1 . 在工业上次磷酸 常用于化学镀银,发生的反应如下:(未配平),已知 是次磷酸的正盐,请回答下列问题:
(1)中,元素的化合价为_______ ;该反应中,被_______ (填“氧化”或“还原”)。
(2)若该反应有 个电子转移,则镀件上银的质量为_______ (已知每个银原子质量为克)。
(3)与足量 溶液反应的离子方程式:_______ 。
(4)中的价层电子对数为_______ ,采取_______ 杂化方式,的空间结构为_______ 。
(1)中,元素的化合价为
(2)若该反应有 个电子转移,则镀件上银的质量为
(3)与足量 溶液反应的离子方程式:
(4)中的价层电子对数为
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2 . 2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学等领域。我国科学家在研究点击反应砌块的过程中,发现了一种结构如图的化合物,X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素,Y和W是同主族元素。下列说法正确的是
A.第一电离能:Z>Y>X |
B.简单氢化物的沸点:W>Y |
C.化合物XZ3中心原子的杂化类型是sp3 |
D.化合物XH5所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构,则1molNH5中含有5NA个N-Hσ键 |
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3 . 磁性材料氮化铁镍合金应用广泛。
(1)基态核外电子排布式为_______ 。基态原子与基态原子核外未成对电子数之比为_______ 。
(2)丁二酮肟()是检验的灵敏试剂。丁二酮肟分子中碳原子轨道的杂化类型为_______ ,除以外的非金属元素的第一电离能由小到大的顺序为_______ (用元素符号表示)。
(3)如图为一种含镍配合物及其配体。_______ ;该晶胞中与铁原子最近且距离相等的铁原子个数为_______ 个。
(1)基态核外电子排布式为
(2)丁二酮肟()是检验的灵敏试剂。丁二酮肟分子中碳原子轨道的杂化类型为
(3)如图为一种含镍配合物及其配体。
①物质在一定条件下水解生成邻羟基苯甲醛(),其沸点为,而对羟基苯甲醛()的沸点为,导致两种物质沸点相差较大的原因是
②由于原子上存在孤电子对,使含氮分子有碱性。的碱性与原子电子云密度有关,电子云密度越大、碱性越强,由此判断这三种物质中碱性最弱的是
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4 . 丙烯与的反应有两种历程:
Ⅰ.
Ⅱ.
其能量与反应进程如图。下列说法正确的是
Ⅰ.
Ⅱ.
其能量与反应进程如图。下列说法正确的是
A.历程Ⅰ为吸热反应 |
B.历程Ⅱ的第一步是决速步 |
C.第二步过程中,原子杂化方式无变化 |
D.保持其他条件不变,升温可以提高产物中的比例 |
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5 . 当下新能源汽车电池的发展加大了对金属钻(Co)的需求。回答下列问题:
(1)基态Co原子价电子排布式为__________ ,Co2+有___ 个未成对电子。
(2)Co的第四电离能比Fe的第四电离能要小很多,原因是________________ 。
(3)Na3[Co(NO2)6]中的中N原子为_______ 杂化,空间构型名称为_________ 形。
(4)一种Co(Ⅱ)的配合物结构如图所示,下列说法错误的是______(填序号)。
(5)金属钴晶胞结构及参数如图所示,该晶胞中Co的配位数为________ 。已知金属Co晶体密度为ρ g/cm3,则阿伏加德罗常数NA=___________ mol-1。
(1)基态Co原子价电子排布式为
(2)Co的第四电离能比Fe的第四电离能要小很多,原因是
(3)Na3[Co(NO2)6]中的中N原子为
(4)一种Co(Ⅱ)的配合物结构如图所示,下列说法错误的是______(填序号)。
A.配合物中的氯元素是Cl- |
B.配合物中Co2+配位数为4 |
C.结构中所有N原子有sp2、sp3杂化 |
D.结构中所有原子共平面 |
(5)金属钴晶胞结构及参数如图所示,该晶胞中Co的配位数为
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6 . 可用作火箭推进剂中的氧化剂,X、Y、Z为短周期连续的3种元素,原子序数之和为24。下列说法正确的是
A.的中心原子的杂化方式为 | B.第一电离能:X<Y<Z |
C.简单氢化物的沸点:X<Y<Z | D.简单氢化物的稳定性:X<Y<Z |
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7 . 由CO2合成环状碳酸酯的一种反应机理如图所示。下列说法不正确 的是
A.转化过程中涉及极性键的断裂与形成 |
B.根据杂化轨道理论,上述转化过程中的含碳化合物碳原子的杂化方式为sp2和sp3 |
C.化合物1的阳离子体积大,所含离子键较弱,其常温下可能为液态 |
D.可按照该反应机理与CO2反应生成 |
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8 . 科学家利用聚碳酸酯废料直接合成喷气燃料二环烷烃,反应原理如图所示。下列叙述正确的是
A. | B.乙是环己烷的同系物 |
C.甲可以使酸性溶液褪色 | D.上述涉及的物质中碳原子只有2种杂化类型 |
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9 . 观察下列模型并结合信息分析,下列有关说法错误的是
晶体硼结构单元 (有12个原子) | ||||
结构模型示意图 |
A.晶体硼的结构单元中含有30个键,含20个正三角形 |
B.结构中键角1、2、3由大到小的顺序: |
C.固态硫中原子均为杂化,中含有键 |
D.分子中键与键数目之比为,与互为等电子体 |
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10 . 胍盐是病毒核酸保存液的重要成分之一,胍在碱性条件下不稳定,易水解,化学方程式为下列叙述错误的是
A.乙、丁分子的VSEPR模型都是四面体形 |
B.甲和丙分子中C原子均采取杂化 |
C.键角:乙大于丁 |
D.第一电离能:N>O>C |
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