1 . 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，X离子的数目为___________；与X最近且等距的X有___________个，该化合物的化学式为___________。(写化学式)

(2)在Y的氢化物(H₂Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是___________。
(3)Z的氧化物(H₂Z)在乙醇中的溶解度大于H₂Y的，其原因是___________。
(4)Y与Z可形成的YZ的空间结构为___________(用文字描述)。
(5)已知该晶胞密度是ag/cm³，则两个X之间的最短距离为___________pm(用含a、N_A的代数式表示)。

2 . 对于AB_n型分子下列说法正确的是

A．中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正面四体形结构

B．NH3为三角锥形，N发生sp2杂化

C．只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化

D．中心原子是sp杂化的，其分子的空间结构不一定为直线形

3 . 前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如表所示：

A	2p能级电子半充满
B	与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
C	基态原子核外有6种空间运动状态，且只有1个未成对电子
D	基态原子价电子排布式为
E	前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多
F	基态各能级电子全充满

请根据以上情况，回答下列问题：
(1)元素A的简单气态氢化物分子的空间结构为___________，分子中A原子的杂化类型为___________。
(2)A、B、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)；
(3)元素B的简单氢化物和元素D的简单氢化物中，键角更大的是___________(填化学式)；
(4)B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小顺序为___________(用离子符号表示)；
(5)E元素基态价电子排布式为___________。
(6)F元素的某种氯化物晶胞如下图所示，该物质的化学式为___________；原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，各原子标参数分别为；；；则D原子的坐标参数为___________。

4 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)请写出元素p基态原子的价电子排布式：______。
(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：______。
(3)o、p两元素的部分电离能数据如下表：

元素 电离能/	o	p
I1	717	759
I2	1509	1561
I3	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你的解释是______。
(4)第三周期8种元素单质熔点高低的顺序如图1所示，其中电负性最大的是______（填图1中的序号）。表1中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素是______（填元素符号）。

(5)已知a与e可以形成和两种化合物，请完成下列空白：
键角比较：______（填“>”、“<”或“=”，下同），极性比较：______；其能与水混溶，却不溶于CCl₄，请予以解释：______。

5 . 下列对有关事实的解释错误的是

选项	事实	解释
A	金刚石的熔点高于单晶硅	金刚石的比单晶硅的键能大
B	热稳定性大于	非金属性：C大于S
C	某些金属盐灼烧时呈现不同焰色	电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光
D	乙烯活泼性大于乙烷	碳碳键强度σ键大于π键

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列有关物质结构或性质分类相同的是

A．VSEPR模型：和	B．晶体类型：和
C．空间结构：和	D．分子极性：和

7 . 下列说法错误的是

A．与互为等电子体，中含有的键数目为

B．已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为

C．在和中都存在配位键

D．键和键比例为

8 . 原子序数小于的、、、四种元素，其中是周期表中半径最小的元素，原子基态时最外层电子数是其内层电子数的倍，原子基态时原子轨道上有个未成对的电子，的原子序数为
回答下列问题：
(1)   分子中原子轨道的杂化类型为___________，含有键的数目为___________。
(2)化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是___________。
(3)元素的一种氧化物与元素的一种氧化物互为等电子体，元素的这种氧化物的分子式是___________，又已知的这种氧化物的分子中氧原子只与一个原子相连，且每个原子均达到电子稳定结构，则该分子电子式可表示为___________。
(4)元素的硫酸盐溶于水显蓝色，原因是___________；向该溶液中逐滴加入足量的氨水，发生反应的现象为___________，继续加入无水乙醇生成蓝色沉淀，该沉淀的化学式为___________，加入乙醇的作用为___________。

9 . 一定条件下，CO₂与NH₃反应可制得重要的化工产品三聚氰胺：

3NH₃ + 3CO₂→ +3H₂O。

(1)基态N原子的价层电子排布图为______，三聚氰胺的几种组成元素中电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。
(2)三聚氰胺中氮原子的杂化轨道类型为______。
(3)上述合成三聚氰胺的反应过程中存在多种类型化学键的断裂与形成，这些化学键中不包括______（填选项字母）。
a．σ键             b．π键             c．非极性共价键             d．极性共价键
(4)三聚氰胺的熔点为250℃，则其晶体类型是______，又知硝基苯的熔点为：5.7℃，导致这两种物质熔点差异的原因是______。
(5)随着科学技术的发展，科学家们已合成了由碳、氧两种元素形成的共价晶体。其晶胞结构如图所示，若晶胞参数为apm，设表示阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的密度是______。