解题方法
1 . 下列物质性质排序错误的是
A．酸性： | B．沸点： |
C．熔点： | D．稳定性： |
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2 . 氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷(
)、锑(
)、铋(
)和镆(
)六种，它们的单质及其化合物在工农业生产中有着重要的用途。回答下列问题：
(1)基态原子核外电子排布式为___________ ，基态原子核外有___________ 个未成对电子。
(2)与同周期元素
的第一电离能由大到小的顺序为___________ 。
(3)氮气分子内存在氮氮三键，性质稳定，试从分子结构的角度解释P、的单质化学性质比
活泼的原因是___________ 。
(4)
离子中P的杂化类型为___________ ，
分子的空间构型均为___________ ，其键角依次减小的原因是___________ 。
(5)氮和铜形成的一种二元化合物具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构如图所示，则N的配位数为___________ ，该晶体密度为___________ 
(列出计算式，
代表阿伏加德罗常数的值)。
)、锑()、铋()和镆()六种，它们的单质及其化合物在工农业生产中有着重要的用途。回答下列问题：(1)
基态原子核外电子排布式为基态原子核外有(2)
与同周期元素的第一电离能由大到小的顺序为(3)氮气分子内存在氮氮三键，性质稳定，试从分子结构的角度解释P、
的单质化学性质比活泼的原因是(4)
离子中P的杂化类型为分子的空间构型均为(5)氮和铜形成的一种二元化合物具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构如图所示，则N的配位数为
(列出计算式，代表阿伏加德罗常数的值)。
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3 . 下列关于BF3和LiBF4的说法中正确的是
| A．都含有配位键 | B．F-B-F的键角相同 |
| C．B原子的杂化方式相同 | D．B元素的化合价相同 |
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4 . 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
A．电负性由大到小的顺序： |
B． 中 的键角大于该配合物中的键角 |
| C．该物质中存在的化学键有配位键、共价键、氢键 |
| D．从分子结构的角度分析可知甘氨酸易溶于水 |
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5 . 我国科学家发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是
| A．原子半径：Z>W>X>Y | B．第一电离能：X>Y |
| C．X、Z、W氧化物的水化物均为强酸 | D．在右上图中HXX的键角小于180° |
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6 . 我国某有机所研究团队合成一种盐，其阴离子结构如图所示。短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X、Y、Z的原子序数之和为23，下列有关叙述不正确的是
| A．电负性：Z>Y>R | B．简单氢化物的稳定性：Z>Y>X |
C． 的键角和 的键角相等 | D．X的单质可能是共价晶体 |
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解题方法
7 . 碳和硫的化合物种类繁多，应用广泛。例如
是一种优良的溶剂，也是用于制造黏胶纤维、玻璃的重要原材料。回答下列问题。
Ⅰ．
曾广泛用作溶剂、灭火剂。
(1)基态氯原子核外电子的空间运动状态有______ 种。基态碳原子的价电子排布是否可以表示为
，______ （填“是”或“否”），原因为______ 。
(2)在
以上时可以与水反应，产生有毒的光气
常温遇水水解作用很激烈，产生浑浊和气体。造成两者水解差异的因素有______ （填标号）。
a．
的原子半径更大 b．
键的键能更大 c．键的极性更大d．有更多的价层轨道
光气分子中
的键角______ （填“大于”、“小于”或“等于”）甲醛分子中
的键角，原因为______ 。
Ⅱ．硫代硫酸盐可用于矿石提取银、鞣制皮革等。
(3)硫代硫酸根
中心原子的杂化方式为______ 。硫代硫酸盐用于矿石提取银时形成
，该配合物中提供孤电子对的原子为______ （填标号），原因为______ 。
a．端基硫原子 b．中心硫原子 c．氧原子
(4)某硫代硫酸盐的晶胞结构如图。
的
______ 。原子
的分数坐标为
，
，则原子
的分数坐标为______ 。
是一种优良的溶剂，也是用于制造黏胶纤维、玻璃的重要原材料。回答下列问题。Ⅰ．
曾广泛用作溶剂、灭火剂。(1)基态氯原子核外电子的空间运动状态有
，(2)
在以上时可以与水反应，产生有毒的光气常温遇水水解作用很激烈，产生浑浊和气体。造成两者水解差异的因素有a．
的原子半径更大 b．键的键能更大 c．键的极性更大d．有更多的价层轨道光气分子中
的键角的键角，原因为Ⅱ．硫代硫酸盐可用于矿石提取银、鞣制皮革等。
(3)硫代硫酸根
中心原子的杂化方式为，该配合物中提供孤电子对的原子为a．端基硫原子 b．中心硫原子 c．氧原子
(4)某硫代硫酸盐的晶胞结构如图。
的的分数坐标为，，则原子的分数坐标为
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8 . 下列比较正确的是
| A．离子半径：S2->Cl->K+ | B．键角：CH4<NH3<H2O |
| C．热稳定性：NH3>PH3>HF | D．酸性：HNO3<H3PO4<H2SiO3 |
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9 . 回答下列问题
(1)钦铝合金是制造航空航天及武器装备热端部件的理想材料。
①基态
原子的价电子的轨道表示式__________ 。
②下列说法正确的是__________ 。
A.
分子中既存在共价键又存在离子键
B.化学键中离子键成分的百分数：
C.第一电离能：
D.测定接近沸点的水蒸气的相对分子质量，测量值偏大的理由是存在相当量的水分子因氢键而相互缔合
③该合金的化学式是__________ ，密度为__________ 
。
(2)碳和氧是构建化合物的常见元素。
某烃结构如图，结合图2所示信息，分析带星号碳的杂化方式为__________ ；带星号碳碳之间的键长比一般碳碳单键的键长要长，请从碳成键轨道的成分角度分析其原因__________ 。
(1)钦铝合金是制造航空航天及武器装备热端部件的理想材料。
①基态
原子的价电子的轨道表示式②下列说法正确的是
A.
分子中既存在共价键又存在离子键B.化学键中离子键成分的百分数：
C.第一电离能：
D.测定接近沸点的水蒸气的相对分子质量，测量值偏大的理由是存在相当量的水分子因氢键而相互缔合
③该合金的化学式是
。(2)碳和氧是构建化合物的常见元素。
某烃结构如图，结合图2所示信息，分析带星号碳的杂化方式为
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26次组卷
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2卷引用：浙江绍兴市2023-2024学年高三下学期选考科目适应性考试化学试题
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10 . 溴代叔丁烷与乙醇的反应进程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是
| A．溴代叔丁烷与乙醇的反应为吸热 |
| B．溴代叔丁烷和乙醇的总反应速率由反应Ⅲ决定 |
| C．氯代叔丁烷和乙醇中发生相似的反应，则反应I的活化能将增大 |
D．由该反应原理可推知， 二溴乙烷和乙二醇反应可制得环丁烷 |
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