1 . 如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H₂NCONH₂)的化学能直接转化为电能并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是
   

A．乙装置中溶液颜色会变浅

B．铁电极应与 Y 相连接

C．M 电极反应式：H2NCONH2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋

D．当 N 电极消耗 0.25 mol 气体时，铜电极质量减少 16 g

2 . 以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)₂，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是

A．石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2＋4e－===2O2－

B．X是铁电极

C．电解池中的电解液为蒸馏水

D．若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，实验方案更合理

3 . 如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1 mol时，下列说法正确的是（　　）

A．溶液的质量变化：甲减小乙增大

B．溶液pH值变化：甲减小乙增大

C．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙

D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e﹣=Cu，乙中负极：Mg﹣2e﹣=Mg2+

4 . 如图所示，其中甲池的总反应式为2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，下列说法正确的是（       ）

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

5 . 下图是一种已投入生产的大型蓄电系统。电解质通过泵不断地在储罐和电池间循环；中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na₂S₂和NaBr₃，放电后，分别变为Na₂S₄和NaBr。下列说法正确的是

A．左储罐中的电解质为Na2S2，右储罐中的电解质为NaBr3

B．在充电过程中钠离子通过膜的流向为从右到左

C．放电时，正极的电极反应为Na2S4+2Na＋+2e－=2Na2S2

D．电池充电时，阳极的电极反应为3NaBr-2e－= NaBr3 + 2Na＋

6 . 近年来，我国在航空航天事业上取得了令人瞩目的成就，科学家在能量的转化，航天器的零排放作出了很大的努力，其中为了达到零排放的要求，循环利用人体呼出的CO₂并提供O₂，设计了一种装置(如图)实现了能量的转化。总反应方程式为2CO₂=2CO+O₂。关于该装置下列说法正确的是

A．装置中离子交换膜为阳离子交换膜

B．CO2参与X电极的反应方程式:CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

C．N型半导体为正极，P型半导体为负极

D．外电路每转移2mol电子，Y极生成气体22.4L(标准状况)

7 . Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一种制取Cu₂O的电解池示意图如下，电池总反应为2Cu＋H₂OCu₂O＋H₂↑。下列说法正确的是

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成

8 . 某充电电池以K₂FeO₄和Zn为电极材料，电解质溶液是KOH溶液。电池放电时，Zn转化为Zn(OH)₂，FeO₄^2-转化为Fe(OH)₃。下列说法错误的是

A．电池放电时，正极反应式为FeO42-+4H2O+3e-==Fe(OH)3+5OH-

B．电池放电时，Zn为电池的负极，OH-向负极迁移

C．电池充电时，Zn电极为阴极，质量增加

D．该电池放电过程中，电解质溶液的pH增大

9 . I、下图是全钒液流电池的示意图

该电池充放电的总反应式为：

请回答下列问题：
（1）充电时的阴极反应式为______________，阳极附近颜色变化是______。
（2）放电过程中，正极附近溶液的pH ________（选填“升高”“降低”或“不变”）。
II、回收利用废钒催化剂（主要成分为V₂O₅、VOSO₄和二氧化硅）的工艺流程如下图所示。

（3）滤渣可用于______________________（填一种用途）。
（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表所示：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率（％）	88.1	91.8	96.5	98	99.8	97.8	96.4	93.0	89.3

根据上表数据判断，加入氨水调节酸碱性，溶液的最佳pH为____；上述过滤操作过程中所需用到的玻璃仪器有__________________________________。
（5）为了提高钒的浸出率，用酸浸使废钒催化剂中的V₂O₅转变成可溶于水的VOSO₄，酸浸过程中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。
（6）氧化过程中，VO²⁺变为VO₂⁺，则该反应的离子方程式为____________________。

10 . 中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中，有再生氢氧燃料电池（RFC），工作原理如下图所示，a、b、c、d均为Pt电极。

下列说法正确的是

A．B区的OH−通过隔膜向a电极移动，A区pH增大

B．c是正极，电极上的电极反应为：2H++2e−H2↑

C．图中右管中的OH−通过隔膜向c电极移动，d电极上发生氧化反应

D．当有1 mol电子转移时，标准状况下，b电极理论上产生气体Y的体积为11.2 L