1 . 实验室用溴和苯(沸点为)在铁粉的催化下制取溴苯(沸点为)，得到粗溴苯后，某小组设计如下方案进行精制，下列说法错误的是

A．试剂X可以选用过量的或溶液

B．步骤Ⅰ中，“过滤”后所得的滤渣主要成分为

C．“干燥、过滤”所用的干燥剂可选用无水

D．步骤Ⅱ的操作为蒸馏，首先收集到的馏分为苯

4 . 实验室制取硝基苯常规方法为：在大试管中将浓硝酸和浓硫酸按体积比混合，摇匀、冷却后滴入苯，水浴加热至55℃~60℃，即可制得硝基苯。将该实验进行改进，以为绿色硝化剂制取硝基苯的反应原理、实验装置及实验步骤如下：
反应方程式：

实验步骤：
Ⅰ.将100浓度为0.108的溶液加入到装有高选择性分子筛催化剂()的反应器中。
Ⅱ.在搅拌状态下，将一定量的苯用恒压滴液漏斗滴加至反应器中，使与物质的量之比达到，并控制反应温度在15℃以下。
Ⅲ.滴加完毕后继续搅拌一段时间，将反应器中的液体倒入饱和溶液中，分液得到粗产品。
Ⅳ.将粗产品进一步纯化得到硝基苯9.84g。
回答下列问题：
(1)常规法制取硝基苯的化学方程式为___________。
(2)对比常规法，以制取硝基苯的方法更符合“绿色化学”理念，原因是___________。
(3)准确配制100浓度为0.108的的溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________、___________。
(4)控制反应温度15℃左右的操作是___________。
(5)“步骤3”中饱和碳酸氢钠溶液的作用是___________。
(6)“步骤4”中“进一步纯化”的方法是___________。
(7)若忽略提纯过程中硝基苯的损耗，的转化率为___________。

5 . 某化学兴趣小组设计如图装置制取溴苯。下列有关说法错误的是

A．装置的进水口是	B．装置L中会出现分层现象，下层橙色
C．装置M中的作用是防倒吸	D．装置中溶液的作用是检验生成的

7 . 某同学使用如图装置进行甲苯与液溴的反应，操作、现象及部分结论如下（部分现象、操作略去）：
①将甲苯与液溴混合均匀，静置足够长时间，无明显现象；
②投入还原铁粉，几秒后，瓶内溶液剧烈反应；
③一段时间后，试管内出现淡黄色沉淀；
④反应结束后，烧瓶中溶液呈红棕色。向其中加入浓溶液，振荡，静置，液体分为两层，均呈无色；
⑤取下层（有机物层）液体与试管中，加入酸化的溶液，振荡，静置，未观察到沉淀生成；
⑥取有机层液体，干燥，蒸馏，检验。产物为2，4-二溴甲苯及2，6-二溴甲苯。
根据上述现象、结论，下列结论中不正确的是

A．①与②对比说明：甲苯与液溴反应需要催化剂。

B．③说明：甲苯与液溴的反应是取代反应，不是加成反应。

C．④、⑤说明：相比于有机溶剂，更易溶解于水中。

D．⑥说明：甲基使其邻对位C原子上的H原子更易被取代。