1 . 下列化学用语表示正确的是

A．基态的价电子轨道表示式：

B．氨基的电子式：

C．2，3-二甲基丁烷的键线式：

D．的VSEPR模型：

2 . 密胺树脂是仿瓷餐具的主要成分，其反应中间体的结构简式如下。下列关于该中间体说法正确的是
   

A．部分元素的第一电离能：

B．所有元素都处于元素周期表的p区

C．1个分子中采取杂化的原子数为5

D．基态碳原子最高能级的轨道形状为球形

3 . 溶于氨水的反应方程式为：，下列说法错误的是

A．氮原子结构示意图为	B．的VSEPR模型为三角锥形
C．的电子式为	D．基态的价层电子排布式为

4 . 新版教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素的常见化合价为___________。
   
(2)如图2所示，每条折线表示周期表第ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表氢化物的空间结构名称为：___________。
   
(3)的晶胞与干冰的晶胞相似(图3)，每个分子周围距离最近且相等的分子有___________个，构成该晶体微粒间的作用力是___________。晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则最近2个分子之间的距离d=___________pm(用含、的代数式表示)。

(4)在高温高压下形成晶体的晶胞(图4)所示，该晶体的类型是___________。
   
(5)N元素能形成多种离子，如、、。中N原子的杂化轨道类型为___________，离子空间结构名称为___________，、、的键角由大到小的顺序为___________。

5 . 我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：。下列有关说法正确的是

A．HCHO分子中既含键又含键	B．分子中含有非极性键
C．甲醛具有氧化性因而能发生银镜反应	D．HCHO中C原子以方式形成杂化轨道

6 . 请回答下列问题：
(1)有机物   中含氧官能团的名称为___________；
(2)基态镍原子核外电子排布式为___________，3d能级上的未成对电子数为___________个；
(3)   的分子结构处在同一条直线上的碳原子有___________个；
(4)分子式为，核磁共振氢谱只有一组峰的烷烃的结构简式为___________；
(5)晶体中不含有的化学键类型为___________(填选项)，其中的空间构型为___________。
A．离子键             B．共价键             C．配位键             D．金属键             E．氢键

7 . 下列化学用语表述错误的是

A．HClO的电子式：

B．中子数为10的氧原子：O

C．NH3分子的VSEPR模型：

D．基态N原子的价层电子排布图：

8 . 锑白(，性质类似)可用作白色颜料和阻燃剂。一种从含锑工业废渣(主要成分是，含有CuO、和等杂质)中制取的工业流程如下图所示：

   

回答下列问题：
(1)锑元素原子序数为51，基态锑原子的价电子轨道表示式为___________。
(2)“还原”加入过量铁粉的目的是___________(填序号)。
a．将转化为       b．将转化为       c．将铜离子转化为铜单质
(3)“滤饼”的成分是SbOCl，“稀释水解”主要反应的离子方程式为___________；该操作中需要搅拌的原因是___________。
(4)“酸洗”后检验沉淀是否洗净的试剂是___________(填名称)。
(5)“中和”时生成的化学方程式为___________，“中和”时不宜将氨水换成氢氧化钠溶液，原因是___________。
(6)我国锑的蕴藏量占世界第一位，而锑的化合物也用途广泛。
氟锑酸化学式为，酸性比纯硫酸强倍，称为超强酸，其与HF作用生成，则其阳离子的空间结构为___________，阴离子中心原子的杂化方式合理的是___________。
a．       b．       c．       d．

9 . 以甲醇为溶剂，可与色胺酮分子配位结合，形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)。下列说法不正确的是
   

A．色胺酮分子中所含元素电负性大小关系为：H<C<N<O

B．色胺酮分子中的碳均采取杂化

C．色胺酮钴配合物中钴的配位数为4

D．色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个分子，通过氢键与色胺酮钴配合物相结合