解题方法
1 . 根据原电池的工作原理分析判断(填写“正极”或“负极”)。
(1)由组成原电池的电极材料判断。一般是活动性较强的金属为_______ 极,活动性较弱的金属或能导电的非金属为_______ 极。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。电流由_______ 极流向_______ 极;电子由_______ 极流向_______ 极。
(3)根据原电池中电解质溶液内离子的移动方向判断。在原电池的电解质溶液内,阳离子移向_______ 极,阴离子移向_______ 极。
(1)由组成原电池的电极材料判断。一般是活动性较强的金属为
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。电流由
(3)根据原电池中电解质溶液内离子的移动方向判断。在原电池的电解质溶液内,阳离子移向
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2 . 化学电源在生产生活中有着广泛的应用,请回答下列问题。
(1)根据构成原电池的本质判断,下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母,下同)。
(2)为了探究化学反应中的能量变化,某同学设计了如图两个实验(如图)。有关反应一段时间后的实验现象,下列说法正确的是___________。
(3)电动汽车上用的铅蓄电池是以一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成,用H2SO4作电解质溶液。放电时总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。写出放电时正极的电极反应式___________ 。
(4)某种CH3OH燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH溶液(电解质溶液)构成。其中负极反应式为___________ 。下列说法正确的是___________ (填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子
(1)根据构成原电池的本质判断,下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母,下同)。
A.KOH+HCl=KCl+H2O | B.Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ |
C.Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ | D.Na2O+H2O=2NaOH |
(2)为了探究化学反应中的能量变化,某同学设计了如图两个实验(如图)。有关反应一段时间后的实验现象,下列说法正确的是___________。
A.图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均大量产生于锌棒表面 |
B.图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数 |
C.图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等,且均高于室温 |
D.图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢 |
(3)电动汽车上用的铅蓄电池是以一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成,用H2SO4作电解质溶液。放电时总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。写出放电时正极的电极反应式
(4)某种CH3OH燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH溶液(电解质溶液)构成。其中负极反应式为
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子
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解题方法
3 . 某兴趣小组探究KIO3和Na2SO3在酸性条件下的反应,操作过程如下表:
已知:IO+5I-+6H+=3I2+3H2O。
(1)针对实验现象,该小组同学提出以下猜想:
①猜想I:t秒前KIO3被Na2SO3还原生成I2,但由于溶液中存在Na2SO3,I2被消耗。将该反应离子方程式补充完整:___________
I2+SO+H2O=SO+□___________+□___________
该条件下还原性:SO___________ I-(填“>”“=”或“<”)。若猜想成立,向反应后的蓝色溶液中再次加入少量___________ (填试剂),蓝色迅速消失,随后再次变蓝。
②猜想Ⅱ:t秒前KIO3被Na2SO3还原为I-,无I2生成;t秒后,Na2SO3被消耗完,IO继续与I-反应生成I2,___________ (填现象)。
(2)该小组同学利用原电池原理进一步探究KIO3和Na2SO3的反应,实验方案如下:
①操作I中IO在a电极放电时的还原产物是___________ 。
②操作Ⅱ中放电一段时间后,a电极附近溶液出现蓝色的原因可能是:
i.___________ (结合化学用语进行分析、解释)。
ii.b极区c(SO)不断减小,还原性减弱。
③下列说法正确的是___________ 。
a.a电极附近蓝色不再褪去,表明SO已完全被氧化
b.操作Ⅱ中,溶液变蓝时,电流表读数变小;蓝色消失时,电流表读数又增大
c.反应结束后,向b电极附近再次滴加Na2SO3溶液,a电极附近蓝色无变化
综上所述,KIO3和Na2SO3在酸性条件下反应,IO先被还原为I-;当Na2SO3完全反应后,IO与I-继续反应生成I2。
装置 | 操作 | 现象 |
向酸化的KIO3溶液中加入2滴淀粉溶液,再加入少量Na2SO3溶液。 | 开始,无明显现象;t秒后溶液突然变为蓝色。 |
(1)针对实验现象,该小组同学提出以下猜想:
①猜想I:t秒前KIO3被Na2SO3还原生成I2,但由于溶液中存在Na2SO3,I2被消耗。将该反应离子方程式补充完整:
I2+SO+H2O=SO+□___________+□___________
该条件下还原性:SO
②猜想Ⅱ:t秒前KIO3被Na2SO3还原为I-,无I2生成;t秒后,Na2SO3被消耗完,IO继续与I-反应生成I2,
(2)该小组同学利用原电池原理进一步探究KIO3和Na2SO3的反应,实验方案如下:
装置 | 操作及现象 |
I.开始放电时,a电极附近溶液一直未变蓝;取出a电极附近溶液于试管中,溶液变蓝。 | |
Ⅱ.放电一段时间后,a电极附近溶液短暂出现蓝色,随即消失重复多次后,蓝色不再褪去。 | |
Ⅲ.放电后,在b电极附近溶液中检测出SO。 |
②操作Ⅱ中放电一段时间后,a电极附近溶液出现蓝色的原因可能是:
i.
ii.b极区c(SO)不断减小,还原性减弱。
③下列说法正确的是
a.a电极附近蓝色不再褪去,表明SO已完全被氧化
b.操作Ⅱ中,溶液变蓝时,电流表读数变小;蓝色消失时,电流表读数又增大
c.反应结束后,向b电极附近再次滴加Na2SO3溶液,a电极附近蓝色无变化
综上所述,KIO3和Na2SO3在酸性条件下反应,IO先被还原为I-;当Na2SO3完全反应后,IO与I-继续反应生成I2。
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解题方法
4 . 某实验小组对溶液与溶液的反应进行探究。
已知:①极易水解,在时已经完全沉淀为。
②铁氰化钾的化学式为,用于检验,遇离子产生蓝色沉淀。
【实验1】
(1)用方程式解释溶液显碱性的原因________ 。配制FeCl3溶液时,先将FeCl3溶于浓盐酸,再稀释至指定浓度。从化学平衡角度说明浓盐酸的作用________ 。
(2)探究现象ⅰ产生的原因:
①甲同学认为发生反应:;他取少量红褐色溶液于试管中,继续滴加溶液,发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体,该气体是______ (填化学式)。
②乙同学认为与之间仅发生氧化还原反应,其离子方程式为________ ;该说法是否合理,为什么?_______ 。
③丙同学认为前两位同学所说反应均有发生,他取少许红褐色溶液于试管中,加入______ ,有白色沉淀产生,证明产物中含有,说明与之间发生了氧化还原反应。
④丁同学认为丙同学的实验不严谨,因为_______ 。为了进一步确认被氧化的原因,丁同学设计了实验2。
【实验2】
用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验。闭合开关后灵敏电流计指针偏转。
(3)实验2中正极的电极反应式为________ 。丁同学又用铁氰化钾溶液检验正极的产物,观察到有蓝色沉淀产生。他得出的结论是________ 。
(4)综合上述结果,请从平衡移动角度解释现象ⅱ产生的原因:_________ 。
已知:①极易水解,在时已经完全沉淀为。
②铁氰化钾的化学式为,用于检验,遇离子产生蓝色沉淀。
【实验1】
装置 | 实验现象 |
现象ⅰ:一开始溶液颜色加深,由棕黄色变为红褐色。 现象ⅱ:一段时间后溶液颜色变浅,变为浅黄色。 |
(1)用方程式解释溶液显碱性的原因
(2)探究现象ⅰ产生的原因:
①甲同学认为发生反应:;他取少量红褐色溶液于试管中,继续滴加溶液,发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体,该气体是
②乙同学认为与之间仅发生氧化还原反应,其离子方程式为
③丙同学认为前两位同学所说反应均有发生,他取少许红褐色溶液于试管中,加入
④丁同学认为丙同学的实验不严谨,因为
【实验2】
用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验。闭合开关后灵敏电流计指针偏转。
(3)实验2中正极的电极反应式为
(4)综合上述结果,请从平衡移动角度解释现象ⅱ产生的原因:
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2024-01-15更新
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68次组卷
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2卷引用:湖北省武昌实验中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题
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解题方法
5 . 某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知:
(1)探究BaCO3和BaSO4之间的转化
实验操作:
①实验Ⅰ说明BaCO3全部转化为BaSO4,依据的现象是加入盐酸后,___________ 。
②写出实验Ⅱ中加入C溶液后发生反应的离子方程式是___________ 。
③现有0.34mol的BaSO4沉淀,使用1L饱和Na2CO3溶液(物质的量浓度为)处理,需要反复处理___________ 次,才能使BaSO4全部转化为BaCO3.
(2)探究AgCl和AgI之间的转化
①用化学用语表示AgI的沉淀溶解平衡___________ 。
②25℃时,若使Ag+沉淀完全,则溶液中Cl﹣的浓度至少为___________ 。
实验Ⅲ:
可供选择的试剂有:a.AgNO3溶液 b.NaCl溶液 c.KI溶液
③若要用实验Ⅲ证明AgCl能够转化为AgI,甲溶液应选择___________ (填上方试剂的编号);应用实验Ⅲ的方式,无论怎样选择试剂,学生都无法观察到AgI转化为AgCl,于是又设计了如下实验。
实验Ⅳ:
注:其他条件不变时,参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,原电池的电压越大;离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。
④查阅有关资料可知,Ag+可氧化I﹣,但AgNO3溶液与KI溶液混合总是得到AgI沉淀,原因是氧化还原反应速率___________ (填“大于”或“小于”)沉淀反应速率。设计原电池实验(使用盐桥阻断Ag+与I﹣的相互接触)如上图所示,则该原电池总反应的离子方程式为___________ 。
已知:实验测得电压表读数:a>c>b>0.
⑤结合信息,解释实验Ⅳ中b<a的原因:___________ 。
⑥实验Ⅳ的现象能说明AgI可向AgCl转化,理由是:___________ 。
综合实验Ⅰ~Ⅳ,可得出结论:溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀,反之则不易;溶解度差别越大,由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现。
物质 | BaSO4 | BaCO3 | AgI | AgCl |
(25℃) |
(1)探究BaCO3和BaSO4之间的转化
实验操作:
试剂A | 试剂B | 试剂C | 加入盐酸后的现象 | |
实验Ⅰ | BaCl2 | Na2CO3 | Na2SO4 | …… |
实验Ⅱ | Na2SO4 | Na2CO3 | 有少量气泡产生沉淀部分溶解 |
②写出实验Ⅱ中加入C溶液后发生反应的离子方程式是
③现有0.34mol的BaSO4沉淀,使用1L饱和Na2CO3溶液(物质的量浓度为)处理,需要反复处理
(2)探究AgCl和AgI之间的转化
①用化学用语表示AgI的沉淀溶解平衡
②25℃时,若使Ag+沉淀完全,则溶液中Cl﹣的浓度至少为
实验Ⅲ:
可供选择的试剂有:a.AgNO3溶液 b.NaCl溶液 c.KI溶液
③若要用实验Ⅲ证明AgCl能够转化为AgI,甲溶液应选择
实验Ⅳ:
装置 | 步骤 | 电压表读数 |
i.如图连接装置并加入试剂,闭合K | a | |
ii.向B中滴入AgNO3溶液,至沉淀完全 | b | |
iii.再向B中投入一定量NaCl固体 | c | |
iv。重复i,再向B中加入与iii等量NaCl固体 | a |
④查阅有关资料可知,Ag+可氧化I﹣,但AgNO3溶液与KI溶液混合总是得到AgI沉淀,原因是氧化还原反应速率
已知:实验测得电压表读数:a>c>b>0.
⑤结合信息,解释实验Ⅳ中b<a的原因:
⑥实验Ⅳ的现象能说明AgI可向AgCl转化,理由是:
综合实验Ⅰ~Ⅳ,可得出结论:溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀,反之则不易;溶解度差别越大,由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现。
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6 . 室温下,下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 | 探究方案 | 探究目的 |
A | 向固体中滴加乙酸溶液,将生成的气体导入苯酚钠溶液中,发现苯酚钠溶液变浑浊 | 酸性强弱:乙酸>碳酸>苯酚 |
B | 将Ag和溶液与Cu和溶液用盐桥连通后组成双液原电池,光滑的Ag表面有银白色颗粒物沉积,Cu电极附近溶液逐渐变蓝 | 证明铜的金属性比银强 |
C | 在裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液,振荡,观察溶液颜色变化 | 裂化汽油含有甲苯等芳香烃 |
D | 将苯与液溴在铁催化下生成的气体通入硝酸银溶液中,硝酸银溶液产生淡黄色沉淀 | 苯和液溴发生取代反应 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
7 . 水果电池是利用水果中的化学物质和金属片发生反应产生电能制作的一种电池。水果电池的发电原理:两种金属片的活泼性不一样,较活泼的金属能与水果中酸性物质的氢离子反应,从而形成原电池。水果电池的电流及电压大小与电极材料、电极间距、果酸浓度等有关。甲、乙两位同学一起做了水果电池的实验,测得数据如下:
试根据上表中的实验数据回答下列问题:
(1)实验2中负极是___________ ,电极反应式为___________ 。
(2)实验1和5电流方向相反的原因是___________ 。
(3)由实验1~4可知影响水果电池的电压的因素是___________ 。
(4)通过实验2、6和实验1、5的比较可发现水果电池的电压还与___________ 有关。
实验编号 | 电极材料 | 水果品种 | 电极间距/cm | 电压/mV | |
1 | 锌 | 铜 | 菠萝 | 3 | 900 |
2 | 锌 | 铜 | 苹果 | 3 | 650 |
3 | 锌 | 铜 | 柑橘 | 3 | 850 |
4 | 锌 | 铜 | 西红柿 | 3 | 750 |
5 | 锌 | 铝 | 菠萝 | 3 | 650 |
6 | 锌 | 铝 | 苹果 | 3 | 450 |
(1)实验2中负极是
(2)实验1和5电流方向相反的原因是
(3)由实验1~4可知影响水果电池的电压的因素是
(4)通过实验2、6和实验1、5的比较可发现水果电池的电压还与
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解题方法
8 . 关于如图所示装阻(盐桥含KCl)的叙述,正确的是
A.该装置中的盐桥起导电作用,可以用石墨代替 |
B.铜作负极,铜片上有气泡产生 |
C.电流从锌片经导线流向铜片,再由铜片经电解质溶液流回锌片 |
D.右侧烧杯中,的物质的量几乎不变,的数目增多 |
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9 . 利用下列装置进行的实验,不能达到预期目的的是
A蒸发FeCl3溶液制备FeCl3固体 | B.探究双氧水分解的热效应 | C.制作水果(柠檬)电池 | D.粗测碳酸钠溶液的pH |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-12-29更新
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251次组卷
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2卷引用:山东省级联考2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题
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解题方法
10 . 某化学小组对溶液与溶液的反应进行探究。
(一)配制溶液
(1)配制溶液前需检验固体是否变质,其操作方法为:取少量样品于试管中,加适量蒸馏水溶解,再加入___________ ,若无白色沉淀生成,则未变质。
(2)用离子方程式结合适当文字解释:配制氯化铁溶液时,先将氯化铁固体溶于稀盐酸,再稀释到所需浓度的原因___________ 。
(二)预测实验
(3)该小组同学预测溶液与溶液混合时,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,他们预测的依据为(用离子方程式表示):___________ 。
(三)实施实验
向2mL溶液中逐滴加入0.5mL溶液
(4)查阅资料:溶液中、、三种微粒会形成红色物质并存在如下转化:
①用离子方程式解释0~1min的实验现象___________ 。
②从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30min的实验现象___________ 。
(5)小组同学认为没有观察到预期的实验现象,是因为混合产生气体的反应干扰了氧化还原反应的发生,该同学通过如下实验证明了猜想的正确性。已知铁氰化钾溶液可与反应生成蓝色沉淀。
①分析实验Ⅰ中电流计指针不偏转(没有形成原电池)的原因是___________ 。
②实验Ⅱ中右侧烧杯发生的电极反应式为___________ 。
(一)配制溶液
(1)配制溶液前需检验固体是否变质,其操作方法为:取少量样品于试管中,加适量蒸馏水溶解,再加入
(2)用离子方程式结合适当文字解释:配制氯化铁溶液时,先将氯化铁固体溶于稀盐酸,再稀释到所需浓度的原因
(二)预测实验
(3)该小组同学预测溶液与溶液混合时,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,他们预测的依据为(用离子方程式表示):
(三)实施实验
向2mL溶液中逐滴加入0.5mL溶液
装置 | |
反应时间 | 实验现象 |
0~1min | 产生红褐色沉淀,有刺激性气味气体逸出 |
1~30min | 沉淀迅速溶解形成红色溶液,随后溶液逐渐变为橙色,之后几乎无色 |
30min后 | 与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色,随后逐渐变为浅橙色 |
①用离子方程式解释0~1min的实验现象
②从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30min的实验现象
(5)小组同学认为没有观察到预期的实验现象,是因为混合产生气体的反应干扰了氧化还原反应的发生,该同学通过如下实验证明了猜想的正确性。已知铁氰化钾溶液可与反应生成蓝色沉淀。
装置 | ||
实验步骤 | 操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 向烧杯中装好溶液、连接好装置、闭合开关 | 灵敏电流表指针未发生偏转 |
Ⅱ | 向左侧烧杯中滴加少量饱和溶液 | 灵敏电流表指针向左侧偏转 |
Ⅲ | 向左侧烧杯中再滴加少量铁氰化钾溶液 | 左侧烧杯中产生蓝色沉淀,灵敏电流表指针向左侧偏转幅度更大 |
②实验Ⅱ中右侧烧杯发生的电极反应式为
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