1 . 某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验，探究原电池、电解池和电解精炼钴的工作原理。一段时间后装置甲的两极均有气体产生，且X极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。请根据实验现象及所查资料，回答下列问题：
查阅资料：高铁酸根()在溶液中呈紫红色。

(1)上述装置中，发生还原反应的电极有___________(填字母)。

A．X(Fe)

B．Y(C)

C．Co

D．Zn

(2)装置丙中，若外电路中有0.2 mol电子转移，则有___________mol 透过隔膜，隔膜右侧溶液质量如何变化：___________。
(3)反应过程中，X极处发生的电极反应为和___________。
(4)一段时间后，若X极质量减小1.12 g，Y极收集到2.24 L气体，则在X极收集到的气体为___________mL(均已折算为标准状况时的气体体积)。
(5)乙池是电解制备金属钴的装置图，理论上Ⅰ室中___________(填“变大”“变小”或“不变”)，该电解池总反应的化学方程式是___________。
(6)若撤掉装置乙中的阳离子交换膜，石墨电极上产生的气体除O₂外，还可能有___________。

2 . 如图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：

(1)锌片为原电池的_______极，铜片为原电池的_______极 (填“正”或“负”) 。
(2)锌电极反应式是_______，属于_______反应(填“氧化”或“还原”)；铜电极反应式是_______，属于_______反应(同上)。
(3)若锌片减轻0.1mol，则另一极放出气体的物质的量为_______mol。

4 . 一种电池装置如图所示，它能溶解辉铜矿石(主要成分是Cu₂S)制得硫酸铜。下列说法不正确的是

A．N极为正极

B．X交换膜为阴离子交换膜

C．M极产生的Cu2+和SO的物质的量之比为2：1

D．外电路上每通过2mol电子，左室溶液增重32g

5 . 由辉铜矿石(主要成分是Cu₂S)制CuSO₄的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．N极为正极

B．X交换膜为阴离子交换膜

C．M极上的电极反应式为：Cu2S+10e-+4H2O=2Cu2++8H++

D．该电池工作时在某一温度范围内反应速率最快

6 . 某化学实验探究小组探究MnO₂与某些盐溶液的反应，设计如图装置。左烧杯中加入50mL6mol·L^-1硫酸，右烧杯中加入50mL6mol·L^-1CaCl₂溶液，盐桥选择氯化钾琼脂。当闭合开关K时，电流表中出现指针偏转，下列说法正确的是

A．该实验装置属于电解池

B．左侧烧杯中的电极反应为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O

C．右侧C电极上发生还原反应，产生的气体可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝

D．若将盐桥中氯化钾琼脂换成KNO3琼脂，则C电极上产生的气体的总量增加

7 . 电解工作原理的实际应用非常广泛。
(1)电解精炼银时，粗银作___________，阴极反应为___________。
(2)工业上为了处理含有Cr₂O的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是___________(填字母)。

A．阳极反应：Fe-2e-=Fe2＋	B．阴极反应：2H＋＋2e-=H2↑
C．在电解过程中工业废水由酸性变为碱性	D．可以将铁电极改为石墨电极

(3)某同学设计了如图装置进行以下电化学实验。

①当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为___________电极。
②一段时间后，使开关K与a断开，与b连接时，虚线框内的装置可称为___________。请写出此时Fe电极上的电极反应___________。
(4)1 L某溶液中含有的离子如下表：

离子	Cu2＋	Al3＋	NO	Cl-
	1	1	a	1

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e^-通过时(忽略电解时溶液体积变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．电解后溶液呈酸性	B．a=3
C．阳极生成1.5 mol Cl2	D．阴极析出的金属是铜与铝

8 . 电解苯酚的乙腈（CH₃CN）水溶液可在电极上直接合成扑热息痛（），电极材料均为石墨。下列说法错误的是

A．电极d为阴极

B．装置工作时，乙室溶液pH增大

C．电极c的电极反应式为 +2H+

D．合成1mol扑热息痛，理论上甲室质量增重96g

9 . 欧洲足球锦标赛事中的拍摄车，装着“绿色心脏”-质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。下列叙述中正确的是

A．装置中的能量变化为电能转化为化学能

B．通入氢气的电极发生还原反应

C．通入空气的电极反应式：O2+4e-+ 4H+=2H2O

D．装置中电子从通入空气的电极经过导线流向通入氢气的电极

10 . 肼暴露在空气中容易爆炸，但是以其为燃料的电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是

A．电池工作时，正极附近的 减小

B．当消耗 时，有 由甲槽向乙槽迁移

C．负极反应式为

D．若去掉阳离子交换膜，电池也能正常工作