1 . 利用氟磷灰石［主要成分为杂质为等］为原料生产可应用于巨型激光器“神光二号”的磷酸二氢钾（），工艺流程如下。

已知：25℃时，，，，，。
(1)“酸浸Ⅰ”中生成，其化学方程式为______。
(2)“酸浸Ⅱ”中，滤渣的主要成分为______。
(3)“脱氟”中试剂X为______（填“”或“”）；当时，溶液中试剂X电离出的剩余金属阳离子的浓度为______。
(4)“中和法”为获得较高纯度的，控制pH范围为______；在此pH范围内纯度的溶液中各微粒浓度大小关系为______。
已知：溶液中、、、的分布分数随pH变化曲线如图。［如分布分数：］

(5)“电解法”工作原理如图。

①阴极的电极反应式为______。
②分析产品室可得到的原因______。
③相较于“中和法”，“电解法”的优点有______（写出2条即可）。

2 . 以银锰精矿(主要含)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银、锰及的一种流程示意图如下：

已知：酸性条件下，的氧化性强于。
(1)“浸锰渣”含有S和，写出“浸锰”过程中，二氧化锰和硫化锰反应的化学方程式：_______。
(2)“除杂”时，若溶液中，欲使溶液中浓度小于，需控制的范围为_______(已知：室温下)。
(3)沉锰过程在为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。沉锰反应中，锰沉淀率在左右达最大的原因是_______。

(4)一种晶体的晶胞示意图如图1，晶胞的俯视图和正视图如图2。

①图1中“”代表的是_______(填“”或“O”)，对应图2中的_______(填“大球”或“小球”)。

②该晶体的密度为_______(用含有a、b及的代数式表示)。
(5)“浸银”时，使用过量和混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出并生成S。写出“浸银”反应的离子方程式：_______。“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂，“沉银”后的滤液中，主要含有的阳离子有_______。

5 . 回答下列问题。
(1)锅炉水垢的主要成分是碳酸钙和硫酸钙，清洗时，经常先加入饱和的碳酸钠溶液浸泡，最后用酸溶解。结合沉淀溶解平衡原理解释清洗硫酸钙的过程___________。
(2)当器壁上附有很难除去时，也常采用沉淀转化的方法。已知某温度下，。在该温度下要使转化成，溶液的浓度应大于___________。

8 . (三氯化六氨合钴)是一种橙黄色的晶体，溶于热水和稀盐酸中，在冷水、乙醇、浓盐酸中溶解度较小，可用于制备其他三价钴配合物。实验室制备的装置和步骤如下：

I．在三颈烧瓶中加入：L高纯水，加热溶解后加入1.5g催化剂活性炭，7mL浓氨水，搅拌，得到溶液。
Ⅱ．将得到的溶液冷却至10℃，加入7mL4%的恒温，搅拌15min后冷却至2℃，抽滤，收集沉淀。
Ⅲ．将沉淀转移入100mL烧杯中，用20mL、80℃的高纯水进行冲洗，再加入1mL的浓盐酸，搅拌均匀，_______，将活性炭滤出弃去。
Ⅳ．在滤液中加入3.5mL试剂b，搅拌后用冰水浴冷却至2℃析出沉淀，之后快速抽滤，弃去滤液，用无水乙醇洗涤沉淀3次，低温烘干，得到产品1.92g。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______，盛放的试剂是_______。
(2)常温下，从平衡角度解释，步骤I中先加NH₄Cl，后加浓氨水的原因是_______。
(3)步骤Ⅲ中缺少的操作名称为_______。
(4)步骤Ⅳ中试剂b最好选择的是_______(填标号)。
A．浓盐酸　　　　B．稀盐酸　　　　C．水
(5)由制备的化学方程式为_______。
(6)晶体中存在的化学键类型有_______(填标号)。

A．σ键

B．π键

C．离子键

D．配位键

9 . 某废旧三元锂离子电池正极材料的主要成分是还有少量有机粘结剂和铝箔基底等，下图是处理电池正极材料回收锂、钴、镍、锰的一种流程。回答下列问题：

已知：①常温下，碳酸锂微溶于水，碳酸氢锂易溶于水。
中Ni和Co元素的化合价均为+2价。
③焙烧时没有发生变化，焙烧还原时Li元素转化为
④常温时，氢氧化铝。
(1)中Mn元素的化合价为_______。
(2)为提高焙烧效率，可采取的措施有_______(填写一种方法)，焙烧的目的是_______。
(3)除杂时发生反应的离子方程式为_______(任写一个)。
(4)焙烧还原时发生反应的化学方程式为_______。
(5)水浸时，通入CO₂的目的是_______。
(6)若废旧的锂离子电池拆解后先使用酸溶解，最终也可以得到，等物质，在酸浸中若Al³⁺浓度为0.1mol/L，则常温时pH>_______(结果保留两位小数)才能够形成氢氧化铝沉淀。
(7)已知MnO晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，N_A为阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为_______g/cm³(写出表达式)。