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解题方法
1 . 下列各物质的酸性强弱关系正确的是
| A．CH2ClCOOH>CHCl2COOH | B．CCl3COOH<CFCl2COOH |
| C．CH3CF2COOH>CHF2COOH | D．C17H35COOH>C4H9COOH |
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2 . 已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法正确的是( )
| A．X与Y形成化合物时，X显正价，Y显负价 | B．第一电离能Y一定小于X |
| C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 | D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX |
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2018-02-11更新
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243次组卷
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3卷引用：河北省邢台市第二中学2017-2018学年高二化学选修三课时训练：1.2 原子结构与元素的性质 第2课时
3 . 已知A、B、D、E、G、X、Y、Z八种元素的原子序数依次增大。其中，A原子核外电子只有1种运动状态；基态B、E原子的2p轨道均含2个未成对电子；G是周期表中电负性最大的元素；Y和G同主族，X和Y同周期，且X离子是同周期元素简单离子中半径最小的；Z是八种元素中唯一的第四周期元素位于ds区，且基态原子核外只有1个未成对电子其余均为成对电子。推断出元素符号及相应化学式，并回答下列问题：
(1)基态Z原子的简化核外电子排布式：_______ ，基态E原子价层电子轨道表达式：_______ ，基态X原子的核外电子排布共有_______ 个能级。
(2)键能：G-G_______ Y-Y(填“>或<”，后同)；B和D的第三电离能：B_______ D。
(3)A2E分子的VSEPR理想模型为_______ ；已知DA3溶于A2E溶液呈碱性，试在方框内画出DA3与A2E的分子间形成的氢键_______ 。
(4)B2A2分子中σ键和π键的比例_______ ；B2A2、E2在NaOH溶液中可构建燃料电池，试写出该燃料电池负极的电极反应式：_______ 。
(1)基态Z原子的简化核外电子排布式：
(2)键能：G-G
(3)A2E分子的VSEPR理想模型为
(4)B2A2分子中σ键和π键的比例
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4 . 下列说法中错误的是
| A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 |
| B．[Cu(H2O)4]2+中Cu提供空轨道，H2O中O提供孤对电子形成配位键 |
| C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 |
| D．手性分子互为镜像，它们的性质没有区别 |
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2016-12-09更新
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526次组卷
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6卷引用：河北省保定市保定三中2016-2017学年度第二学期3月月考高二化学试题
解题方法
5 . 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列有关物质的微观结构和其性质不相符的是
| 选项 | A | B |
| 微观结构 | 甲烷为正四面体结构 |  中存在分子间氢键 |
| 性质 | 甲烷为非极性分子 | 分子的稳定性增强 |
| 选项 | C | D |
| 微观结构 | F的电负性大于H | 石墨每一层的C原子中未参与杂化的电子形成遍布整个层面的大 键 |
| 性质 |  的酸性强于 | 石墨能导电 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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6 . 下列说法错误的是
| A．在1个CsCl晶胞中含有1个Cs+ |
| B．SO2在水中的溶解度比CO2在水中的溶解度要大 |
| C．X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，第一电离能可能Y大于X |
| D．根据电子排布的特点，Cu和Ga在周期表中都属于d区 |
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解题方法
7 . 硼（B）及其化合物是结构化学的重要研究对象。请回答下列问题：
（1）和B同主族电负性最小的元素[放射性元素（周期表中84号及其后的元素）除外]的价电子排布式为___________ ，Be、B、C的第一电离能由大到小的顺序是___________________ （用元素符号表示）
（2）无机苯(B3N3H6)与苯结构相似，其中B的杂化方式为______________ ，1mol B3N3H6中σ键的数目为______________________ 。
（3）Al和B同主族，其化合物氟化铝的熔沸点远远高于氯化铝，试解释其原因________________ 。
（4）将硼砂（NaB4O7）和NH4C1共热可得白色固体BN和B2O3、方程式_________________________ 。
氮化硼有两种晶型结构，一种是六方氮化硼，其结构与石墨相似却不导电，原因是__________________ ；另一种是类似于金刚石结构的立方氮化硼，已知晶胞边长为361.5pm，N原子半径为a pm，则B原子半径为___________ pm（只要求列算式）。
（5）碳化硼是除金刚石和氮化硼外最硬的固体，下图是碳化硼的晶胞简图，该图给出了晶胞中的所有原子，除“三原子”（中心原子和其相连的2个原子）外，晶胞的其余原子都是B12多面体中的1个原子，B12多面体的其他原子都不在晶胞内，均未画出。图中原子旁的短棍表示该原子与其他原子相连，若上述三原子都是碳原子，写出碳化硼的化学式_____________________ 。
（1）和B同主族电负性最小的元素[放射性元素（周期表中84号及其后的元素）除外]的价电子排布式为
（2）无机苯(B3N3H6)与苯结构相似，其中B的杂化方式为
（3）Al和B同主族，其化合物氟化铝的熔沸点远远高于氯化铝，试解释其原因
（4）将硼砂（NaB4O7）和NH4C1共热可得白色固体BN和B2O3、方程式
氮化硼有两种晶型结构，一种是六方氮化硼，其结构与石墨相似却不导电，原因是
（5）碳化硼是除金刚石和氮化硼外最硬的固体，下图是碳化硼的晶胞简图，该图给出了晶胞中的所有原子，除“三原子”（中心原子和其相连的2个原子）外，晶胞的其余原子都是B12多面体中的1个原子，B12多面体的其他原子都不在晶胞内，均未画出。图中原子旁的短棍表示该原子与其他原子相连，若上述三原子都是碳原子，写出碳化硼的化学式
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8 . 下列各元素电负性大小顺序正确的是( )
| A．K＞Na＞Li | B．F＞O＞S | C．As＞P＞N | D．C＞N＞O |
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解题方法
9 . 有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)写出C元素基态原子的电子排布式：_________ 。
(2)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型：________ 。
(3)写出E离子的结构示意图：_________ 。
(4)元素B与D的电负性的大小关系：B________ D，C与E的第一电离能的大小关系：C________ E。(填>、<、＝)
(5)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)________ 。写出该物质的一种主要用途：________ 。
(1)写出C元素基态原子的电子排布式：
(2)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型：
(3)写出E离子的结构示意图：
(4)元素B与D的电负性的大小关系：B
(5)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)
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10 . “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y(钇，原子序数比Fe大13)组成，下列说法正确的是
| A．Y位于元素周期表的第ⅢB族 |
| B．基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中 |
| C．Fe2+和 Fe3+中未成对电子个数之比为4：5 |
| D．5种元素中，电负性最大的是P |
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