I.的某种配合物结构如图。
(1)基态的价层电子轨道表示式为
(2)该配合物中的配位数为
(3)中H元素的化合价为
(4)该配合物中C、N、O、F四种元素的第一电离能由大到小的顺序为
Ⅱ.的某种氧化物晶体为六方晶系,结构如图所示(○、不表示大小,仅表示原子所在位置)。晶胞参数:底边为,高为,,,。设为阿伏加德罗常数的值。
(5)
(6)该晶体的密度为
2 . I.第四周期中的18种元素具有重要的用途,在现代工业中备受青睐。
(1)基态Cr原子中,电子占据最高能层的符号为
(2)元素Zn与Ga中,第一电离能较大的是
(3)(氟酸锑)是一种超强酸,存在,该离子的空间构型为
(4)已知与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质,试判断新物质中碳原子的杂化方式
Ⅱ.配合物能够通过插入或部分插入的模式与作用,它可由、(结构简式如题图-1所示)等为原料制备。
(5)与互为等电体子的一种分子的化学式为
(6)配合物X中配离子的结构如题图-2所示,则配位原子为
3 . 锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池,下图是锂离子电池的一种电解质电离出来的阴离子结构,该阴离子由同周期四种元素构成,与的核外电子总数比为4:3,四种元素最外层电子数之和为20.下列说法正确的是
A.该阴离子中含有配位键 | B.第一电离能: |
C.X、Y、W三种原子的杂化方式相同 | D.和W基态原子所含未成对电子数不同 |
4 . X、Y、Z、W、Q为原子半径依次增大的短周期主族元素,基态Y原子核外电子排布的L层中只有两对成对电子,基态W原子核外s能级和p能级电子数相等,基态Z原子核外电子的空间运动状态数比基态W原子多2。下列说法一定正确的是
A.第一电离能:X>Y>Q | B.简单离子半径:Y>W>Q |
C.简单氢化物的沸点:Y>Z>Q | D.Z和Y可形成共价晶体 |
5 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示,该化合物中元素W的化合价为其最高化合价,下列说法正确的是
A.X、Y、Z、W中Z的第一电离能最大 | B.由这四种元素不能形成离子化合物 |
C.X与Y、Z、W均能形成18电子分子 | D.四种元素形成的四种单质中,两两间均能化合 |
6 . Q、R、X、Y是原子序数依次增大的同周期不同主族的非金属元素,Q的基态原子p轨道电子数是s轨道电子数的一半,同周期元素基态原子中R的未成对电子数最多。下列说法不正确的是
A.简单氢化物的沸点: | B.元素电负性: |
C.第一电离能: | D.简单离子半径: |
A.元素电负性:W>Z>Y | B.元素第一电离能:Y>Z>W |
C.M分子中Y原子的孤电子对数为0 | D.M分子中σ键和π键数目之比为4:1 |
A.分子中O原子和N原子均为杂化 | B.分子中的键角: |
C.电负性: | D.第一电离能: |
(1)砷元素在周期表中的位置是
(2)沸点:AsH3
A.> B.<
(3)关于I~Ⅳ四种物质的说法正确的是___________。
A.I中仅有σ键 | B.Ⅱ中部分元素的第一电离能:(O)>(S) |
C.Ⅲ中含有的元素中砷的电负性最大 | D.Ⅳ中含有的化学键为离子键、共价键 |
(4)已知H3AsO3为三元弱酸,则分子中As原子存在
A.正四面体 B.三角锥形 C.角形
(5)溶解于水中的H3AsO4存在如下平衡:H3AsO4H2AsO+H+,H2AsOHAsO+H+,HAsOAsO+H+。目前常用吸附法消除水中的砷,已知pH越大,吸附剂表面带的负电荷越多。分析吸附剂对砷的吸附量随pH升高而下降的原因
(6)砷和镍(Ni)形成某种晶体的晶胞如图1所示,图2为该晶胞的俯视投影图。
该晶胞中含有
A.电负性: |
B.该阳离子中含有配位键 |
C.同周期第一电离能在Y与Z之间的元素有3种 |
D.X与Y、Z均能形成正四面体形的离子 |