1 . X、Y、Z、Q、W为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。Z、W位于同一主族，Q、W位于同一周期且相邻。X是周期表中原子半径最小的元素，Y的同位素可用于测定文物年代，Z元素的价层电子排布为nsⁿnp²ⁿ。下列说法正确的是

A．电负性：Z＞Q＞W	B．键角：WZ3＞X2W＞X2Z
C．YW2、X2Z2均为非极性分子	D．Q和Z可形成原子比为2∶3、2∶5的两种分子

2 . 铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。以黄铜矿为原料冶炼铜涉及多个反应，其中一个反应为。回答下列问题：
(1)基态铜原子的价层电子的轨道表示式（电子排布图）为______________，基态铜原子核外电子的空间运动状态（原子轨道）有__________种。
(2)高温下CuO能转化为的原因是_____________（从原子结构角度分析）。
(3)、、、四种含硫微粒中，中心原子为杂化的是___________，属于极性分子的是___________，、、、四种含硫微粒的空间结构分别为____________、____________、____________、____________。
(4)、FeO的熔点是下列两个数值中的一个：1360℃、1565℃。、FeO两种氧化物的晶体类型都是_______________，1360℃是__________的熔点。
(5)晶体的晶胞结构如图1所示。晶胞中Fe的投影位置如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图1中原子1（硫原子）的分数坐标为，则原子2（铁原子）的分数坐标为____________。晶胞参数分别为a pm，a pm、2a pm，晶体的密度为___________（列出计算表达式，设阿伏加德罗常数的值为）。

4 . 根据要求回答下列问题：
(1)LiAlH₄是有机合成中常用的还原剂，LiAlH₄中阴离子的空间构型是___________，中心原子的杂化类型为___________。
(2)碳氧化物、氨氧化物、二氧化硫的处理和应用是世界各国研究的热点问题。SO₂的VSEPR模型为___________；SO₃的中心原子的杂化类型为___________；N₂O与CO₂互为等电子体，且N₂O中O只与一个N相连，分子中的σ键和π键数目之比是___________。
(3)某研究小组将平面形的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。

“分子金属”可以导电，是因为___________能沿着其中的金属原子链流动。

5 . 下列有关说法中正确的是

A．如图所示，HCl分子由H原子的1s轨道和Cl原子的3p轨道重叠形成

B．ZnCO3入药可用于治疗皮肤炎症，ZnCO3中阴离子空间结构为四面体形

C．基态As原子的电子排布式和价电子排布式分别为[Ar]3d104s24p3和4s24p3

D．对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因

6 . 下列图示或化学用语错误的是

A．羟基的电子式：

B．H2O的VSEPR模型：

C．Mn2+的价电子的轨道表示式：

D．顺－2－丁烯的球棍模型为

8 . 化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族，且Y的原子半径小于M。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y＞E＞Z	B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：	D．和空间结构均为三角锥形

10 . 已知反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．的空间构型为直线形	B．电负性：
C．在熔融状态下均可导电	D．冰中含有氢键数目为