解题方法
1 . 火箭推进剂中常使用N2H4(肼,结构式为)作为燃烧剂,N2O4作为氧化剂。反应的化学方程式为:2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。下列说法不正确 的是
A.电负性:H<N<O |
B.肼具有碱性 |
C.H2O是一种极性分子 |
D.每生成3molN2时,转移4mol电子 |
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2 . Q、R、X、Y是原子序数依次增大的同周期不同主族的非金属元素,Q的基态原子p轨道电子数是s轨道电子数的一半,同周期元素基态原子中R的未成对电子数最多。下列说法不正确的是
A.简单氢化物的沸点: | B.元素电负性: |
C.第一电离能: | D.简单离子半径: |
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解题方法
3 . M(结构如图)常用作农药中间体、橡胶助剂、合成树脂添加剂以及分析试剂等。X、Y、Z、W为短周期原子序数依次增大的主族元素,其中基态X原子内的电子只有1个运动状态,Y、Z位于X的下一周期,基态W原子s和p能级电子数之比为3:5。下列说法正确的是
A.元素电负性:W>Z>Y | B.元素第一电离能:Y>Z>W |
C.M分子中Y原子的孤电子对数为0 | D.M分子中σ键和π键数目之比为4:1 |
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4 . 3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病),其分子结构如下图所示。下列说法不正确的是
A.分子中O原子和N原子均为杂化 | B.分子中的键角: |
C.电负性: | D.第一电离能: |
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5 . 砷元素(As)广泛分布于自然界中,土壤、水体、矿物和生物体内都含有微量的砷。工业上提取砷的某步反应如下:
(1)砷元素在周期表中的位置是___________ 。
(2)沸点:AsH3___________ NH3,原因是___________ 。
A.> B.<
(3)关于I~Ⅳ四种物质的说法正确的是___________。
(4)已知H3AsO3为三元弱酸,则分子中As原子存在___________ 对孤电子对,AsO的空间构型为___________ 。
A.正四面体 B.三角锥形 C.角形
(5)溶解于水中的H3AsO4存在如下平衡:H3AsO4H2AsO+H+,H2AsOHAsO+H+,HAsOAsO+H+。目前常用吸附法消除水中的砷,已知pH越大,吸附剂表面带的负电荷越多。分析吸附剂对砷的吸附量随pH升高而下降的原因___________ 。
(6)砷和镍(Ni)形成某种晶体的晶胞如图1所示,图2为该晶胞的俯视投影图。
该晶胞中含有___________ 个Ni原子。该晶体的密度 ρ =___________ g·cm-3。(设NA为阿伏加德罗常数,该晶体的摩尔质量为M g·mol-1,用含 a、b、M和NA的代数式表示。)
(1)砷元素在周期表中的位置是
(2)沸点:AsH3
A.> B.<
(3)关于I~Ⅳ四种物质的说法正确的是___________。
A.I中仅有σ键 | B.Ⅱ中部分元素的第一电离能:(O)>(S) |
C.Ⅲ中含有的元素中砷的电负性最大 | D.Ⅳ中含有的化学键为离子键、共价键 |
(4)已知H3AsO3为三元弱酸,则分子中As原子存在
A.正四面体 B.三角锥形 C.角形
(5)溶解于水中的H3AsO4存在如下平衡:H3AsO4H2AsO+H+,H2AsOHAsO+H+,HAsOAsO+H+。目前常用吸附法消除水中的砷,已知pH越大,吸附剂表面带的负电荷越多。分析吸附剂对砷的吸附量随pH升高而下降的原因
(6)砷和镍(Ni)形成某种晶体的晶胞如图1所示,图2为该晶胞的俯视投影图。
该晶胞中含有
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6 . 氧和硫是元素周期表中第ⅥA族元素。下列说法正确的是
A.电负性:O<S | B.沸点: |
C.是极性分子 | D.空间构型为平面三角形 |
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7 . 某离子化合物中的阳离子结构模型如图。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,Z的核外成对电子数与未成对电子数之比为。下列说法错误的是
A.电负性: |
B.该阳离子中含有配位键 |
C.同周期第一电离能在Y与Z之间的元素有3种 |
D.X与Y、Z均能形成正四面体形的离子 |
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8 . 下列对有关事实的解释错误的是
选项事实 | 解释 | |
A | 酸性:CF3COOH>CH3COOH | F电负性更大使羟基极性变强 |
B | 金刚石的熔点高于单晶硅 | 金刚石的C-C比单晶硅的Si-Si键能大 |
C | 稳定性:H2O>H2S | H-O键的键能比H-S键的键能大 |
D | SiO2的熔点比干冰高 | SiO2比CO2相对分子质量大,分子间作用力大 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
9 . 三苯胺及其衍生物可用于新型电致发光材料、特种染料和医药的合成,一种三苯胺单醛的修饰路线如图所示,下列说法错误的是
A.电负性:H<C<O | B.甲中所有碳原子一定在同一平面 |
C.乙的核磁共振氢谱有7组峰 | D.该反应发生了键的断裂 |
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10 . 某种镁盐具有良好的电化学性能,其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素,X、Z最外层电子数之和等于Q的最外层电子数,Y原子价电子数是Z原子价电子数的2倍。下列说法错误的是
L为
A.Q和X的氧化物对应水化物的酸性:Q>X |
B.简单离子半径:Q>Y>Z |
C.Z和Q形成的化合物属于共价化合物 |
D.元素的电负性:Y>X>W |
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