1 . 工业上利用软锰矿(主要成分为，含等元素)与纤维素制备，工艺如下图所示。

(1)“中和”时，相关离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

金属离子
开始沉淀的	1.5	3.0	8.9	6.0	8.1
完全沉淀的	2.8	4.7	10.9	8.0	10.1

“中和”步骤要调节溶液，最适宜的范围是_____。
(2)“氧化”时，氧化时间对产品中的锰含量及溶液pH的影响如下图。最佳的氧化时间为_____；下列说法错误的是_____。

A．前，主要发生的反应是下降较慢
B．，主要发生的反应是，下降较快
C．之后，趋于稳定，则已完全氧化
D．后，继续通入空气，可能将产品氧化生成及，使产品中锰含量下降

2 . 一种由菱镁矿(主要成分，还含少量和)制备高纯的工艺流程如下：

已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH	7.6	1.9	8.4
沉淀完全的pH	9.6	3.2	10.8

(1)“浸取”时加入的盐酸不宜过量太多的原因是___________。
(2)“调pH”时，发生反应的离子方程式为___________。某同学认为“氧化”步骤可省略，直接用调节pH值得到沉淀，该想法不合理的原因是___________。

3 . 过氧化钙(CaO₂)是一种白色晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，105℃左右干燥即得白色或淡黄色粉末CaO₂，加热至350℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H₂O₂，易与酸反应生成H₂O₂。

Ⅰ.CaO₂的制备原理：CaCl₂＋H₂O₂＋2NH₃·H₂O＋6H₂O===CaO₂·8H₂O↓＋2NH₄Cl。实验步骤、反应装置如图所示，请回答下列问题：

（1）①沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是_______(写出两点)。

4 . 工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：

已知：①菱锰矿的主要成分是其余为等元素。
②部分阳离子沉淀时溶液的：

离子
开始沉淀的	4.1	2.2	10.6	8.1	9.1
沉淀完全的	4.7	3.2	13.1	10.1	11.1

③“焙烧”过程中主要反应为。
(1)结合图1、2、3，分析“焙烧”过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、分别为___________、___________、___________。

(2)对浸出液“净化除杂”时，需先加入，作用是___________，再调节溶液的范围为___________，将和变为沉淀而除去，然后加入将变为氟化物沉淀除去。
(3)“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为___________。
(4)上述流程中可循环使用的物质是___________(填化学式)。
(5)现用滴定法测定产品中锰的含量。实验步骤：称取试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中完全转化为(其中转化为)；加入稍过量的硫酸铵，发生反应以除去；加入稀硫酸酸化，用硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，发生的反应为；用酸性溶液恰好除去过量的。
①酸性溶液与反应的离子方程式为___________。
②试样中锰的质量分数为___________。

5 . 我国是世界上稀土资源最丰富的国家，冶炼提纯技术位于世界前茅。从某种磷精矿(主要成分为，含少量)分离稀土元素钪()的工业流程如下：

(1)钪的基态原子核外价电子排布式为_______。
(2)“萃取”的目的是富集，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。
①通过制得有机磷萃取剂，其中代表烃基，对产率的影响如下表。

产率/	82	62	20

由表可知：随中碳原子数增加，产率降低，请从结构的角度分析原因_______。
②“反萃取”的目的是分离和元素。向“萃取液”中通入，的沉淀率随的变化如图。试剂X为_______(填“”或“”)，应调节为_______。

③反萃取时，通入得到沉淀的过程为：
i．
ii．_______(写出该过程的化学方程式)。
(3)草酸钪晶体在空气中加热，随温度的变化情况如图所示。250℃晶体主要成分是_______(填化学式)，℃反应的化学方程式为_______。

(4)的一种氢化物晶胞结构如图，晶体中H周围与其最近的的个数为_______。为阿伏伽德罗常数的值，晶胞参数为，则该晶胞的密度为_______。

6 . 已知相同温度下，。某温度下，，相应物质饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法错误的是

A．该温度下：

B．曲线①中

C．加适量固体(易溶于水)可使溶液由c点变到b点

D．该温度下，向、均为的混合溶液中滴加溶液，先生成沉淀

7 . CoCO₃可用作选矿剂、催化剂及涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为CoO、Co₂O₃，还含有Al₂O₃、ZnO等杂质)为原料制备CoCO₃的一种工艺流程如下：

已知：碱性条件下，Co²⁺会转变为Co(OH)₂沉淀。
(1)“酸浸”时需控制温度在40℃左右，原因是___________。
(2)“除铝”时发生反应的离子方程式为___________。
(3)上述“萃取”过程可表示为。
①下列说法不正确的是___________。
A．可将废渣粉碎以提高酸浸效率
B．“除铝”时，应加入过量的Na₂CO₃溶液
C．可选择CCl₄作为萃取剂
D．往萃取后的有机层中加水可获得ZnSO₄溶液
②若萃取操作是在实验室完成，请选择合适的编号，按正确的操作顺序(有的操作可重复使用)，完成萃取实验(假设只放气一次)。___________
倒入溶液和萃取剂→___________→___________→___________→___________→f→___________→___________→使下层液体慢慢流出→c→上层液体从上口倒出
a．打开分液漏斗上口玻璃塞；b．塞上分液漏斗上口玻璃塞；c．关闭分液漏斗旋塞；
d打开分液漏斗旋塞；e．倒转分液漏斗振摇；
f．将分液漏斗放在铁圈上静置；g．手持分液漏斗静置。
(4)“沉钴”时，溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释可能原因___________。
(5)该工艺的副产物ZnS可参与H₂S与CO₂生成COS的反应，反应前后ZnS的质量不变，该过程中涉及到的化学反应有___________。
(6)在空气中煅烧CoCO₃生成钴氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO₂的体积为0.672L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为___________。

9 . 下列实验操作及现象所对应的结论或解释正确的是

选项	实验操作及现象	结论或解释
A	将某铁的氧化物溶于足量浓盐酸，再向其中加入少量酸性溶液，溶液褪色	铁的氧化物中含有二价铁
B	向与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速率变快	硫酸铜具有催化作用
C	向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴溶液，沉淀转变为黄色
D	向溶液中通入气体，产生黑色沉淀	酸性：

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式书写正确的是

A．将NH3通入稀硝酸中：

B．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液：

C．将Na2SO3溶液与酸性高锰酸钾溶液混合：

D．Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中：