作为吸收剂吸收。25℃时,氨水中、的物质的量分数随的分布如图所示。
①氨水与反应生成的离子方程式为
②曲线Y表示的微粒是
③25℃时,氨水的电离常数
(2)查阅资料获得25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据:
化学式 | |||
电离平衡常数 | 0.13 |
①溶液的水解平衡常数
②现有25℃时等浓度的5种溶液:
A. B. C. D. E.
这5种溶液中浓度由大到小的顺序排列是:
(3)可对烟气中、进行协同脱除。
①电解溶液制备气体的装置如图2所示。通过阳离子交换膜向阴极室迁移,电解时阴极的电极反应为
②保持其他条件不变,调节烟气中初始浓度,将烟气按一定流速通入反应器与反应,测得、氧化率随初始浓度的变化如图3所示。氧化率始终低于氧化率的原因可能是
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2023-02-12更新
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441次组卷
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2卷引用:湖南省长沙市长郡中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题