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解析
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1 . 的化合物在电化学和光电子器件中常作为氧化还原活性物种或空穴传输材料的掺杂剂。请根据所学知识回答下列问题。
I.的某种配合物结构如图。

(1)基态的价层电子轨道表示式为____________
(2)该配合物中的配位数为____________,提供孤电子对的元素为____________(填元素符号)。
(3)中H元素的化合价为____________中心原子的杂化方式为___________的立体构型为__________形。
(4)该配合物中C、N、O、F四种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________
Ⅱ.的某种氧化物晶体为六方晶系,结构如图所示(○、不表示大小,仅表示原子所在位置)。晶胞参数:底边为,高为。设为阿伏加德罗常数的值。

(5)_______________
(6)该晶体的密度为____________(列出计算式即可)
今日更新 | 5次组卷 | 1卷引用:2024届陕西省榆林市高三上学期第一次模拟检测理综试题-高中化学

2 . I.第四周期中的18种元素具有重要的用途,在现代工业中备受青睐。


(1)基态Cr原子中,电子占据最高能层的符号为___________,该能层上具有的原子轨道数为___________
(2)元素Zn与Ga中,第一电离能较大的是___________,原因是___________
(3)(氟酸锑)是一种超强酸,存在,该离子的空间构型为___________。写出一种与具有相同空间构型和键合形式的分子是___________
(4)已知与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质,试判断新物质中碳原子的杂化方式___________中的键数为___________

Ⅱ.配合物能够通过插入或部分插入的模式与作用,它可由(结构简式如题图-1所示)等为原料制备。


(5)与互为等电体子的一种分子的化学式为___________
(6)配合物X中配离子的结构如题图-2所示,则配位原子为___________(填元素符号)。
今日更新 | 47次组卷 | 1卷引用:山东省青岛第五十八中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试卷

3 . 锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池,下图是锂离子电池的一种电解质电离出来的阴离子结构,该阴离子由同周期四种元素构成,的核外电子总数比为4:3,四种元素最外层电子数之和为20.下列说法正确的是

A.该阴离子中含有配位键B.第一电离能:
C.X、Y、W三种原子的杂化方式相同D.和W基态原子所含未成对电子数不同
今日更新 | 2次组卷 | 1卷引用:2024届山西省省校际名校高三下学期一模联考理综试题-高中化学

4 . X、Y、Z、W、Q为原子半径依次增大的短周期主族元素,基态Y原子核外电子排布的L层中只有两对成对电子,基态W原子核外s能级和p能级电子数相等,基态Z原子核外电子的空间运动状态数比基态W原子多2。下列说法一定正确的是

A.第一电离能:X>Y>QB.简单离子半径:Y>W>Q
C.简单氢化物的沸点:Y>Z>QD.Z和Y可形成共价晶体
昨日更新 | 5次组卷 | 1卷引用:贵州省部分学校2024届高三下学期一模联考化学试题(二)
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5 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示,该化合物中元素W的化合价为其最高化合价,下列说法正确的是

A.X、Y、Z、W中Z的第一电离能最大B.由这四种元素不能形成离子化合物
C.X与Y、Z、W均能形成18电子分子D.四种元素形成的四种单质中,两两间均能化合
昨日更新 | 9次组卷 | 1卷引用:河北省沧州市沧县中学2023-2024学年高三下学期3月模拟预测化学试题

6 . Q、R、X、Y是原子序数依次增大的同周期不同主族的非金属元素,Q的基态原子p轨道电子数是s轨道电子数的一半,同周期元素基态原子中R的未成对电子数最多。下列说法不正确的是

A.简单氢化物的沸点:B.元素电负性:
C.第一电离能:D.简单离子半径:
昨日更新 | 10次组卷 | 1卷引用:广东省梅州市2023-2024学年高三下学期总复习质检试题(一模)化学试卷
7 . M(结构如图)常用作农药中间体、橡胶助剂、合成树脂添加剂以及分析试剂等。X、Y、Z、W为短周期原子序数依次增大的主族元素,其中基态X原子内的电子只有1个运动状态,Y、Z位于X的下一周期,基态W原子s和p能级电子数之比为3:5。下列说法正确的是
A.元素电负性:W>Z>YB.元素第一电离能:Y>Z>W
C.M分子中Y原子的孤电子对数为0D.M分子中σ键和π键数目之比为4:1
昨日更新 | 13次组卷 | 1卷引用:河北省邢台市名校质检联盟2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题
8 . 3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病),其分子结构如下图所示。下列说法不正确的是
A.分子中O原子和N原子均为杂化B.分子中的键角:
C.电负性:D.第一电离能:
昨日更新 | 12次组卷 | 1卷引用:江西省新余市2023-2024学年高三上学期第一次调研考试化学试卷
9 . 砷元素(As)广泛分布于自然界中,土壤、水体、矿物和生物体内都含有微量的砷。工业上提取砷的某步反应如下:

(1)砷元素在周期表中的位置是___________
(2)沸点:AsH3___________NH3,原因是___________
A.>              B.<
(3)关于I~Ⅳ四种物质的说法正确的是___________。
A.I中仅有σ键B.Ⅱ中部分元素的第一电离能:(O)>(S)
C.Ⅲ中含有的元素中砷的电负性最大D.Ⅳ中含有的化学键为离子键、共价键

(4)已知H3AsO3为三元弱酸,则分子中As原子存在___________对孤电子对,AsO的空间构型为___________
A.正四面体                    B.三角锥形                    C.角形
(5)溶解于水中的H3AsO4存在如下平衡:H3AsO4H2AsO+H+,H2AsOHAsO+H+,HAsOAsO+H+。目前常用吸附法消除水中的砷,已知pH越大,吸附剂表面带的负电荷越多。分析吸附剂对砷的吸附量随pH升高而下降的原因___________
(6)砷和镍(Ni)形成某种晶体的晶胞如图1所示,图2为该晶胞的俯视投影图。

该晶胞中含有___________个Ni原子。该晶体的密度 ρ =___________g·cm-3。(设NA为阿伏加德罗常数,该晶体的摩尔质量为M g·mol-1,用含 a、b、M和NA的代数式表示。)
昨日更新 | 9次组卷 | 1卷引用:上海市金山区2023-2024学年高三上学期质量监控化学试卷
10 . 某离子化合物中的阳离子结构模型如图。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,Z的核外成对电子数与未成对电子数之比为。下列说法错误的是
A.电负性:
B.该阳离子中含有配位键
C.同周期第一电离能在Y与Z之间的元素有3种
D.X与Y、Z均能形成正四面体形的离子
昨日更新 | 21次组卷 | 1卷引用:2024届吉林省白山市高三一模考试化学试题
共计 平均难度:一般