练习题及答案-河北高中化学阶段练习-第6页-组卷网

2023·河北·二模

单选题 | 适中(0.65) |

元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用根据原子结构进行元素种类推断 “位构性”关系理解及应用元素性质与电负性的关系

名校

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断元素的性质

1 . 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。W、Z的族序数均等于周期序数，X原子核外最外层电子数是其电子总数的

，下列说法正确的是

A．电负性：X<Y<Z

B．常温下，W与X形成的化合物呈液态

C．该团簇分子中原子均满足8电子稳定结构

D．最高价氧化物的水化物的碱性：Y<Z

2023-08-14更新 | 259次组卷 | 2卷引用：河北省石家庄市河北师范大学附属实验中学2024届高三上学期10月月考化学试题

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22-23高二下·重庆·期中

单选题 | 适中(0.65) |

元素非金属性强弱的比较方法根据物质性质进行元素种类推断 “位构性”关系理解及应用元素性质与电负性的关系

名校

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断元素的性质

2 . 物质甲可作催化剂和阻燃剂，其结构如图所示，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的s电子比p电子多3，Z是周期表中电负性最大的元素，W与Y可以形成一种极易溶于水的气体。下列说法正确的是

A．电负性：

B．物质甲含有离子键、极性共价键和非极性共价键

C．第一电离能：

D．最简单氢化物的稳定性：

2023-04-30更新 | 259次组卷 | 3卷引用：河北昌秦皇岛市昌黎第一中学2023-2024学年高二上学期第五次调研考试化学试题

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21-22高三上·河北邢台·阶段练习

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断分子的空间构型简单配合物的成键晶胞的有关计算

解题方法

晶胞的相关计算 “两大理论”与粒子构型

3 . 我国科学家发现AgCrS₂ (AMX₂家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题：
(1)一个原子轨道填充2个自旋方向相反(顺时针和逆时针)的电子。基态硫原子核外最多有___________个电子顺时针旋转。基态铬原子有___________个未成对电子。
(2)氧族元素有氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素。
①这四种元素中，电负性最大的是___________(填元素符号)。
②科学家用亚硒酸盐和硫酸盐跟踪固氮酶，研究反应机理。

的空间构型为___________，

中碲的杂化类型是___________。
③H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的键角依次减小，其主要原因可能是___________。
(3)配合物

(en为

)的中心离子配位数为___________。(Cr与O、N均形成了配位键)
(4)在银氨溶液中，1 mol

中含___________molσ键。
(5)复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如图所示。

①已知A、B的原子坐标分别为(0，0，0)、(1，1，0)，则C的原子坐标为___________。
②1个钙原子与___________个氧原子等距离且最近。
③该晶体密度为___________

(列出计算式即可)。已知钙和氧的最近距离为a nm，N_A代表阿伏加德罗常数。

2021-12-03更新 | 560次组卷 | 3卷引用：河北省邢台市“五岳联盟”部分重点学校2021-2022学年高三12月联考化学试题

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21-22高二下·广东潮州·阶段练习

填空题 | 适中(0.65) |

电子排布式轨道表示式电离能变化规律元素性质与电负性的关系

4 . 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为_______。
②NH₃分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为_______。
(2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al₂O₃、K₂O、CaO、MgO、Cr₂O₃等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是_______。
②比较Mg、Ca第一电离能的大小：_______。
③图表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。

元素	Na	Mg	Al
电离能(kJ/mol)	496	738	578
	4562	1451	1817
	6912	7733	2745
	9543	10540	11575

结合数据说明Mg的常见化合价为+2价的原因：_______。
(3)我国科研人员研制出了“Fe-LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态Fe原子的核外电子排布式为_______。
②比较Li⁺与H^-的半径大小关系：r(Li⁺)_______r(H^-)(填“>”或“<”)。

2022-10-04更新 | 185次组卷 | 2卷引用：河北省沧州市东光县等3地河北省盐山中学等2校2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题

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21-22高二下·福建厦门·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型简单配合物的成键氢键对物质性质的影响

名校

解题方法

“两大理论”与粒子构型粒子作用与分子性质

5 . 2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从

到淀粉的全合成。其合成路线如下：

下列说法错误的是

A．电负性：O>C>H>Zn

B．甲醇分子中H-C-O键角小于甲醛分子中H-C-O键角

C．DHA分子间存在氢键

D．Zn²⁺溶于氨水形成配合物

，

的配位数为6

2022-03-20更新 | 330次组卷 | 5卷引用：河北省唐山市第一中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题

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23-24高二上·河北邢台·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

根据原子结构进行元素种类推断电离能变化规律元素性质与电负性的关系共价键的形成及主要类型

解题方法

“两大理论”与粒子构型粒子作用与分子性质

6 . M(结构如图)常用作农药中间体、橡胶助剂、合成树脂添加剂以及分析试剂等。X、Y、Z、W为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中基态X原子内的电子只有1个运动状态，Y、Z位于X的下一周期，基态W原子s和p能级电子数之比为3:5。下列说法正确的是

A．元素电负性：W>Z>Y	B．元素第一电离能：Y>Z>W
C．M分子中Y原子的孤电子对数为0	D．M分子中σ键和π键数目之比为4：1

2024-03-23更新 | 159次组卷 | 2卷引用：河北省邢台市名校质检联盟2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

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23-24高二上·河北石家庄·阶段练习

解答题-无机推断题 | 适中(0.65) |

根据原子结构进行元素种类推断核外电子排布的表示形式电离能变化规律元素性质与电负性的关系

解题方法

物质结构与性质综合性考查

7 . 已知X、Y、Z、W、Q、R六种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如表。

元素	结构或性质信息
X	基态原子的最外层电子排布式为
Y	基态原子的L层上有2个未成对的p电子
Z	基态原子的M层上s、p电子个数相等
W	位于第4周期VIB族
Q	元素的正三价离子的能级半充满
R	元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

请根据信息回答有关问题：
(1)元素X原子核外共有___________种不同运动状态的电子。
(2)元素X、Y的第一电离能较大的是___________(填元素符号)。
(3)元素X、Y、Z的电负性最小的是___________(填元素符号)。
(4)元素W的基态原子核外电子排布式为___________。
(5)元素Q在周期表中位置为___________，元素R基态原子的价电子排布式为___________。